1、高三化学试卷共 7 页 第 页1 高 三 化 学 注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 120 分。考试时间100 分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第卷 选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本C高纯硅可制作太阳能电
2、池，二氧化硅可制作光导纤维D利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应2下列有关化学用语正确的是A核内有 8 个中子的碳原子： C BCS 2 的结构式：SCS8 6C乙烯的比例模型： DNH 4Br 的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Al.0 molL 1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一 、Cl B1.0 molL 1 的 NaAlO2 溶液：K +、Ba 2+、Cl 、HCO 3C由水电离出的 C(OH )=110-12 molL1 的溶液：NH 4+、HCO 3 、Na +、Cl Dc(H )/c(OH )110 14 的溶液：K 、
3、Na 、Cl 、SiO 324向 FeCl3 和 BaCl2 的混合液中通入过量 SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为 BaSO3 B该实验表明 FeCl3 有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后向溶液中滴加 KSCN 溶液，显血红色5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ASO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸CK 2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 Cl2酸性KMnO4溶液高三化学试卷共 7 页 第 页2 MnO2 电解NaOH
4、溶液 过量 CO2 酸化电解NH3、CO 2 O2A装置 ：除去Cl 2中含有的少量HCl B装置：构成锌铜原电池C装置：根据实验现象推知酸性：CH 3COOHH2CO3C6H5OHD装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃7下列物质的制备与工业生产相符的是NH 3 NO HNO3浓 HCl Cl2 漂白粉 MgCl2(aq) 无水 MgCl2 Mg 饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 铝土矿 NaAlO2 溶液 Al(OH)3 Al2O3 AlA B C D8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.0L 0.1 molL -1 Na2CO3 溶液中所含的 CO32
5、离子数为 0.1 NAB质量均为 7.8 g Na2S、Na 2O2 的固体中含有的阴离子数均为 0.1NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl4 分子中含有共价键数为 4NAD电解饱和食盐水，当阴极产生 2.24L H2 时，转移的电子数一定为 0.2NA9下列离子方程式正确的是A氨水吸收足量的 SO2 气体：OH SO 2HSO 3B将铜丝投入稀硝酸中：Cu4H NO 3 Cu 2 NO 22H 2OC将 H2O2 滴入酸性 KMnO4 溶液中：2MnO 4 +10H+3H2O22Mn 2+3O2+8H 2ODNaHSO 4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：H SO 42 Ba 2
6、 OH BaSO4H 2O10下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag 、Au 等金属B在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp(BaSO4)K sp(BaCO3)C恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H )增大，水的离子积常数 Kw不变D2CO(g) +2NO(g)N 2(g)+2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的H0，S0不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个
7、选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。下列说法正确的是A水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面B中间体 X 易溶于水C1 mol 中间体 X 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 2 molNaOHD香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色石灰乳灼烧CH2(COOC2H5)2 水 解水 杨 醛 中 间 体 X 香 豆 素 -3-羧 酸O2、H 2O高三化学试卷共 7 页 第 页3 12短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在 元 素 周 期 表 中 的
8、相 对 位 置 如 图 所 示 。 下 列 说 法 正 确 的 是A原子半径的大小顺序为： rXr Yr Zr Wr QB元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8C离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元 素 W 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 比 Q 的 强13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 实验现象 结 论A 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入 0.1molL 1 H2SO4 溶液试管口出现红棕色气体 溶液 中 NO3 被Fe2+还原为 NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液先滴加
9、稀盐酸无现象，滴加BaCl 2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42C在 0.1molL1 Na2CO3 溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热红色加深 盐类水解是吸热反应D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖14700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) H2O(g) CO2(g)H 2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中 t1t 2）:反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说
