身边的化学物质 |一轮复习第七课时 张春红 张家口市第一中学 2020.3.5 2020和 反 应 专 第四节 中 题中和反应 以氢氧化钠与盐酸反应为例 一 1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应 2、中和反应实质 酸中的氢离子与水中氢氧根离子结合生成水分子。 3、溶液pH变化及溶液成分分析 酸滴入碱中 碱滴入酸中 点 pH 溶质成分 坐标图 点 pH 溶质成分 坐标图 A点 A点 B点 B点 C点 C点 D点 D点 7 7 = 7 7 NaOH NaOH NaCl NaCl NaCl HCl 7 7 HCl HCl NaCl NaCl NaCl NaOH NaOH + HCl = NaCl + H 2 O借助酸碱指示剂 颜色变化 4、判断中和反应是否发生及注意事项酸滴碱 1 2 3 4 借助反应中溶液 pH 的变化 借助中和反应放 热 借助酸碱的性质 来证明 当溶液恰好 由红色变为 无色时，恰 好完全中和 当pH=7时，恰 好中和。 若向pH=13的氢 氧化钠溶液中滴加 盐酸后，测定 pH=8，就能说酸 碱一定反应吗？ 溶液的温度升高 借助酸的五条性 质，碱的四条性 质来验
