高考化学方程式大全.DOC

1、 阳光家教网 高考英语学习资料- 1 -1高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl 2、 O2、S、N 2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)XeF 2(产物为白色)2F2(过量)+XeXeF 4(产物为白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O4HF+O 2F2 +2NaX2NaX+Cl 2(熔融,不能是溶液)Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 点 燃 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 点 燃 2NaCl3Cl2 +2Fe 点 燃 2FeCl3Cl2 +2FeC

2、l2 2FeCl 3Cl2+Cu 点 燃 CuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO 3+10HClCl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH 2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O 22O2 +3Fe 点 燃 Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na2Na 3NP4+6H2

3、4PH3（2） 、还原性S+O2 点 燃 SO2S+6HNO3(浓 )H 2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀 )3SO 2+4NO+2H2ON2+O22NO(放电)4P+5O2 点 燃 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX 3 (X 表示 F2、Cl 2、Br 2)PX3+X2PX 5P4+20HNO3(浓)4H 3PO4+20NO2+4H2O阳光家教网 高考英语学习资料- 2 -2C+2F2CF 4C+2Cl2CCl 42C+O2(少量) 点 燃 2COC+O2(足量) 点 燃 CO2C+CO2 2COC+H2O 高 温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2

4、Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O 2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2ONa 2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO 3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO 3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H 2

5、OPH 3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO 电 炉 CaC2+CO3C+SiO2 电 炉 SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1） 、还原性2Na+H22NaH4Na+O22Na 2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2Na 2O22Na+SNa 2S(爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H 22Na+2NH32NaNH 2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl 2Mg+Br2MgBr 22Mg+O2 点 燃 2MgOMg+S MgSMg+2H2OMg(OH) 2+H

6、22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl(熔融)MgCl 2+2Rb2Mg+CO2 点 燃 2MgO+C2Mg+SiO2 点 燃 2MgO+Si阳光家教网 高考英语学习资料- 3 -3Mg+H2SMgS+H 2Mg+H2SO4MgSO 4+H22Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 点 燃 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al 2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2 高 温 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 高 温 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 高 温 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al

7、+6HCl2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO 3 中钝化)Al+4HNO3(稀)Al(NO 3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H22Fe+3Br22FeBr 3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl 2+H2Fe+CuCl2FeCl 2+CuFe+SnCl4FeCl 2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnC

8、l2 FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H 2O、H 2S、NH 3)（1） 、还原性4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O 22H2S+3O2(足量 )2SO 2+2H2O2H2S+O2(少量 )2S+2H 2O2H2S+SO2 3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀) 3S +2NO+4H2O5H2S+2K

9、MnO4+3H2SO42MnSO 4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr 2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa 2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N 2+6HCl8NH3+3Cl2N 2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 点 燃 2N2+6H2O4NH3+5O2 催 化 剂 4NO+6H2O阳光家教网 高考英语学习资料- 4 -44NH3+6NO 催 化 剂 5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2ONaOH+H 2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+

10、2H 2CaH2+2H2OCa(OH) 2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF 4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2 的含量)2HF+CaCl2CaF 2+2HClH2S+FeFeS+H 2H2S+CuCl2 CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag 2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH 2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH 3)（3） 、碱性NH3+HClNH 4Cl(白烟)NH3+HNO3NH 4NO3(白烟)2NH3+H2SO4(NH 4)2SO4

11、NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO 3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 电 解 2H2+O22H2O22H 2O+O2H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O2H 2SO4(这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH 2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH 2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH 2SO4+2HI* SO2+NO2SO 3+NO2NO+O22NO 2NO+NO2+2NaOH2NaNO 2+H2O(用

12、于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)2CO+O2 点 燃 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O 催 化 剂 CO2+H2(2)、氧化性 SO2+2H2S 3S+2H2O阳光家教网 高考英语学习资料- 5 -5* SO3+2KIK 2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I 2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)* 4NO2+H2S4NO+SO 3+H2O2Mg + CO2 点 燃 2MgO+C(CO2 不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg

13、 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2OH 2SO3SO3+H2OH 2SO43NO2+H2O2HNO 3+NON2O5+H2O2HNO 3P2O5+H2O(冷)2HPO 3P2O5+3H2O(热)2H 3PO4(P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H 3PO4+3SO3CO2+H2OH 2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH 4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH 4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2 的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4 处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2

