1、中级化学分析工考试试题笔试题 (带答案 ) 判断题 1、配制某种比例的 H2SO4 溶液时 ,先量取浓 H2SO4,再加蒸馏水稀释。 ( ) 2、氯化钡与碳酸钠两种溶液混合 ,会有沉淀生成。 ( ) 3、用浓硫酸和硫酸亚铁能制取硫化氢。 ( ) 4、根据酸碱质子理论 ,能给出质子的物质叫酸。 ( )7 5、在 25的碱性水溶液中 , H+ 10-7。 ( ) 6、误差是以真值为标准的 ,偏差是以平均值为标准的 ,实际工作中 ,获得的所谓“误差” ,实质上仍是偏差。 ( ) 7、与缓 冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。 ( ) 8、弱酸溶液愈稀 ,其电离度愈大 ,因而酸度亦愈大。
2、 ( ) 9、导电能力强的电解质 ,一定是强电解质。强电解质导电性一定很强。 ( ) 10、减小水的体积与有机物的体积比可提高萃取率。 ( ) 11、发射光谱分析中 ,对难激发的元素可选用火花光源。 ( ) 12、根据电子的流向 ,原电池中的阴极又称为正极。 ( ) 13、周期表的排列是依照元素的原子量排列的。 ( ) 14、把锌放在硝酸铜溶液里会放出 H2。 ( ) 15、标准偏差的计算公式 :S= 。 ( ) 16、准确度高一定需要精密度高 ,但精密度高不一定要求准确度高。 ( ) 17、 PH值大于 7 的溶液一定是碱溶液。 ( ) 18、符合 CnH2n 通式的化合物 ,一定都是烯烃。
3、 ( ) 19、某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水 , 可以断定这种化合物一定由碳、氢 、氧三种元素组成。 ( ) 20、 KMnO4 法滴定 Fe2+时 ,CL-有干扰。 ( ) 21、钢中的碳主要以游离碳形态存在 ,而铁中的碳主要以化合碳形态存在。 ( ) 22、在高锰酸测锰时 ,加过硫酸铵氧化后 ,需煮沸 ,煮沸时间长 KMnO4 易分解 ;过短KMnO4 氧化不完全。 ( ) 23、 PH值 =1 的溶液呈强酸性，其溶液中无 OH-存在。 ( ) 24、把 K2Cr2O7 标准溶液装在碱式滴定管中。 ( ) 25、用 EDTA标准溶液滴定 Ca2+时 ,滴定速度要快。 ( ) 26
4、、以 NaOH溶液滴定 HCL 溶液时 ,用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。 ( ) 27、有一分析结果通过计算 ,得数为 18.5250,保留四位有效数字应为 18.53。 ( ) 28、 EDTA溶液滴定 Mg2+应选择铬黑 T 作指示剂。 ( ) 29、氨水沉淀分离法中 ,常加入 NH4CL 等铵盐 ,其作用是为了控制溶液的 PH。 ( ) 30、在实验室里 ,熔化苛性钠 ,应选用铁制坩埚。 ( ) 31、缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关 ,当比值为 1:1 时缓冲容量最小。 ( ) 32、 BaSO4 是强酸强碱盐的难溶化合物 ,所以具有较大的定向速度 ,而形成晶形沉淀。 (
5、 ) 33、根据溶度积原理 ,难溶化合物的 Ksp 为一常数 ,所以加入沉淀剂越多 ,则沉淀越完全。( ) 34、重量法分离出的沉淀进行洗涤时 ,洗涤次数越多 ,洗涤液用量越大 ,则测定结果的准确度越高。 ( ) 35、洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。 ( ) 36、 AgCl 是强酸盐的沉淀 ,所以它的溶解度与酸度无关。 ( ) 37、柠檬酸的酸度 (PH=2)比啤酒的酸度 (PH=5)大三倍。 ( ) 38、在光度分析中 ,吸光度愈大 ,测量的误差愈小。 ( ) 39、有色溶液的透光率随浓度的增大而减小 ,所以透光率与浓度成反比关系。 ( ) 40、在重量分析中 ,被
6、测组 分反应后生成的沉淀叫沉淀形式。 ( ) 41、对弱酸盐沉淀 ,其溶解度随酸度的增加而增大。 ( ) 42、一般来说 ,溶解度小的沉淀易生成晶形沉淀。 ( ) 43、晶形沉淀的沉淀条件之一是 :沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。 ( ) 44、滴定分析中 ,滴定终点与等当点不一定符合 ,由此而造成的分析误差叫“终点误差”。( ) 45、酸碱强度具体反映在酸碱反应的平衡常数上。 ( ) 46、酸碱指示剂颜色变化的内因是溶液 PH值的变化。 ( ) 47、酚酞是弱酸 ,在碱性溶液中呈红 色。 ( ) 48、标定 NaOH溶液的基准物质有草酸和无水 Na2CO3。 ( ) 49、实际应用时 ,指示
