1、 江苏省南通一中高三化学暑假作业（8）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 K39 Fe56 Cu 64 Ba137第卷( 选择题 共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一项符合题意。1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是( )A. NOx、CO 2、PM2.5 颗粒都会导致酸雨B. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A.
2、丙烯的结构简式：C 3H6B. 氢氧根离子的电子式： H O C. 质子数 53，中子数 78 的碘原子： I1315D. 氯离子的结构示意图：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(H )1.0 molL 1 的溶液中：Na 、SO 、S 2 、SO23 24B. 常温下，c(H )/c(OH )110 10 的溶液中：Ca 2 、Mg 2 、HCO 、I 3C. 由水电离的 c(H )110 12 molL1 的溶液中：Ba 2 、K 、Cl 、NO 3D. 使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 244. 下列物质性质与应用对应关系正确
3、的是( )A. 盐析可提纯蛋白质但并不能保持其生理活性B. Al(OH)3 受热分解生成 H2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C. BaCO3、BaSO 4 都难溶于水，均可用作钡餐D. SO2 具有漂白性，能使紫色 KMnO4 溶液褪色5. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是( )A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C. 装置丙：验证 HCl 气体在水中的溶解性 D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAB. 12
4、g 金刚石含有的共价键数为 4NAC. 标准状况下，22.4 L 甲苯中含 CH 数目为 8NAD. 0.1 mol Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cu 溶于稀硝酸 HNO3：Cu 2H NO =Cu2 NO 2H 2O 3B. NaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23C. 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag 2NH 3H2O=Ag(NH3)2 2H 2OD. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO 2AlO 2H 2O=Al(OH)3HCO 2 38. 下
5、列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )物质编号 物质转化关系 a b c d NO NO2 N2 HNO3 Na2O Na2O2 Na NaOH FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3A. B. C. D. 9. 已知 X、Y、Z、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是( )A. 原子半径：ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWC. W 与
6、X、W 与 Z 形成的化学键类型完全相同D. Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸10. 有一种便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续 24 小时输出 50 W 的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导 O2 ，下列对该燃料电池的说法不正确的是( )A. 通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为 C3H820e 10O 2 =3CO24H 2OB. 该电池的总反应是 C3H85O 2=3CO24H 2OC. 电路中每流过 5 mol 电子，标准状况下约有 5.6 L 丙烷被完全氧化D. 在熔融电解质中，O 2 由负极移向
7、正极不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11. 下列有关说法正确的是( )A. 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO )/c(CH3COOH)的值变大B. 2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N 2(g)的 Hc(HCO )c(OH )c(H )23 3B. pH4.75、浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH、CH 3COONa 混合
8、溶液：c(CH3COO )c(OH ) 4D. 0.1 molL1 CH3COONa 溶液中：c(CH 3COO )c(CH 3COOH)0.1 molL 115. 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为 2 L 的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲 乙 丙 丁n(SO2)/mol 0.40 0 0.80 0.02n(O2)/mol 0.24 0 0.48 0.04起始物质的 量n(SO3)/mol 0 0.40 0 0.40含硫反应物的平衡转化率/% 80 1 2 3下列判断中，
