1、1化学选修 4 课本课后练习题答案第一章第一节（P.6）1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是 H，单位是kJ/mol。例如 1 mol H2 (g)燃烧，生成 1 mol H2O(g)，其反应热 H=-241.8 kJ/mol。2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(
2、P.10)1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃
3、料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的 2 倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅
4、、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的 1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14)1. C(s)+O2 (g) = CO2 (g)H=-393.5 kJ/mol22.5 mol C 完全燃烧，H=2.5 mol(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol2. H2 (g)的燃烧热 H=-285.8 kJ/mol欲使 H2 完全燃烧生成液态水，得到 1 000 kJ 的热量，需要 H2 1 000 kJ285.8 kJ/mol=3.5 mol3. 设 S 的燃烧热为 HS(s)+O2 (g) = SO
5、2 (g)32 g/mol H4 g -37 kJH=32 g/mol(-37 kJ)4 g=-296 kJ/mol4. 设 CH4 的燃烧热为 H CH4 (g)+O2 (g) = CO2 (g)+2H2O(g)16 g/mol H1 g -55.6 kJH=16 g/mol(-55.6 kJ)1 g=-889.6 kJ/mol5. （1）求 3.00 mol C2H 完全燃烧放出的热量 QC2H2 (g)+5/2O2 (g) = 2CO2 (g)+H2O（l)26 g/mol H2.00 g -99.6 kJH=26 g/mol(-99.6 kJ)2.00 g=-1 294.8 kJ/mo
6、lQ=3.00 mol(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ-3 880 kJ（2）从 4 题已知 CH4的燃烧热为-889.6 kJ/mol，与之相比，燃烧相同物质的量的 C2H2放出的热量多。6. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H=-41 kJ/mol7. 已知 1 kg 人体脂肪储存 32 200 kJ 能量，行走 1 km 消耗 170 kJ，求每天行走 5 km，1 年因此而消耗的脂肪量：170 kJ/km5 km/d365 d32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为 4.2105 kJ。快速奔跑 1 km 要消耗
7、420 kJ 能量，此人脂肪可以维持奔跑的距离为：4.2105 kJ420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热 2.9107 kJ50 t 水由 20 升温至 100 ，温差 100 -20 =80 ，此时需吸热：50103 kg80 4.184 kJ/(kg)=1.673 6107 kJ锅炉的热效率=(1.673 6107 kJ2.9107 kJ）100%=57.7%10. 各种塑料可回收的能量分别是：耐纶 5 m34.2104 kJ/m3=21104 kJ聚氯乙烯 50 m31.6104 kJ/m3=80104 kJ丙烯酸类塑料 5 m31.8104 kJ/m3=9104
8、 kJ聚丙烯 40 m31.5104 kJ/m3=60104 kJ将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为321104 kJ+80104 kJ+9104 kJ+60104 kJ=170104 kJ=1.7106 kJ第二章第一节(P.18)1. 略。2. 化学计量数。3. （1）A；（2）C；（3）B。4. D。5. A。第二节(P.24)1. （1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入 N2 后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了 N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容
9、积加大，造成 H2 和 I2 蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。2. A。催化剂能够降低反应的活化能，成千上万倍地提高反应速率，使得缓慢发生的反应 2CO+2NO= N2+2CO2 迅速进行。给导出的汽车尾气再加压、升温的想法不合乎实际。第三节(P.32)1. 正、逆反应速率相等，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不
10、变。2. 3. 反应混合物各组分的百分含量，浓度、温度、压强（反应前后气体的物质的量有变化的反应），同等程度地改变正、逆反应，不能使。4. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不能完全化合生成 2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于 92.4 kJ。（2）适当降低温度，增大压强。5. B； 6. C； 7. C； 8. C。9. 设：CO 的消耗浓度为 x。第四节(P.36)1. 铵盐溶解常常是吸热的，但它们都能在水中自发地溶解。把4两种或两种以上彼此不发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中，它们能自发地混合均匀。2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易