7、剂的变色范围越窄越好。 ( ) 50、在周期表里 ,一个纵行称为一个族。 ( ) 51、滴定分析法中只有直接滴定法这一滴定方式。 ( ) 52、为了保证分析结果有足够的准确度 ,所用标准溶液的体积应小于 20ml。 ( ) 53、常用的基准物质有纯金属和纯化合物 ,它们的含量在 99.9%以上。 ( ) 54、常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 ( ) 55、标准 溶液不需要密封保存 ,不影响溶剂蒸发。 ( ) 56、某种碱本身的碱性越强 ,其共轭酸的酸性就越强。 ( ) 57、缓冲组分的浓度比越小 ,缓冲容量也越小 ,甚至失去缓冲作用。 ( ) 58、甲基橙是一种双色指示剂 ,使用时 ,常
8、常配成 0.1%的水溶液。 ( ) 59、不同的指示剂各有不同的变色范围。 ( ) 60、用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯 -比尔定律。 ( ) 61、透光率越大 ,表示它对光的吸收越大。 ( ) 62、 PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。 ( ) 63、使用 721 型分光光度计时 ,将仪器的电源开关接通 ,打开比色皿暗室 ,使电表指针处于百分透光率“ 0”位。 ( ) 64、光谱分析常常被称为干法分析。 ( ) 65、标准溶液如 I2 溶液可以贮存在无色试剂瓶中。 ( ) 66、温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。 ( ) 67、用同样体积的有机溶剂 ,萃取的次数越多
9、效果越好。 ( ) 68、较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。 ( ) 69、在化合物中 ,元素的化合价是固定不变的。 ( ) 70、相同浓度的 酸离解常数越大，它的水溶液 PH值越低。 ( ) 71、过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。 ( ) 72、标定碘标准溶液时可用基准三氧化二砷直接标定，也可用高锰酸钾标液直接标定。( ) 73、配合物的稳定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。 ( ) 74、金属离子与 EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。 ( ) 75、用铈量法进行测定时，反应可在中性或碱性介质中进行。 ( ) 76、汞量法测定 CL-含量的方法属于配位滴定法。 ( )
10、77、银量法测定 CL-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。 ( ) 78、某批化工产品共 1877 袋，按采样公式计算，某批化工产品应采 37 袋入样才有代表性。 ( ) 79、分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体的情况。 ( ) 80、抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。 ( ) 81、通常情况下核外电子总是尽先占据能量最高的轨道。 ( ) 82、原子晶体比分子晶体的熔点、沸点高，硬度也高的多。 ( ) 83、石墨和金刚石都是由碳元素组成的，它们互称为同位素。 ( ) 84、任何发光、发热的现象都叫燃烧。 ( ) 85、凡是能生成水的化学反应都叫中和反应。 ( )
11、86、硝酸铵分子中氮元素的化合价是 +5 价。 ( ) 87、物质的溶解度越大，其电离度越大。 ( ) 88、决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。 ( ) 89、加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。 ( ) 90、将燃烧着的镁条插入纯二氧化碳气体中，镁条仍继续燃烧。 ( ) 91、铜能被浓、稀硝酸氧化，产生的气体都能溶于水。 ( ) 92、同温同压下的不同气 体，分子量越大密度越大。 ( ) 93、随机误差出现的概率通常遵循正态分布规律。 ( ) 94、用算术平均偏差表示精密度比用标准偏差更可靠。 ( ) 95、分析工作中过失误差是不可避免的。 ( ) 96、检验分析结果时，如已找出可
