1、1高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价 )：碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3 ，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3 ，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降 )的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移 )特征：化合价的升降双线桥失去 2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl得到 2e- 氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原 还原产物还原剂(具有还原性)失电子化合价
2、上升被氧化 氧化产物口诀：得降(被)还原氧化剂失升(被)氧化还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱物质的分散系溶 液 胶体 浊液氧化还原反应置换化合 分解 复分解2分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体非电解质： 蔗糖 酒精 SO 2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl H2SO4 HNO3强碱 NaOH KOH Ba（OH） 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸弱碱 水
3、离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH)2、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 等)，难电离(H2CO3、H 2S、CH 3COOH、HClO、H 2SO3、NH 3H2O、H 2O 等) ，气体(CO2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2 等) ，氧化物(Na 2O、MgO、Al 2O3 等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba
4、2+和 SO42-，Fe 2+和 OH-)；是否生成弱电解质(如： NH4+和 OH-，H+和 CH3COO-)是否生成气体(如： H+和 CO32-，H+和 SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO 3-和 Fe2+/ I-,Fe3+和 I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应常见的吸热反应：Ba(OH) 28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应C、 CO、H 2 还原 CuO36、各物理量之间的转化公式
5、和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nN A NA阿伏加德罗常数。规定 0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为 6.021023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m，V=nV m 标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、气体密度公式：=M / Vm， 1/2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=
6、CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量 )，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，
7、玻璃棒，容量瓶( 规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构 钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子 强还原性物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O 2=2Na2O(灰白色)与非金属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl 2=2NaCl与水反应，现象：浮，游，声，球，红 2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应化学性质与化合物与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4
8、溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在 自然界中只能以化合态存在保存 煤油，使之隔绝空气和水用途 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较点燃4氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2氧元素的化合价 2 1色、态 白色，固态 淡黄色，固态稳定性 不稳定 稳定与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性 无 有用途 制备 NaOH 供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳
9、酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱，苏打，面碱 小苏打色、态 白色，固态，粉末 白色，固态，晶体水溶性 碱性 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH 值大) 碱性热稳定性 不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O+NaOH与二氧化碳 Na2CO3+H2O+
10、CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na 、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性化学性质：Al3e -=Al3+a、与非金属：4
11、Al+3O 2=2Al2O3，2Al+3S=Al 2S3，2Al+3Cl 2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2，2Al+3H 2SO4=Al2(SO4)3+3H2常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸5C，与强碱：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H 2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al 2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al 2O3
12、+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4Cl，Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OKAl(SO 4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al 3+会水解：Al 3+3H2O Al(OH)3+3
13、H+因为 Al(OH)3 具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS ，3Fe+2O 2=Fe3O4，2Fe+3Cl 2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H 2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H +=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁d、与盐：如 CuCl2、CuSO 4 等，Fe+Cu 2+=Fe2+CuFe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 KSCN 溶液作用
14、不显红色，再滴氯水则变红加 NaOH 溶液现象：白色 灰绿色 红褐色与无色 KSCN 溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。高温点燃点燃6、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3 的酸酐，但不溶于水SiO2+C
15、aO=CaSiO3，SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO 2+4HF=SiF4+2H 2Oc、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na 2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na 2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常
16、用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石 Mg3(Si4O10)(OH)2 可表示为 3MgO4SiO2H2Ob、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得
17、电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2 有少量与水反应 (Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H 2O、HClO、H +、Cl -、ClO -、OH -等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸，溶液中主要以 HClO 分子形式存在。是一种具有强氧化性( 能杀菌、消毒、漂白)的易分解( 分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易
18、保存，工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴 碘高温7深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味物理性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl 2Br 2I 218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：4
19、0) ，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸(中强酸) ：SO 2+H2O H2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO 2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c、具有还原性：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3，其在标准状况下是固态物质组成性质 浓硫酸 稀硫酸电离情况 H2SO4=2H+SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO 42-、(H 2O
20、)颜色、状态 无色粘稠油状液体 无色液体性质 四大特性 酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂 )b、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水c、强氧化性：、冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化、活泼性在 H 以后的金属也能与之反应 (Pt、Au 除外) ：Cu+2H 2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H 2O、与非金属反应：C+2H 2SO4(浓硫酸)=CO 2+2SO 2+2H 2O、与较活泼金属反应，但不产生 H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如 HCl：NaCl+H 2SO
21、4(浓)=NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸H2O O28的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO 2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物、氮气(N 2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式N 2，电子式 ，结构式NNc、化学性质：结构决定
22、性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。与 H2 反应：N 2+3H2 2NH3与氧气反应：N 2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中的 NO2两条关系式：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3，4NO 2+O2+2H2O=4HNO3、氨气(NH 3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700) ，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 Hb、分子结构：分子式NH 3，电子式 ，结构式 HNHc、化学性质：与水反应
23、：NH 3+H2O NH3H2O(一水合氨 ) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH 3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH 4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO 和 NaOH 的混合物)、铵盐a、定义：铵根离子(NH 4+)和酸根离子( 如 Cl-、SO 42-、
24、CO 32-)形成的化合物，如NH4Cl， NH4HCO3 等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：加热分解：NH 4Cl=NH3+HCl，NH 4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即催化剂放电或高温9氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH 4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH 4+的检验：NH 4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝
25、则说明有铵根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3 产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水b、不稳定性：4HNO 3= 4NO2+2H2O+O2，由于 HNO3 分解产生的 NO2 溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色c、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O常温下 Al、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：C+4H
26、NO 3(浓)=CO 2+4NO2+2H2Od、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比 3：1 混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、Au 等21、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷原子组成 质子 质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数核外电子 相对原子质量=质量数原子表示方法：A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如： 16O 和 18O， 12C 和14C， 35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系
27、：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数 电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118 号元素H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar元素周期表结构短周期(第 1、2、3 周期，元素种类分别为 2、8、8)或光照XAZ10元 周期(7 个横行) 长周期(第 4、5、6 周期，元素种类分别为 18、18、32)素 不完全周期(第 7 周期，元素种类为 26，若排满为 32)周 主族(7 个) (AA)期 族(18 个纵行，16 个族 ) 副族(7 个)(BB)表 0 族(稀有气体族：He 、Ne、Ar、Kr 、Xe、Rn)族(3 列)
28、元素在周期表中的位置：周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强 (金属性逐渐减弱)从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)所以在周期表中，非金属性最强的是 F，金属性最强的是 Fr (自然界中是 Cs，因为 Fr 是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出 H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性
29、越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换( 如：Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与 H2 结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl 2+H2S=2HCl+S)注意：“相互证明”由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据化学键：原子之间强烈的相互作用共价键 极性键化学键 非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：相同的非金属原子之间，A A 型，如： H2，Cl 2，O 2，N 2 中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B 型，如：NH 3，HCl，H 2O，CO 2 中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(A、A) 与活泼的非金属元素( A 、A)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na 2O2，NaNO 3 中存在离子键