14、SO2生成的硫酸铵作化肥、SO 2 循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO 3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)SO3+MgOMgSO 4SO3+Ca(OH)2CaSO 4+H2OCO2+2NaOH(过量)Na 2CO3+H2OCO2(过量 )+NaOHNaHCO 3CO2+Ca(OH)2(过量) CaCO 3+H2O2CO2(过量 )+Ca(OH)2Ca(HCO 3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH) 3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC 6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高 温 CaSiO3SiO2+2NaOHNa 2

15、SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 高 温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 高 温 CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO 3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na 2O阳光家教网 高考英语学习资料- 6 -6(此反应用于制备 Na2O)MgO、Al 2O3 几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2 和 Al2O3 制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H 2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O

16、(3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ;2H2O22H 2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO 4+H2O2)MgO+H2OMg(OH) 2 (缓慢反应 )(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na 2SO4Na2O+CO2Na 2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H 2O2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀) Na 2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO 4MgO+H2SO4MgSO 4+H2OAl2O

17、3+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H2O(Al2O3 是两性氧化物Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2O)FeO+2HClFeCl 2+3H2OFe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2OFe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸(1)、氧化性* 4HClO3+3H2S3H 2SO4+4HCl* HClO3+HIHIO 3+HCl* 3HClO+HIHIO 3+3HClHClO+H2SO3H 2SO4+HClHClO+H2O2HCl+H 2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4 氧化性很强)2H2SO4(浓)

18、+C CO2 +2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO 2+2H2OH2SO4(浓)、 HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe 2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+FeFeSO 4+H22H2SO3+2H2S3S+2H 2O4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O* 6HNO3(浓)+SH 2SO4+6NO2+2H2O阳光家教网 高考英语学习资料- 7 -7* 5HN

19、O3(浓)+PH 3PO4+5NO2+H2O6HNO3+FeFe(NO 3)3+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO 3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO 3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe10Fe(NO 3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO 3)3+3NH4NO3+9H2O(2)、还原性H2SO3+X2+H2OH 2SO4+2HX (X 表示 Cl2、Br 2、I 2)2H2SO3+O22H 2SO4 H2SO3+H2O2H 2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+

20、2FeCl3+H2OH 2SO4+2FeCl2+2HCl(3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2CaSO 4+2HFH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl Na2SO4+2HCl强热 H2SO4(浓)+NaNO 3 NaHSO4+HNO3(微热)3H2SO4(浓)+Ca 3(PO4)23CaSO 4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca 3(PO4)22CaSO 4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H 3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO 3)2+H2O+CO2(用 HNO3 和浓 H2SO4 不能制备 H2S、HI、HBr

21、、(SO 2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H 2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBrNaH 2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaINaH 2PO4+HI(4)、不稳定性2HClO2HCl+O 2(见光或受热分解)4HNO34NO 2+O2+2H2O(见光或受热分解)H2SO3H 2O+SO2 H2CO3H 2O+CO2H4SiO4H 2SiO3+H2O七、碱(1)、低价态的还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH) 3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO2(少量) Na 2SO3+H2ONaOH+SO2(足量) NaHSO 32NaOH+S

22、iO2Na 2SiO3+H2O2NaOH+Al2O32NaAlO 2+H2O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H 2ONaOH+HClNaCl+H 2ONaOH+H2S(足量) NaHS+H 2O2NaOH+H2S(少量) Na 2S+2H2O3NaOH+AlCl3A l(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO 2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O阳光家教网 高考英语学习资料- 8 -8Mg(OH)2+2NH4ClMgCl 2+2NH3+H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3 Al2O

23、3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OCu(OH)2 CuO+H2O八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl 2 2FeCl3+Cu2FeCl 2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn2FeCl 2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO 4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl 2+2HCl+S2FeCl3+2KI2FeCl 2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl 2(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl 33Na2S+8HNO3(稀) 6NaNO 3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+

24、2HNO3(稀) 3Na 2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O22Na 2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3H2OMg(OH) 2+NH4ClAlCl3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2OFe(OH) 3+3NH4Cl(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HClNa 2HPO4+NaClNa2HPO4+HClNaH 2PO4+NaClNaH2PO4+HClH 3PO4+NaClNa2CO3+HClNaHCO 3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3CO2+6N