9、正确的是( )A. 乙中 SO3 的平衡转化率为 120% B. 平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍C. 平衡时， 3”“”或“”)0。(2) 写出上述反应平衡常数的表达式：K_，且数值结果为 _。【方法二】以天青石为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：(3) 写出反应 2 的化学方程式：_。(4) 写出反应 1 需控制温度在 8085 左右的原因：_。(5) 从滤液 1 中可获得一种可用作化肥的副产品为_(填化学式) 。【方法三】以天青石为原料制备碳酸锶的方法是：将天青石粉碎后在 1 0001 200 时与碳反应制得可溶性的硫化锶，再由硫化锶经一系列反应制碳酸锶。其中发生的化学反应有：
10、4C(s)SrSO 4(s)=SrS(s)4CO(g)；HSrS(s) 2O2(g)=SrSO4(s)；H 12C(s)O 2(g)=2CO(g)；H 2(6) 已知：H 1a kJmol1 ；H 2b kJmol1 ，则 H_( 用含 a 和 b 的代数式表示)。19. (14 分) 已知含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。(1) 在含6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6 价铬还原成3 价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使 Fe3 和 Cr3 转化为 Fe(OH)3、Cr(OH) 3 沉淀而除去。 写出 Cr2O 与 FeSO4 溶液在酸性条件
11、下反应的离子方程式：_。27 用离子方程式表示溶液 pH 不能超过 10 的原因：_。 向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙色，表明 CrO 转变为 Cr2O 。反之，24 27向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液又由橙色变为黄色，又转变为铬酸根。写出铬酸根离子与重铬酸根离子互相转化的离子方程式：_。(2) 将含6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2 和 Cr2O 发生反应，生成的 Fe3 和 Cr3 在阴极区与 OH 结合成氢氧化物沉淀而27除去。 写出阳极的电极反应式：_。 电解法中加入氯化钠的作用是_。(3) 某化学兴趣小组以含6 价铬和2
12、价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和 pH 对废水中铬、锰去除率的影响。 取 100 mL 废水于 250 mL 三角瓶中，调节 pH 到规定值，分别加入不同量的废铁屑。得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图 1 所示。则在 pH 一定时，废水中铁屑用量为_时，锰、铬去除率最好。 取 100 mL 废水于 250 mL 三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的 pH。得到 pH 对铬和锰去除率的影响如下图 2 所示。则在铁屑用量一定时，废水 pH_时锰、铬去除率最好。20. (12 分) 复盐 KxFe(C2O4)y3H2O(Fe 为3 价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来测定这种材料的
13、组成。称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O 转化为24H2C2O4 后用 0.100 0 molL1 KMnO4 溶液滴定，当消耗 KMnO4 溶液 36.00 mL 时恰好完全反应(C2O 会转化成 CO2)；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3 完全转化为 Fe2 ，用相24同浓度的 KMnO4 溶液继续滴定，当 Fe2 完全氧化时，用去 KMnO4 溶液 6.00 mL。(1) 第一次滴定的离子方程式为_。(2) 第二次滴定时终点的颜色变化为_。(3) 配制 100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器
14、除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有_(填仪器名称 )。(4) 通过计算确定该材料的组成。21. (12 分) 铜盐溶液在工农业生产和生活中有广泛的应用。(1) Cu2 的电子排布式为_。(2) 硫酸铜溶液中的硫酸根离子的空间构型是_。(3) 在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物Cu(CN) 42 ，则 1 molCu(CN)42 中含有的 键的数目为_。(4) 氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_。(5) 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_。(6) 已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_。新高三年级
15、化学第二阶段极课卷参考答案1. D 2. C 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D 8. B 9. C 10. D 11. A 12. B 13. BC 14. CD15. CD16. (12 分，每空 2 分)(1) BD 边通氯化氢边加热 加水浸没沉淀，让水流过过滤器，重复几次(2) 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2 2(3) 2Mg1.5Al4H1530HCl= =3MgCl28AlCl 330H 2(4) 310417. (16 分，除标注外每空 2 分)(1) (酚)羟基、羧基 4(2) 取代反应18. (14 分，每空 2 分)(1) (2) 310 3(3) SrCl22NH 4HCO3=SrCO32NH 4ClCO 2H 2O(4) 温度过低反应速率太慢，温度过高加快了 NH4HCO3 的分解速率从而加大原料的损失，同时能耗增大(5) (NH4)2SO4 (6) (2ba) kJmol 119. (14 分，每空 2 分)(1) Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27 Cr(OH) 3OH CrO 2H 2O 2 Cr 2O H 2O=2CrO 2H 27 24(2) Fe2e =Fe2 增强溶液的导电性(3) 14% 15%之间都正确 4
