1、第 0 页 共 91 页目录 高中化学学习方法( 2 )高中化学必背知识点( 3 )高中化学重点( 16 )化学计算( 2 1 )解题技巧( 2 5 )完整的知识网络构建，让复习备考变得轻轻简单！高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我第 1 页 共 91 页们学习元素打下了艰实的基
2、础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。 其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则 ，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够 从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课
3、堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习 变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。第 2 页 共 91 页希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩.高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打a 2CO3、天然碱 、口碱：a 2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na 2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2
4、O 莹石：CaF 2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH 4HCO3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 芒硝：Na 2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 47H2O 干冰：CO 2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl 2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O 双氧水：H 2O2 皓矾：ZnSO 47H2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO3 铁红、铁矿：Fe 2O3
5、磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH) 2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁第 3 页 共 91 页铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体
6、王水：浓HNO3：浓 HCl按体积比 1：3 混合而成。 铝热剂：Al + Fe 2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH 2) 2有机部分： 氯仿：CHCl 3 电石：CaC 2 电石气：C 2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 酒精、乙醇：C 2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO 2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H 2、CH 4、乙烯、CO 等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇 ：C 3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
7、Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH 4)2(SO4)2淡蓝绿色 第 4 页 共 91 页Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu 2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO 45H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH 3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀
8、 H 4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO 2红棕色气体 第 5 页 共 91 页NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色四、 考试中经常用到的规律： 1
9、、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S 2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的
10、书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成第 6 页 共 91 页物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H 2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二
11、个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO4 正极： PbO 2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO 4 +2e- = Pb + SO
12、42- 阳极：PbSO 4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 第 7 页 共 91 页8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO 2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半
13、径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例： I 2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF、CH 3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为
14、：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 2、Fe(SCN) 3、Ag(NH 3)+、Cu(NH 3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 第 8 页 共 91 页17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4(高氯酸)是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C。 ),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH值小于 5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的
15、强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H 2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H 2O和耗 O2量。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐： OHNH234 碱 23222SiaNaOSi AlAliH、单 质第 9 页
16、 共 91 页2与酸反应产生气体（1）（2） 23232323SOHSOCC化 合 物3Na 2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O3、Al(OH) 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2反应82FeCl 3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解10铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al 2O3 高 温 222223423434 NOSNHHNOHNOSCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓224FFNaa222332 3226HCOaHCaSAlSAl NMgg 32 3232332All lSSOlH与 NaHCOOHC2322 22322ClNaNaClAA电 解 电 解电 解溶 液熔 融