25、aCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH) 3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH) 3+3CO23NaHCO3+FeCl3Fe(OH) 3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH) 3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na 2SO4+S+SO2+H2ONH4ClNH 3+HClNH4HCO3NH 3+H2O+CO22KNO32KNO 2+O22Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2阳光家教网 高考英语学习资料- 9

26、 -92KClO3 2KCl+3O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2CaCO3 高 温 CaO+CO2 MgCO3 高 温 MgO+CO2九、其他方程式1、 AlCl3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H2O2、Al 4C3 + 12H2O 4Al(OH) 3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解)3、3K 2MnO4 + 2CO2 2KMnO 4 + MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 2AgCl2Ag + Cl 2(见光或受热) 5、2Br 2 + 3Na2CO3

27、 + H2O 2NaHCO 3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2 Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl 3 + SO2 + 2H2O 2FeCl 2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl7、Ca(H 2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca 3(PO4)2 + 4H2O8、4KO 2 + 2CO2 2K 2CO3 + 3O2 9、SOCl 2 + H2O 2HCl + SO210、HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O 11、NH 2Cl + H2O N

28、H 3 + HClO 12、Cu 2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe Cu + (CH 3COO)2Fe13、6NO + 4NH 3 催 化 剂 5N2 + 6H2O 14、3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2+ Br2 15、As 2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As 2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H 3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na 2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO 3 2

29、NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O18、P 2O5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H2O P2O5 + 6NaOH 2Na 3PO3 + 3H2O 19、3Na 2S + As2S5 2Na 3AsS4 Na2S + SnS2 Na 2SnS3 20、(CN) 2 + 2H2S 21、(SCN) 2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH KCl + H 2O 2HI + PbO PbI 2 + H2O23、P 4(固) + 5O2(气) P 4O10(固) + 4Q kJ24、S(固 ) + O2(气) SO 2(气) + 2

30、96 kJ25、2H 2(气) + O2(气) 2H 2O(液) + 511.9 kJ26、C 2H6O(液) + 3O2(气) 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al( 固) + 3O2(气) 2Al 2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe 2+ + NO3 + 4H+ 3Fe 3+ + NO + 2H2O阳光家教网 高考英语学习资料- 10 -1029、2S 2 + SO32 +6H+ 3S + 3H 2O30、SiO 32 + 2NH4+ H 2SiO3 + 2NH3 31、3H 2O2 + 2CrO2 + 2OH 2CrO 42 + 4H2O32、Al 3+ +

31、 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH 2BaSO4 + AlO2 + 2H2O33、Fe 2O3 + 6H+ +2I 2Fe 2+ + I2 + 3H2O34、Al 3+ + 3HCO3 Al(OH) 3 + 3CO235、2H + + Ag(NH3)2+ Ag + + 2NH4+ 36、HS + OH S 2 + H2O37、AsO 43 + 2I + 2H+ AsO 33 + I2 + H2O 38、Cr 2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 + 2H2O SO 42 + 2I +

32、 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO 4 40、2I + 2ClO + 4H+ I 2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32 + H2O SO 42 + 2H+ + 2I 41、2Fe 2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe 3+ + 2Br2 + 6Cl 42、2MnO 4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn 2+ + 8H2O + 5O243、3S 2 + 16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O44、3Ca 2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43 45、4H + + NO3 + 3Fe2+ 3F

33、e 3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN) 2+ 46、2Na + 2H2O 2Na + + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH) 347、S 2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O48、KAl(SO 4)2 = K + + Al3+ + 2SO42 49、NaHSO 4 Na + + HSO4 50、NH 4HS NH 4+ + HS 51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e Cl 2 阴极：2H + 2e H 2对 CuSO4 溶液，阳极： 4OH - 4e 2H 2O + O2阴极：2Cu 2+ + 4e 2Cu52、负极：2H 2 4e 4H + 正极：O 2 + 2H2O + 4e 4OH 53、负极：2Zn 4e 2Zn 2+ 正极：O 2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O54、负极：Zn 2e Zn 2+ 正极： Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH 2NaCl + 2H2O 电 解 2NaOH + H2+ Cl22NO + O2 = 2NO22H2O2 2H2O + O2