10、法正确的是A反应在 t1min 内的平均速率为 v(H2) molL1 min110.tB保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H 2O 的体积分数减小C保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 molD温度升至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应1525 oC时，2amolL 1 氢氟酸水溶液中，用 NaOH溶液调节溶液 pH（忽略体积变化） ，得到c( HF)、c (F )与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A当
11、pH3时，溶液中c(F 一 )c(Na +)B当c(F 一 )c(HF)时，溶液一定呈碱性C当pH=3 .45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应X YZ W Q高三化学试卷共 7 页 第 页4 D当pH=4时，溶液中：c(HF)+c(Na +)+c(H+)c(OH )=2amolL1第卷（非选择题 80 分）16 （12 分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe(OH)SO 4的工艺流程如下：过量废铁屑稀硫酸 反应 过滤搅拌滤渣反应 H2S O4N a N O2减压蒸发碱式硫酸铁N a H C O3硫酸亚铁溶液过滤N O已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 p
12、H 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题：（1）加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH，使溶液中的 （选填“Fe 3+、Fe 2+”或“Al 3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入 O2 以减少 NaNO2 的用量，O 2 与 NaNO2 在反应中均作 。若参与反应的 O2 有 11.2L（标准状况） ，则相当于节约NaNO2 的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe(OH)2+离子，可部分水解生成 Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应
13、的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有 Fe2+及 NO3 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN 溶液 CNaOH 溶液 D酸性 KMnO4 溶液17 （15 分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。它的合成路线 如下：CH3NHCOCH3BrA COHNHCOCH3Br COHNHCOCH3OCH3 COCH3NH2OCH3KMnO4/H+ Cu , CH3ONa CH3OHB C DCH3COClCOCH3NHCOCH3OCH3E一HNO3一H2SO4/COCH3NHCOCH3OC
14、H3FO2N 一一一一一一一H2SO4 /（1）有机物 D 中含有的官能团有酯基、 、 (写名称) 。（2）由 E 生成 F 的反应类型为 。过量高三化学试卷共 7 页 第 页5 （3）下列 C D 的有关说法正确的是 。a使用过量的甲醇，可以提高 D 的产率 b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂 d此反应中可能会生成一种化学式为 C11H13NO4 的副产物（4）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体 G 的结构简式： 。属于 -氨基酸；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子，有 6 种不同化学环境的氢。（5）高聚物 H 由 G 通过肽键连接
15、而成，H 的结构简式是 。（6）写出由 C 生成 D 的化学方程式： 。（7）已知： 。请写出以 、NO2FeHCl NH2CH3CH2CH2COCl、CH 3OH 为原料制备 的合成路线流程图（无CH3COCH3NHCOCH2CH2CH3机试剂任用） 。合成路线流程图示例如： CH3CH2BrNaOH一H2CCH2HBr CH3CH2OH18 （15 分）二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为 11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸（H 2C2O4）在 60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。（1）A 中反应
16、产物有 K2CO3、ClO 2 和 CO2 等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B 也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO 2溶液。已知NaClO 2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是NaClO 23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO 2。根据右上图所示的NaClO 2的溶解度曲线，请补充从 NaClO2溶液中制得NaClO 2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO 2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中
17、ClO2 的含量，进行了下列实验：高三化学试卷共 7 页 第 页6 步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：调节试样的 pH2.0 ，加入足量的 KI 晶体，静置片刻；步骤 3：加入淀粉指示剂，用 c molL1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液 V2 mL。 （已知 2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原 ClO2 溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示） 。19 （12 分）饮 用 水 中
18、NO3 一 达 到 一 定 浓 度 时 会 对 人 类 健 康 产 生 危 害 ， 为 了 降 低 饮 用 水 中 NO3一 的 浓 度 ， 某 兴 趣 小 组 提 出 如 下 方 案 ：请回答下列问题：（1）该方案中选用熟石灰调节 pH，理由是 、 ，在调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成 的利用率降低。（2）已知过滤后得到的滤渣是 Al 和 Al(OH)3，则在溶液中铝粉和 NO3 一 反应的离子方程式为 。（3）用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为 。（4）饮用水中的 NO 主要来自于 NH
