1、无机化学习题集绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（ ）A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液的导电性2. 0.01molL-1 的 NaCl、CaCl 2、FeCl 3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（ ）A NaCl B CaCl2 C 葡萄糖 D FeCl3 3. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ）A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为 1000m L 中含 4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/L B 9.0 g/
2、L C 4.5g/L D 0.45g/L5. 根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（ ）A HCO3- B OH- C NH4+ D NH2CH2COOH6. 与 0.3 molL NaH2PO4 溶液 pH 值相等的溶液是（ ）A 0.1 molL Na2CO3 B 0.2 molL NaH2PO4 C 0.3 molL Na2HPO4 D 0.3 molL H2CO37 已知二元弱酸 H2B 溶液的浓度为 0.5 molL-1，求 B2- 是（已知 H2B 的 Ka1 = 8.9110-8, Ka2 = 1.1210-12） （ ）A 8.9110-8 B 1.1210-12 C 9.
3、9710-12 D 4.4610-128. 0.20 moldm-3 HAc 和 0.20 moldm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液 pH 为(p KHAc = 4.75) ( )A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ）A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降10. 根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（ ）A HCO3- B NH3 C NH4+ D NH2CH2COOH11. 已知 H3PO4 的 pKa1、pKa 2、pKa 3 分别是 2.12、7.20、12.36，则
4、 PO43-的 pKb 为（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（ ）A HCO3- B H2CO3 C CO32- D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（ ）A HCO3- 和 CO32- B NH4+ 和 NH2- C CO32- 和 HPO4 D H3O+ 和 OH-15. 将 红 细 胞 放 在 15 g/L NaCl（ 临 床 上 常 用 的 生 理 盐 水 是 9.0 g/L） 溶 液
5、 中 出 现 的 现 象 是 ( )A 溶 血 B 皱 缩 C 保 持 原 形 不 变 D 膨 胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（ ）A 溶液的颜色 B 溶液的渗透压 C 溶液的体积 D 溶液的导电性117. 已知 H3PO4 的 pKa1、pKa 2、pKa 3 分别是 2.12、7.20、12.36，则 HPO42-的 pKb 为（ ）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1218 0.50 moldm3 HAc 的电离度是(K a = 1.8105 ) ( )A 0.030 % B 1.3 % C 0.60 % D 0.90 % 19 pH=1.0 和 pH=3.0 两
6、种强酸溶液等体积混合后溶液的 pH 值是 （ ）A 1.0 B 1.3 C 1.5 D 2.020. 硫酸瓶上的标记是 H 2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm3 ; 分子量 98.0 。该酸的物质的量浓度是- ( )(A)10.2mol.dm3 (B)14.1mol.dm3 (C)14.1mol.kg1 (D)16.6mol.dm321. 取下列物质各 10 g,分别溶于 1000 g 苯,溶液开始凝固时温度最低的是 ( )(A) CH2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl3 (D) 都在同一温度22. 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是 ( )(A) 0
7、.1 mol.dm3 的 CO(NH2)2 (B) 0.1 mol.dm3 的 NH3 (C) 0.1 mol.dm3 的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm3 的 (NH4 )2 SO423 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压 ( )(A)一定降低 (B) 一定升高 (C)不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低24. 要使溶液的凝固点降低 1.0 ， 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 Kf = 1.86K.kg.mol1 ) ( )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 m
8、ol 25. 测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是- ( )(A) 渗透压法 (B) 沸点升高法(C) 气体密度法 (D) 直接称量一个单分子26. 将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中 ，使溶液的凝固点降低了 0.150 ,这物质的分子量是 (水的 Kf = 1.86 K.kg.mol1 ) ( )(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.227. 5.0 g 某聚合物溶于 400 cm3 水中， 20时的渗透压为 100 Pa，则该聚合物的分子量是- ( )(A) 4.0106 (B) 3.0105 (C) 2.1104 (D) 3.0106 28. 1.
9、0 mol.dm3 蔗糖的水溶液、1.0mol.dm 3 乙醇的水溶液和 1.0 mol.dm3 乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( )(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同29. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ( )(A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO4 )230. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400 ，则其凝固点为 ( )(水的 Kb= 0.512 K.kg.mol1 ， Kf = 1.86 K.kg.mol1 )(A) -0.110 (B) -0.
