化学键 离子键: 构成离子化合物 共价键 极性键 : 构成共价化合物 非极键 : 构成非金属单质 配位键 : 构成特殊的原子 团, 如铵根, 水合氢离子等 金属键：存在于单质或合金中 重点掌握：定义，形成条件，判断方法。哪些物质可以形成分子晶体？ 卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质( 稀有 气体) ，大多数非金属氧化物、非金属氢化物 、含氧酸和多数有机物等。( 有单个分子存在 ；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小 ，易升华) 哪些物质可以形成离子晶体？ 大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过 氧化物等。 常见的原子晶体: 金刚石、单晶硅、碳化硅SiC 、二氧化硅、氮化硅(Si 3 N 4 ) 等。1、用电子式表示下列物质中键的 形成过程： Na 2 O 、 KBr 、 AlF 3 、 N2 、HCl 、H 2 O原子的电子式 原子的电子式2Na+Cl 2 =2NaCl 2、以下两种式子有何区别和联系 ：电子式及结构式 常见物质的氮气的电子式、结构式 N N ： ： ： ： ： N N 氯气分子的电子式、结构式 Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： Cl Cl _水分子的电子式、