19、4 。已知在微生物作用下， NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能量变化示意图如下：0 反 应 历 程(一一)能量NH4(aq) + 1.5O2(g)NO2(aq) +2H+(aq) + H2O(l)H = -273 kJ/mol0 反 应 历 程(一二 一)能量 NO3(aq)H = -73 kJ/molNO2(aq) +0.5O2(g)试写出 1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是 。20 （14 分）研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。（1）一定条件下，NO 2 与 SO2 反应生成 SO3 和 NO 两种气
20、体。将体积比为 12 的NO2、SO 2 气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变c体系中 SO3 的体积分数保持不变 d每消耗 1 mol SO2 的同时生成 1 molNO测得上述反应平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 16，则平衡常数 K 。（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的 SO2，再用一定量的铝粉N2过滤煅烧 固体 a熔融电解 固体 b 空气中滤渣NO3 达标pH=10.25调节 pH饮用水熟石灰高三化学试卷共 7 页 第 页7 磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用 SO2 外
21、，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可） 。（3）右下图是 MCFC 燃料电池，它是以水煤气（CO、H 2） 为燃料，一定比例 Li2CO3 和 Na2CO3 低熔混合物为电解质。A 为电池的 极（选填“正”或“负” ）写出 B 极电极反应式 。（4）工业上常用 Na2CO3 溶液吸收法处理氮的氧化物（以 NO 和 NO2 的混合物为例） 。已知：NO 不能与 Na2CO3 溶液反应。 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 用足量的 Na2CO3 溶液完全吸收 NO 和 NO2
22、 的混合物，每产生 22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加 44g，则混合气体中 NO 和 NO2 的体积比为 。用 Na2CO3 溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是 。21(12 分) 含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6 价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6 价铬还原成+3 价铬；再调节溶液 pH 在 68 之间，使 Fe3+和 Cr3+转化为 Fe(OH)3、Cr(OH) 3 沉淀而除去。写出 Cr2O72 与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。用离子方程式表示溶液 pH 不能超过 10 的
23、原因 。（2）将含+6 价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的 Fe2+和 Cr2O72 一 发生反应，生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH 一 结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阴极的电极反应式 。电解法中加入氯化钠的作用是 。（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3大量地用于电镀工业中。CrO 3 具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO 3 被还原成绿色的硫酸铬Cr 2(SO4)3。则该反应的化学方程式为： 。CrO 3 的热稳定性较差，
24、加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。则 B 点时剩余固体的成分是 （填化学式） 。（% ）Cr3+ Cr(OH)3 CrO2c(OH)10 6molL1 c(OH)10 4molL12CO32-原始固体的质量剩余固体的质量O2高三化学试卷共 7 页 第 页8 高三化学参考答案及评分标准第卷 选择题（40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2C 3D 4C 5A 6C 7A 8B 9 D 10C 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一
25、个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11AD 12B 13BC 14AC 15D第卷（非选择题 80 分）16 （12 分，每空 2 分）（1）Al 3+ 加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）（2）氧化剂 2mol（3）2Fe(OH) 2+2H 2O Fe2(OH)42+2H +（4）D 17 （15 分）（1）醚键、氨基（2 分，各 1 分）（2）取代反应（或其他合理答案） （1 分）（3）a、c、d （2 分，答对一个或 2 各给 1 分，答对 3 个给 2 分，见错不
26、给分）高三化学试卷共 7 页 第 页9 （4）OHCCOOHNH2H3C（2 分） （5） （2 分）（6） COHOCH3NHCOCH3+2CH3OH一 H2SO4 COCH3OCH3NH2 +H2O+CH3COCH3（2 分）（7） CH3COHCH3COHNO2 CH3COHNH2 CH3COCH3NHCOCH2CH2CH3一HNO3一H2SO4 / FeHCl CH3CH2CH2COClCH3COCH3NH2CH3OH一H2SO4 /（或其他合理答案，4 分 ,每 步 1 分 ）18 （15 分）（1）2KClO 3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2+ 2ClO 2+ H2O（
27、2 分）（2）温度计（2 分） 冰水浴（2 分）（3）蒸发浓缩结晶（2 分） 趁热过滤（2 分）（4）减少实验误差（2 分） 135cV 2/ V1（3 分）19 （12 分，每空 2 分）（1）引入的 Ca2+对人体无害 来源丰富、价格便宜（意思相近均给分） 铝（或 Al）（2）10Al+6NO 3+18H2O 10Al(OH)3+3N 2+6OH （3）5H 2+2NO3 催 化 剂 N2 +4H2O+2OH（或 5H2+2NO32H 催 化 剂 N2+6H 2O）（4）NH (aq)2O 2(g) 2H (aq)NO (aq)H 2O(l) H 346 kJmol 120 （14 分，每
28、空 2 分） （1）b、c 2.67 或 8/3（2）(NH 4)3PO4 或(NH 4)2HPO4 或 NH4H2PO4（3）负 O2 + 4e +2CO2 2CO32（4）17 对 于 含 NO 较 多 混 合 气 体 无 法 完 全 吸 收 ， 因 为 NO 不 能 与 Na2CO3 溶 液 反 应 （ 意 思相 近 均 给 分 ）21 （12 分，每空 2 分）（1）Cr 2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O60高三化学试卷共 7 页 第 页10 Cr(OH) 3 + OH CrO2 + 2H2O （2）2H + + 2e H2或 2H2O + 2e H2 + 2OH增强溶液导电性（3） 4CrO 33C 2H5OH6H 2SO4 2Cr2(SO4)33CH 3COOH9H 2O Cr 2O3