12、疑值的产生原因，应立即将可疑值舍去。 ( ) 97、使用氢氟酸操作时，为预防烧伤可带上纱布手套或线手套。 ( ) 98、检查煤气管线是否漏气不能使用火焰检查，可用肥皂水检查。 ( ) 99、分析室如因条件限制，天平和仪器可在同一室内。 ( ) 100、国际单位是我国法定计量单位。 ( ) 101、溶解金属铝及铝、锌等有色合金时常用 20% 30%的氢氧化钠作溶剂。 ( ) 102、熔融法多用于矿石、炉渣、硅酸盐等非金属材料的分解。 ( ) 103、熔融法所用的溶剂可分为酸性熔剂和碱性熔剂。 ( ) 104、日常分析上所用的碱性快速熔剂是由一份氯化铵和一份氧化锌组成。 ( ) 105、用过氧化钠
13、熔融试样时可以在铂坩埚中进行。 ( ) 106、测定硅通常的方法是重量法和比色法，在高硅试样以及仲裁分析和标准物 质分析中往往采用比色法。 ( ) 107、高氯酸脱水重量法测定高硅含量，精确分析时应二次脱水。 ( ) 108、重量法测定硅时热稀盐酸洗涤沉淀至无铁离子，可用硫氰化铵溶液检验有无铁离子。 ( ) 109、洗涤沉淀时如需检查有无氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验。 ( ) 110、丁二酮肟重量法测定镍时，为消除铜的干扰，除加入过量的丁二酮肟外，沉淀应在 80 90下进行。 ( ) 111、丁二酮肟重量法测定镍时，溶液的 PH值可以大于 10.5。 ( ) 112、酸与碱之间相互 依存
14、的关系叫做共轭关系。 ( ) 113、酸的浓度就是酸度。 ( ) 114、在高浓度的强酸强碱溶液中，由于 H+和 OH-的浓度本来就很高，故外加少量酸或碱不会对溶液的酸度产生太大影响，在这种情况下，强酸强碱也是缓冲溶液。 ( ) 115、配制混合指示剂时，应严格控制两组分的比例，否则颜色变化将不明显。 ( ) 116、氢氧化钠俗称纯碱，碳酸钠俗称烧碱。 ( ) 117、混合碱的分析常采用氯化钡法或双指示剂法。 ( ) 118、单个氧化还原电对可构成氧化还原反应。 ( ) 119、燃烧滴定法分析钢中硫时，洗瓶中硫酸溶液长时间通氧后会自行变黄，但不得变深棕色，发现时应立即更换。 ( ) 120、灼
15、热的磁盘或烧坏的烧管、烧舟要放于不易起火的地方。 ( ) 121、配制好的试剂应贴上标签，注明名称、浓度、配制日期，剧毒药品特别要注明。 ( ) 122、络合物中中心离子是负价的。 ( ) 123、金属离子与 EDTA生成络合物的表观稳定常数愈大，突跃愈短。 ( ) 124、 EDTA适合滴定浓度很低的金属离子溶液。 ( ) 125、表观稳定常数是判断 络合滴定可能性的重要依据之一。 ( ) 126、两个金属离子与 EDTA 络合物的稳定常数相差 5 6 个数量级以上一般不会互相干扰彼此测定。 ( ) 127、二甲酚橙与金属离子的络合物都是绿色。 ( ) 128、纯铝的测定常采用直接滴定法而不
16、是返滴定法。 ( ) 129、在大量镁存在时，用 EGTA代替 EDTA滴定钙离子和镁离子干扰较小。 ( ) 130、标定 EDTA溶液的基准物质很多，比如，碳酸钙、金属锌和氧化锌等。 ( ) 131、微量钙、镁的测定常采用吸光广度法或原子吸收法 。 ( ) 132、波长小于 400nm 的光为红外光，波长大于 760nm 为紫外光。 ( ) 133、当一束白光通过高锰酸钾溶液时，因溶液吸收了可见光中绿色光而呈紫红色。 ( ) 134、朗伯 比耳定律是朗伯定律与比耳定律的合二为一。 ( ) 135、比色分析时能用手接触比色皿的透光面，溶液亦可装满比色皿。 ( ) 136、洗涤比色皿时，绝不能用碱或过强的氧化剂，以免腐蚀玻璃或比色皿脱胶。 ( ) 137、物质的量浓度就是以其化学式为基本的摩尔浓度。 ( ) 138、硫 代硫酸钠分子中的 S2O32-为 -2 价，它的物质的量浓度的基本单元为(1/2)Na2S2O3。 ( ) 139、饱和溶液一定是浓度大的溶液。 ( ) 140、可以在高温下 (800 )使用铂器皿用 HF 处理样品。 ( ) 141、化学计量点就是原来的等当点。 ( )
