第四章 电化学基础第一节 原 电 池11、原电池：、原电池：（11）定义：）定义：将将化学能化学能转变为转变为电能电能的装置。的装置。（2）反应本质：氧化还原反应（3）原电池正负电极的判断方法负极：正极： 电子流出，发生失电子的氧化反应电子流入，发生得电子的还原反应知识回顾根据电极材料判断练习：判断下列原电池的正负极练习：判断下列原电池的正负极.Zn Cu稀硫酸Zn FeA稀硫酸C Zn Fe CA稀硫酸A稀硫酸A负极: 较活泼的金属正极: 较不活泼的金属或非金属导体-+-+ -+ -+根据电子或电流流动方向判断（外电路）：电子从负极流出 沿导线 流入正极电流从正极流出 沿导线 流入负极ee根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动根据电极反应判断失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极根据现象判断电极不断溶解：负极有气泡冒出、有固体析出：正极根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2（负极） （在正极）实验探究请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 分析该反应氧化剂、还原剂及电子转移情况和现象及反应快慢。CuSO4CuSO4 溶液