11、自发发生的。在判断化学反应的方向时不能只根据焓变 H0 或熵增中的一项就得出结论，而是要全面考虑才能得出正确结论。第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 (P.43-44)习题1.2. 红3. (1) 错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。(2) 错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的 H 。(3) 错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其 O
12、H 浓度降低不到一半。(4) 错。醋酸中的氢没有全部电离为 H 。(5) 错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1) 不变。一定温度下，该比值为常数平衡常数。(2) 4.18104 mol/L*5.(1) 电离难的原因： a、一级电离出 H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对 H+的吸引力，使第二个 H+离子电离困难的多；b、一级电离出的 H+抑制了二级的电离。(2) 木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。(P.52-53)习题1.； 。2.NH4 ，OH ，NH 3H2O，H ，NH 3,;Cl2,Cl-, H ,ClO-,HClO,H2O, OH物品 醋 酱油 酒 洗
13、涤灵84 消毒液洗发液洁厕剂洗衣液柔软剂pH 5 6 7 8 12 6 1 8 6 c(H+)mol/l10-5 10-6 10-7 10-8 10-12 10-6 10-1 10-8 10-653. C 4. A 5. D 6. D 7. A 8. AD 9. 注：不同品牌的同类物品，其相应的 pH 可能不尽相同。 10. 11.（1）酸性（2）10, 110 -4mol/L（3）9 mL 图略。 (P.59)习题1. D 2. B 3. C 4. D 5.甲，即使是弱酸，所电离出的 H+必须与强碱电离出的 OH-相等（pH=7），即 c(A ）=c(M ）。6.,Al3 +2SO42 +2
14、Ba2 +4OH = 2BaSO4+AlO 2 +2H2O；= ;2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4+2Al(OH) 37 CO32 +H2O HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO38. Na2CO3溶液的 pHNaHCO3溶液的 pH,因为由 HCO3 电离成CO32 比由 H2CO3电离成 HCO3 更难，即 Na2CO3与 NaHCO3是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl(2) AlCl3溶液易发生水解，AlCl 36 H2O 与 SOCl2混合加热，SOCl2与 AlCl36 H2O 中
15、的结晶水作用，生成无水 AlCl3及 SO2和 HCl 气体。 10. 加水的效果是增加水解反应的反应物 c（SbCl 3），加氨水可中和水解反应生成的 HCl,以减少生成物 c（H +），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。11. 受热时，MgCl 26H2O 水解反应的生成物 HCl 逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO 47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况。(P.67)习题1. 文字描述略。2. C； 3. C； 4. D。65. (1) S2 与 H 作用生成的 H2S 气体会逸出反应体系，使 FeS 的沉淀溶
16、解平衡向溶解方向移动。(2) 硫酸钙也难溶于水，因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题，但硫酸钙的溶解度大于碳酸钙，转化不能实现。醋酸钙溶于水，且醋酸提供的 H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的 CO32-作用，可生成 CO2逸出反应体系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。(3) 硫酸溶液中的 SO42-对 BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。6. 略。习题(P.73)1. 由化学能转变为电能的装置。氧化反应，负极；还原反应，正极。2. 铜，Cu-2e - = Cu2+；银，Ag +e- = Ag。3. a、c、d、b。4. B; 5. B、D。6. 装置如图 4-2 所示。负
17、极：Zn-2e - = Zn2+ 正极：Fe 2+2e- = Fe(P.78)习题1. A； 2.D； 3. C。4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下：负极：Pb(s)+SO 42-(aq)2e - = PbSO4(s) 图 4-2锌铁原电池装置正极：PbO 2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反应如下：阴极：PbSO 4 (s)+2e- = Pb(s)+SO42-(aq)阳极：PbSO 4(s)+2H2O(l)2e -= PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反应方程式：(P.83)习题1. A； 2. D。3
