有效碰撞理论有效碰撞理论要点 一、要反应，先碰撞。 碰撞是发生化学反应的必要条件。 碰撞的作用：破坏原有的化学键。有效碰撞理论要点 二、并非所有碰撞都能引发反应。 能够引发反应的碰撞叫有效碰撞。 有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 单位体积、单位时间内有效碰撞 次数越多，反应速率越大。有效碰撞理论要点 三、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 单位体积内活化分子越多， 反应速率越大。有效碰撞理论要点 四、活化分子之间的碰撞并非都是有效碰撞。 发生有效碰撞的分子一定是活化 分子，而活化分子间的碰撞不一定是 有效碰撞。 发生有效碰撞的条件： 1、碰撞力度大分子必须具有足够高的能量 2、碰撞角度合适有合适的取向。有效碰撞理论要点 五、活化分子具有相对较高的能量。 E 1 ：活化分子所具有的最低能量 E 0 ：分子的平均能量 E=E 1 E 0 ：反应的活化能。 E 1 ：活化能 E 2 ：活化分子转化成生成物 分子所放出的能量 H：反应热 活化能越小，反应越容易，化学反应速率越 大。有效碰撞理论要点 六、活化分子百分数：活化分子在分子 中所占的百分比。 在一定的温度下，一种物质中活化分子 的百分
