1、2015 年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO 2 的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C纳米银粒子的聚集属于物理变化。考点：考查液晶的性质、氢键
2、、化学变化、减少酸雨的措施8下列说法正确的是A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42 或 SO32 来源:gkstk.ComD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作 物质检验9右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y 、Z、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数为 X 元素的
3、 2倍。下列说法正确的是AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2 晶体熔化、液态 WX3 气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3 具有氧化性和还原性【答案】D考点：物质结构 元素周期律10下列说法不正确的是A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物( )可由单体 CH3CHCH 2
4、和 CH2CH 2 加聚制得CH2 CH2 CH CH3CH2n【答案】A【解析】试题分析： A己烷有 5 种同分异构体，分别是己烷 (CH3CH2CH2CH2CH2CH3)、2甲基戊烷(CH3)2CH2CH2CH2CH3、3 甲基戊烷CH 3CH2CH(CH3)CH2CH3、2,3甲基丁烷(CH 3)2CHCH(CH3)2、2,2甲基丁烷(CH 3)3CCH2CH3，A 不正确。第 9 题表XY Z WT考点：有机物结构与性质 基本营养物质11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是来源:
5、学优高考网 gkstkAX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2eH 2O 2CO22eCOO 2来源:学优高考网C总反应可表示为：H 2OCO 2 H2COO 2= = = =通 电 D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 11【答案】D来源:gkstk.Com考点：电化学基础知识1240时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在 pH9.0 时，c(NH 4+) c(HCO )c(NH 2COO)c(CO 32 )3B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH 4+)c(H +)2c(CO 32 )c(HCO 3 )c(NH 2COO)c(OH)
6、C随着 CO2 的通入， 不断增大c(OH)c(NH3H2O)D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成【答案】C考点：电解质溶液13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2NaOH 溶液控制 pH试剂 X足量酸烧渣固体 1溶液 2固体 2FeSO47H2O溶液 1C从溶液 2 得到 FeSO
7、47H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O【答案】D考点：离子反应，物质分离、元素及化合物26(10 分) 化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHOCH 3COOR RCHCHCOOR NaOH/H2O CH3CH2ONa 请回答：（1）E 中官能团的名称是 。（2）BDF 的化学方程式 。（3）X 的结构简式 。（4）对于化合物 X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br
8、2/CCl4 溶液褪色 D能发生银镜反应（5）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。【答案】 （1）醛基 （2） （3） （4）AC （5）BC考点：有机合成与有机推断27(6 分) 请回答：（1）H 2O2 的电子式_。（2）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4 ( )C2O42 +_( )Mn2+( )CO2_【答案】(6 分) （1） （2） （3） AgCl + Br = AgBr + Cl（4） 2MnO4 + 5
9、C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O考点：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应(12 分) 化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。（3）NaAlH 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，
10、脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】(12 分)（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H 2 中混有 HCl，导致产物中有 NaCl验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与
11、水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl【解析】考点：元素及化合物28(15 分) 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键 CH CC CC HH键能/kJmol 1 412 348 612 436计算上述反应的H_ kJmol 1 。（2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数 K_ ( 用 等符号表示)。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19) ，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，
12、乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 H2 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数 )示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为 600的理由是 _。（4）某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO 2H 2COH 2O，CO 2C 2CO。新工艺的特点有_(填编号)。 CO2 与 H2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于 CO2 资源利
13、用【答案】(15 分)（1）124 （2） pKp21或 Vnc)1(2（3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果600时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4） 性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。 （4） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应，CO 2 与H2反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移；不用高温水蒸气，必然降低能耗；由于发生反应CO2C2CO，可减少积炭；CO 2 得到有效利用，可减少 CO2 排放并作为资源得到利用。故选择。考点：化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡29(15 分) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取 0.0100 molL1 的 AgNO3 标准溶液装入滴定管，取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中 c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00E/mV 225 200 150 100 50.0 175 275 300 325实验(二) 碘的制取
