第三章 水溶液中的 离子平衡 第一节 弱电解质的电离 （新人教版选修4）一、电解质的强弱之分 1、强、弱电解质的概念 强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质 称为强电解质 弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 称为弱电解质强电解质：强酸、强碱、大多数盐、部分碱性氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物、个别盐 二、弱电解质的电离过程是可逆的 1、弱电解质在水溶液中电离的特点 CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 部分电离 可逆 存在电离平衡 强、弱电解质的判断规律 （以物质类别区分 ）2、电离平衡 在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3、电离平衡状态的特征、 逆、等、动、定、变 有困难、可逆的、能变化、达平衡逆：弱电解质的电离是一个可逆过程 等：弱电解质的电离速率与离子重新结合 速率相等 动：动态平衡 定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变 变：当支持电离平衡状态的条件改变， 电离平衡会发生移动。4、电离平衡的移动 电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离 平衡状态的条件(
