1、第 1 页共 7 页第二章 第三节 氧化还原反应习题知识点一： 氧化还原反应的概念及其原理1.下列反应中,CO 2作氧化剂的是( )A.H2O+CO2=H2CO3 B.CO2+C 2CO 高 温C.C+2CuO 2Cu+CO2 D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O 高 温2.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.SO2+2KOH=K2SO3+H2OB.CaCO3 CaO+CO2 高 温C.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClD.Fe+2FeCl3=3FeCl23.下列反应中,硫元素的化合价升高的是( )A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.C+2H2SO4
2、(浓) CO2+2SO 2+2H 2OAC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO 4+SO2+2H 2OD.S+O2 SO2 点 燃4.(双选)下列叙述正确的( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应第 2 页共 7 页C.失电子难的原子,获得电子的能力不一定强D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )6.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为-1 价),反应方程式如下:CaH 2+2H2O=Ca(OH)2+2H2,其中
3、H2是( )A.既是氧化产物又是还原产物B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂知识点二：氧化还原反应的规律7.下表是四个反应的有关信息：序号 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 KMnO4第 3 页共 7 页还原剂 FeBr2 H2O2 HCl(浓)HCl(浓)其他反应物 H2SO4氧化产物 O2 Cl2 Cl2还原产物 FeCl3 MnSO4 Cl2 MnCl2下列结论中正确的是 ( )A第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3 )B氧化性比较：KMnO 4Cl2Fe3 Br2Fe2C还原性比较：H 2O2Mn2 ClD第组反应的产物还有 KCl 和 H2O8.已知
4、 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2 ，且 Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )A3Cl 26FeI 2=2FeCl34FeI 3BCl 2FeI 2=FeCl2I 2CCo 2O36HCl=2CoCl 2Cl 23H 2OD2Fe 3 2I =2Fe2 I 29.已知下列反应： 2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 2 2FeCl 2Cl 2=2FeCl3 第 4 页共 7 页 I 2SO 22H 2O=H2SO42HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是_。AI Fe2 Cl SO2 BCl Fe2 SO2
5、ICFe 2 I Cl SO2 DSO 2I Fe2 Cl10.已知：X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是_。A2NaWZ 2=2NaZW 2B2NaXZ 2=2NaZX 2C2NaYW 2=2NaWY 2D2NaZX 2=2NaXZ 2知识点三：11： _O 2 +_HCl _H2O +_Cl212： _KMnO 4 +_HCl _KCl +_Cl2 +_H 2O + _MnCl213：_MnO 4 +_H2S+_H _Mn2 + _S + _H 2O14. _Fe(OH)2+_O2+_H2O _Fe(OH)315. _MnO2 +
6、_HCl _MnCl2 + _H2O + _Cl2 16. SiO2 C N2 Si3N4 CO第 5 页共 7 页17. _Cu+_H2SO4 _SO2+_CuSO 4+_H2O18. _K2MnO4 +_HCl _KCl +_Cl2 +_H 2O +_MnCl219. _Cu_HNO 3（稀） _Cu（NO 3） 2_NO_H 2O 20. _ (NH4)2SO4 _ NH3_N 2_SO 2_H 2O 21. _Zn_NO 3 + _H _Zn2+_NH 4+_H 2O22. _CuS + _NO3 + _H _Cu2 + _S+ _NO +_H 2O知识点四：氧化还原反应的相关计算23
7、.向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1，不用填写)：_ _ _ _ _HIO3(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变成_色，继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为 20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1 000 kg，若用 KI 与Cl2反应制 KIO
8、3，至少需要消耗 Cl2_L(标准状况，保留 2 位小数)。第 6 页共 7 页24. 1.92 g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672 mL 气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 ( )A504 mL B168 mL C336 mL D224 mL综合应用25氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2
9、B4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F 2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H226高铁酸钾( K 2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌27.根据所学知识回答:(1)在反应 NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中,氧化剂是_,氧化产物是_;(2)在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,还原产物是_,氧化
10、剂与还原剂的物质的量之比为_。28.(12 分)(能力挑战题)饮用水中的 N 对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中 N 的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将 N 还原为 N2,其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O。请回答下列问题:第 7 页共 7 页(1)上述反应中,_元素的化合价升高,则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子;而_元素的化合价降低,则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目: 【参考答案】选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D C A A D A D BC11、 （ 1）I 25Cl 26H 2O=2HIO310HCl (2)KI、I 2 (3)红棕 HBrO 3Cl2HIO3(4)10.5812、C 13、CD 14、A15、(1)NaClO H 2SO4 (2)NO 12 16、(1)Al 失去 N 还原(2)