10、400 (C) -0.746 (D) -1.4531. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )(A) NH3，NH 2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O 2 (D) H3O ，H 2O32. NH4 的共轭碱是 ( )(A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH233. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )2(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O34. 根据酸碱质子理论，HNO 3 + H2SO4 H 2NO3+ HSO4 正反应中的酸是 ( )(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3 35
11、. 某酸 HA 的 Ka = 8.4104 ，0.10 mol.dm 3 此酸的 H 浓度为 ( )(A) 9.2103 mol.dm3 (B) 1.8102 mol.dm3 (C) 2.9103 mol.dm3 (D) 8.8103 mol.dm336. 室温下，同浓度的 Na3PO4，Na 2HPO4，NaH 2PO4 溶液的水解度是 ( )(A) Na3PO4 最大 (B) NaH2PO4 最大 (C) Na2HPO4 最大 (D) 三者相等37. pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )(A) 4.01010 mol.dm3 (B) 2.5109 mol.dm3 (C) 4
12、.0106 mol.dm3 (D) 2.5105 mol.dm338. 0.40 mol.dm3 丙酸溶液的 pH 是(K a = 1.3105 ) ( )(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88 39. 0.50 moldm3 HAc 的电离度是(K a = 1.8105 ) ( )(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 % 40. 已知 0.01 moldm3 的弱酸 HA 溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( )(A) 102 (B) 106 (C) 104 (D) 10541. 1.0 dm3 0.10 m
13、oldm3 H2CO3 溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32 浓度为(H 2CO3 :Ka 1 = 4.3107 ，K a 2 = 5.61011 )- ( )(A) 2.8102 moldm3 (B) 5.61011 moldm3 (C) 4.3107 moldm3 (D) 7.6106 moldm3 42. 0.1 moldm3 H3PO4 溶液中，下述关系错误的是 ( )(A) H 0.1 moldm3 (B) OH PO43 (C) H2PO4 HPO42 (D) H3PO4 0.1 moldm 343. 制备 2.00 dm3 pH = 9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的
14、物质的量为 ( )(Ka HAc = 1.76105 )(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.71010 mol (D) 1.91010 mol44. 把 100 cm3 0.1 moldm3 HCN (Ka =4.91010 )溶液稀释到 400 cm3 ，H 约为原来的 ( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2 倍 (D) 4 倍45. 0.10 mol.dm3 Na2HPO4 水溶液的 pH 值约为 ( )(H3PO4 :pKa 1 = 2.1，pK a 2 = 7.2 ，pK a 3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D
15、) 7.33 46. 0.36 mol.dm3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc:K a = 1.8105 ) ( )(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85 47. 20 cm3 0.10 mol.dm3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm3 NH3.H2O 混合，其 pH 为(NH 3: Kb = 1.76105 ) ( )(A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25 48. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高
16、 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断 49. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaAc 晶体，溶液的 pH 将会 ( )(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断 50. pH = 3 和 pH = 5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( )3(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 51. 0.5 dm3 的 0.6 moldm3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4 倍，应将原溶液稀释到 ( )(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D)
