1、第 1 页 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标: 1.知识与技能了解反应热和焓变的含义理解吸热反应和放热反应的实质2过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 生成物具有的总能量第
2、2 页 （2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 d0 C、2a=b08）若 2.6 g 乙炔（C 2H2，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（g）时放热 130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C 2H2（g）5/2O 2（g）2CO 2（g）H 2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O 2（g）=4CO 2(g)2H 2O(l) H=2600 kJ/mol教学反思：第 7 页 第二节 燃烧热 能源教学目标：1.知识与技能 理解燃烧燃烧的含义掌
3、握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在 25,101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa
4、反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。 （H0，单位 kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指 25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: CCO 2(g)、H H 2O（l） 、S SO 2 （g）练习 1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O 2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O 2（g）=CO 2(g);H=393.5 kJ/mol第 8 页 C.2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)
5、;H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示 H2 燃烧热的热化学方程式吗？由于计算燃烧热时，可燃物质是以 1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用例题1.在 101 kPa 时，1 mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出890.3 kJ 的热量，CH 4 的燃烧热为多少？1000 L CH 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH 4 的燃烧热为 890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为 3
6、.97104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C 6H12O6（s）6O 2（g）=6CO 2（g）6H 2O（l）H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。3、中和热1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 1mol 水时的反应热叫做中和热。2）中和热的表示：H +(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。3）要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成
7、热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成 1mol 水，中和反应的实质是 H+和 OH-化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：57.3kJ/mol例：已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ 的热量。（2）用 2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀 NaOH 反应，放出_kJ 的热量。3）燃烧热和中和热的区别与联系 第 9 页 4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然
8、气） 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思考题燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?煤在直接燃烧时会产生 SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易
9、导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等） ，大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。教学反思：第三节 化学反应热的计算第 1 课时 盖斯定律教学目标： 1知识与技能盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义。掌握有关盖斯定律的应用。第 10 页 2过程与方法通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念。3情感态度与价值观通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。教学重点掌握有关盖斯定律的应用教学难点掌握有关盖斯定律的应用教学用具：多媒体课件学习
10、过程1引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g)C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) H 1=? CO(g)+1/2 O 2(g)= CO2(g) H 2=-283.0kJ/molC(s)+O 2(g)=CO2(g) H 3=-393.5kJ/mol + = ，则 H 1 + H 2 =H 3 所以，H 1=H 3-H 2 H 1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。3如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。2）盖斯定律有哪些用途？4例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的” 。已知P4(s、白磷)+5O 2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJ/mol