18、. 原电池是把化学能转变为电能的装置，电解池是由电能转化为化学能的装置。例如锌铜原电池，在锌电极上发生氧化反应，称为负极，在铜电极上发生还原反应，称为正极。负极：Zn-2e - = Zn2+（氧化反应）正极：Cu 2+2e- = Cu（还原反应）电子通过外电路由负极流向正极。电解池：以 CuCl2溶液的电解装置为例。与电源正极相连的电极叫做阳极，与电源负极相连的电极叫阴极。阳极：2Cl -2e- = Cl2（氧化反应）阴极：Cu 2+2e- = Cu（还原反应）电子通过外电路由阳极流向阴极。74. 电镀是把待镀金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，电解精炼铜是把纯铜板作阴极，粗铜板作阳极，通过类似
19、电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去，而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中，从而达到精炼铜的目的。其电极主要反应如下：阳极（粗铜）：Cu-2e - = Cu2+（氧化反应）阴极（纯铜）：Cu 2+2e - = Cu（还原反应）补充：若粗铜中含有锌、镍、银、金等杂质，则在阳极锌、镍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极（粗铜）：Zn-2e - = Zn2+ Ni2e- = Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼，不会在阳极被氧化，所以当铜氧化后，这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中，沉积在阳极附近（即“阳极泥”，成为提炼贵重金属的原料）。在阴极，电解质溶液中 Zn2+和 Ni2+的氧化性又不如
20、 Cu2+强，难以在阴极获得电子被还原，故 Zn2+和 Ni2+被滞留在溶液中。因此，在阴极只有 Cu2+被还原并沉积在纯铜片上，从而达到了通过精炼提纯铜的目的。5. 电解饱和食盐水的电极反应式为：阳极：2Cl -2e- = Cl2（氧化反应）阴极：2H +2e- = H2（还原反应）或阴极：2H 2O+2e- = H2+2OH -（还原反应）总反应：2NaCl+2H 2O = 2NaOH+H2+Cl 2在阴极析出 1. 42 L H2，同时在阳极也析出 1.42 L Cl2。6. 依题意，电解 XCl2溶液时发生了如下变化：M(X)=3.2 g22.4 L/(1 mol1.12 L)=64
21、g/mol即 X 的相对原子质量为 64。又因为 2Cl - - 2e- = Cl22 mol 22.4Ln(e-) 1.12Ln(e-)=2 mol1.12 L/22.4 L=0.1 mol即电路中通过的电子有 0.1 mol。(P.87-88)习题1. 负极；Fe-2e - = Fe2+；正极；析氢腐蚀：2H +2e- = H2，吸氧腐蚀：2H 2O+O2+4e- = 4OH-2. （1）电化学腐蚀，铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池。（2）提示：主要是吸氧腐蚀。2Fe-4e - = 2Fe2+；2H 2O+O2+4e- = 4OH-；Fe2+2OH- = Fe(OH)2，4Fe(
22、OH) 2+O2+2H2O = 4Fe(OH) 33. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. D。7. 金属跟接触到的干燥气体（如 O2、Cl 2、SO 2）或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫做化学腐蚀。不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。金属腐蚀造成的危害甚8大，它能使仪表失灵，机器设备报废，桥梁、建筑物坍塌，给社会财产造成巨大损失。8. 当钢铁的表面有一层水膜时，水中溶解有电解质，它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电解质溶液的 H+在正极放电，放出 H2，因此这样的
23、电化腐蚀叫做析氢腐蚀。如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时就会发生吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极：2Fe-4e - = 2Fe2+ 正极：2H 2O+O2+4e- = 4OH-总反应：2Fe+2H 2O+O2 = 2Fe(OH) 29. 镀锌铁板更耐腐蚀。当镀锌铁板出现划痕时，暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极，且锌为负极，铁为正极，故铁板上的镀锌层将先被腐蚀，镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身。镀锡铁板如有划痕，锡将成为原电池的正极，铁为负极，这样就会加速铁的腐蚀。可设计如下实验：取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块，放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿，取出静置一段时间，即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑，而镀锌铁片没有锈斑。即说明上述推测是正确的。