17、 8 dm3 52. 0.045 mol.dm3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的 Ka 是 ( )(A)4.5102 (B)4.51010 (C)4.5108 (D)4.510453. HX 的电离常数 Ka = 6107 ，在 0.6 moldm3 HX 和 0.9 moldm3 的盐 NaX 溶液中，其 H 近似为 ( )(A) 2104 moldm3 (B) 4108 moldm3 (C) 4107 moldm3 (D) 4106 moldm354. 人体中血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内，这是由于( )(A) 人体内有大量的水分 (水约占体重
18、70 % ) (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中(D) 血液中的 HCO3 和 H2CO3 只允许在一定的比例范围中55. H2PO4 的共轭碱是 ( )(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO43 56. 氢硫酸电离常数 K1 =1107 ，K 2 =11013 ，在 0.1 mol.dm3 H2S水溶液中溶液的 pH 值是 ( )(A) 102 (B) 2 (C) 3 (D) 4 57. pH=2 的溶液酸度是 pH=6 的溶液酸度的 ( )(A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000 倍 (D) 1
19、0000 倍58. 在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )(A)0.1moldm 3 NH4Cl (B)0.1 moldm3 HAc 和 0.1 moldm3 NaAc(C)0.1 moldm 3 AgNO3 (D) 0.1 moldm3 NaHCO3 59. 0.1 mol.dm3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( )(A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0 60. 一个一元弱酸的 0.20 moldm3 溶液，其 pH= 3.0，它的电离常数 Ka 是 ( )(A) 0.60 (B) 1.0103 (C) 2.0104 (D) 5.0106二、计
20、算题1. 某氨水的质量分数为 NH3 30 % ，密度为 0.890 gcm3 ，试计算(1) 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数;(2) 氨水的质量摩尔浓度。2. 在 300 K 时，4.0 gdm-3 聚氯乙烯溶液渗透压为 6.510-2 kPa，试计算聚氯乙烯的摩尔质量。3. 计算下列溶液的 pH 值（已知 :H2CO3 的 pKa1=6.37、pKa 2=10.25）：（1）100 mL 0.20 molL -1Na2CO3 与 100 mL 0.10 molL-1 HCl 混合（2）100 mL 0.20 molL -1Na2CO3 与 100 mL 0.20 molL-1 HC
21、l 混合（3）100 mL 0.20 molL -1Na2CO3 与 100 mL 0.40 molL-1 HCl 混合4. 某糖水溶液的凝固点为-0.300，求（1）沸点（2）凝固点时的渗透压 ( 水的 Kf = 1.86 4K.kg.mol-1，K b= 0.512 K.kg.mol-1 ) 。5. 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 moldm 3 和 HCN 0.10 moldm3 ， 计算此溶液中H ，HCOO 和 CN 。 (已知: K HCOOH = 1.8104 ，K HCN = 4.91010 ) 6. 已知 0.20moldm3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，
22、试求算弱酸 HX 的电离常数 Ka 。 7. 计算下列溶液的 pH 值:(1) 50cm3 0.40moldm3 NaAc 和 50cm3 0.10moldm3 HCl 的混合液;(2) 50cm3 0.20moldm3 NH3H2O 和 50cm3 0.20moldm3 HCl 的混合液;(3) 0.20 moldm3 的 KHC2O4(草酸氢钾)溶液。已知 HAc 的 Ka = 1.8105 ; NH3 的 Kb = 1.8105 ; H2C2O4 的 K1 = 5.9102 ; K2 = 6.4105 8. 把 0.10 dm3 0.010 moldm3 的氨水溶液，放在一个暴露在 HC
23、l 气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的 pH。(设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化 ) (已知: K b NH3 = 1.77105 )(1) 氯化氢溶于氨水以前; (2) 5.0104 mol 的氯化氢溶解后;(3) 1.0103 mol 的氯化氢溶解后。 9. 多少克 KHSO4 加到 440 cm3 水中所得溶液的H 为 2.20103 moldm3 ?(忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4 的 K2 =1.26102 ，KHSO 4 摩尔质量为 136 gmol10 ) 10今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm3 氨水，问:(1) 氨水的H 是多少 ?(2) 加
24、入 5.35 g NH4Cl 后，溶液的H 是多少? (忽略加入 NH4Cl 后溶液体积的变化)第三章 沉淀溶解平衡第七章氧化还原反应和电极电势一、选择题1. 利用离子电子法配平反应方程式Cr2O72-Fe 2+ Cr 3+ Fe3+ H2O （酸性介质）配平后，H 2O 的系数应为（ ）A、 3 B、 7 C、 11 D、 162. 下列关于电极电势 的叙述中，正确的是（ ）A、电对的 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。B、电对的 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。C、电对的 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。D、电对的 越大，其氧化态是越弱的的
25、氧化剂。3. 某电极反应：MnO 4-+8H+5e Mn 2+ +4H2O，要使其电极电势降低，应该（ ）5A、增加MnO 4- B、降低Mn 2+ C、升高 pH 值 D、无法实施4. 己知 （Sn 2+/Sn） =0.14 V , （Hg 2+/Hg22+） =0.92 V， （Fe 3+/ Fe2+）= 0.77V，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ） 。A、Sn 2+ , Fe3+ , Hg2+ B、Hg 2+ ，Sn 2+ ，Fe 3+ C、Sn， Fe2+ ，Hg 22+ D、Sn，Hg 22+，Fe 2+5. 己知 （Cu 2+/ Cu）= 0.34 伏 ， （Sn 4+
26、/ Sn2+）= 0.15 伏， （Fe 3+/ Fe2+）= 0.77 伏，判断标准状态时氧化性从强到弱的顺序是（ ）A、Sn 4+ , Fe3+ ,Cu2+ B、 Fe3+ ，Cu 2+ ，Sn 4+ C、Fe 2+ ，Cu ，Sn 2+ D、Sn 2+ ，Cu ，Fe 2+6. 利用离子电子法配平反应方程式：H 2O2 MnO4- Mn2+ O2+ H2O （酸性介质）配平后，H 2O 的系数应为（ ）A、 3 B、 8 C、 10 D、57. 在下列电极反应中，溶液的 pH 值降低，其氧化型物质的氧化性增大的是（ ）A、Br 2 + 2e 2Br - B、Cl 2 +2e 2Cl- C
27、、MnO 4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O D、Fe 3+ + e Fe 2+8. 根据公式 lgK = nE / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数 K（严格地说应为 K ）应（ ）A、与温度无关 B、与浓度无关 C、与反应本性无关 D、与反应方程式的书写无关9. 利用离子电子法配平反应方程式MnO4- C 3H7OH Mn 2+ C2H5COOH （酸性介质）配平后，H 2O 的系数应为（ ）A. 3 B. 4 C. 11 D. 1610. 298K 下将氢电极（ p(H2)=100KPa）插入纯水中，则电极电势 H+/H2=（ ）（已知： (H+/H2
28、)=0）A、 A. 0.414 V B. -0.414 V C. 0.207 V D. -0.207 V11. 己知 Cu 2+/ Cu= 0.34 伏 ， Sn4+ / Sn2+= 0.15 伏， Fe3+/ Fe2+= 0.77 伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ） 。A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B. Cu2+ ，Sn 4+ ，Fe 3+ C. Fe2+ ，Cu ， Sn2+ D. Sn2+ ，Cu ，Fe 2+12. 两个半电池，电极板相同，电解质溶液中的物质也相同，都可进行电极反应，但溶液的浓度不同。将这两个半电池用盐桥和导线联接起来，这个电池的电动势为（ ）A
29、. E = 0, E = 0; B. E 0 E=0;C. E 0, E0; D. E = 0, E0.13. 国际上规定，测定某电极的标准电极电势时，通常用（ ）作参比电极。A. SCE B. SHE C. 玻璃电极 D. 复合电极14. 下列关于氧化数的叙述中，不正确的是（ ）A. 单质的氧化数为 0 B. 氧的氧化数为2 C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于 0 D. 氧化值可以是整数或分数15. 下列原电池符号中，书写正确的是（ ）A. ()Zn 2+|Zn(s)Cu 2+|Cu(s)（+） B. ()Zn 2+（c 1）Zn(s)Cu 2+（c 2）Cu(s) （+ ）6
30、C. ()Cu(s)Cu 2+（c 1）Fe 3+（c 2）, Fe 2+（c 3）Pt(s) （+） D. ()Fe 2+（c 1） Fe 3+（c 2）Ag +（c 3）Ag(s)（+）16. 下列氧化-还原反应 Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 、Sn 2+ + Cd = Sn + Cd2+ 在标准状态下都能正向自发进行，且 (Pb2+ /Pb)=(1), (Sn2+/ Sn)=(2), (Cd2+/Cd2+)=(3), 则有关 的顺序由小到大的是（ ）A. (3) S(A2B) B S(AB) S(A2B) C S(AB) =S(A2B) D 不能确定56. 已知 Ksp（A
31、gCl）=1.810 -10，AgCl 在 0.010 的 mol L-1 NaCl 溶液中的的溶解度（mol L-1 ）为 （ ）A. 1.810-10 B. 1.3410-5 C. 0.001 D. 1.810-857. 向含有 AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作，则 I-不变的是（ ）A 加入固体 AgNO3 B 加入更多的 AgI 固体C 加入固体 AgBr 固体 D 加热58. 在 100ml0.01 molL-1KCl 溶液中，加入 1ml0.01 molL-1AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ ） （AgCl 的 Ksp1.810 -10）A、有 AgCl 沉淀析出 B、 无 AgCl 沉淀 C、无法确定 D、有沉淀，但不是 AgCl59. Ca(OH)2 在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度 s 和 Ksp 的关系（ ）A、s= B、 s= C、 s= D、 s=Ksp /43spK3/4Ksp2/4p60. 向 AgCl 饱和溶液中加水 ，下列叙述正确的是（ ）A、AgCl 的溶解度增大 B、AgCl 的溶解度、 Ksp 均不变C、AgCl 的 Ksp 增大 D、AgCl 的溶解度、K sp 均增大二、计算题
