2008年全国高等院校招生统一考试.DOC

1、2008 年全国高等院校招生统一考试化学试卷（江苏）一、单项选择题：（本题包括 8 小题，每 题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O

2、 + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br+ Hr3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子，其中的氧原子数为 2NAD1L 浓度为 1molL-1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO32-4下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨

3、水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH - 向正极移动6下列装置或操作能达到实验目的的是 （ C ）7下列排列顺序正确的是热稳定性：H 2OHFH 2S 原子半径：NaMgO酸

4、性：H 3PO4H 2SO4HClO 4 结合质子能力： OH-CH 3COO-Cl -A B C D8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液： K+、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小 题 4 分，共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多 选时，该题为 0 分；若正确答案包括

5、两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 满分，但只要 选错 一个，该小题就为 0 分）9以下实验或操作不能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 molL-1 的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H

6、 2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OHC3CH2CH2 HOC3CHO有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1mol 丁香酚只能与 1molBr2 反应B丁香酚不能与 FeCl3 溶液发生显色反应C1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有 12 个原子共平面12下列溶液中有关物质的量浓度关

7、系正确的是ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c( CH3COONa)c (Na2CO3)C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL -1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA -)c(H +)c(H 2A)c( A2-)13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴

8、的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物：12COOC2CO2n(CuO)BFe 在 Cl2 中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl23FeCl3n(Cl2)FeCAlCl 3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：4Al(OH)3l3+Al(OH)3l2-AlO2-n(NaOH)AlC3D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：12n(NH3 2O)(S2)NH4SO4NH4SO4()2(NH4)2SO414某有机样品 3.1g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能

9、是A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物第二卷（非选择题 共 72 分）三、 （本题包括 1 小题，共 10 分）15(10 分) 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。滴定：将吸收液调节至 pH11，以试银灵作指示剂，用AgNO3 标准溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下

10、列问题：水样预处理的目的是 。水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高” 、 “无影响”或“偏低”)。准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1 (以 CN - 计，计算结果保留一位小数) 。15将含氰化合物全部转化为 CN - 完全吸收 HCN，防止气体放空防止倒吸 偏高 109.2四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）16 （8 分）根据下列框图回答问题（答题

11、时，方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示）： MH2SO4MSO4E MXH2SO4YKSCNZKHKOHl22EO4写出 M 溶于稀 H2SO4 和 H2O2 混合液的化学方程式： 。某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出 Cl2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式： 。由 E 制备的 E(C2H5)2 的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁E E共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。16Cu + H 2O2 + H2

12、SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe 2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 17 （10 分）工业上制备 BaCl2 的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H 1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H 2= 226.2 kJmol

13、-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。向 BaCl2 溶液中加入 AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 c(Br-)ClKsp(AgBr)=5.410-13，K sp(AgCl)=2.010-10反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的H= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。17S 2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） 2.710 -3 172.5使 BaSO4 得到充分的还原（或提高 BaS 的产量）为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反

14、应所需高温五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）18 （10 分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO 2 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2 是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中 CO2 浓度的有： 。 （填字母）a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积c采用节能技术 d利用太阳能、风能将 CO2 转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2 转化成有机物的例子很多，如：a6CO 2 + 6H2O C6H12O6 +6O2 bCO 2 + 3H2 CH3OH +H2O cCO 2 + CH4 CH3COOH d2CO 2 + 6H2 C

15、H2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。文献报道某课题组利用 CO2 催化氢化制甲烷的研究过程如下：CO2H2306h反应结束后，气体中检测到 CH4 和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。CH4、HCOOH、H 2 的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH 是 CO2 转化为 CH4 的中间体，即：CO 2 HCOOH CH4写出产生 H2 的反应方程式 。由图可知，镍粉是 。 （填字母）a反应的催化剂b反应的催化剂c反应、的催化剂d不是催化剂当镍粉用量从 1mm

16、ol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。 （填字母）a反应的速率增加，反应的速率不变b反应的速率不变，反应的速率增加c反应的速率均不变d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快f反应的速率减小，反应 的速率增加18abcd a c3Fe +4H2O Fe3O4+2H2 c e30六、 （本题包括 1 小题，共 12 分）19 （12 分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：CHNHO3O3CHCHNO32NH2Pd/CC9H10N2O12pHC91NO31C2H5O+p CHO25HO32NCl COlC18H6NO3Cl1N

17、aOH2+ NOCHO3Cl fA BD EF G请回答下列问题：A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。由 A 到 B 的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。 （填字母）a b c dOH2NN2CHN3 OH2NCHN32 OHN2O2NCHN3 OHO2NNO2CH3在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。 （填字母）a b HOCH2OCH32N3 HOCH2OC(H3)22Nc dHOCHO2N33 HO2NCH2O33F 的结构简式 。D 的同分异构体 H 是一种 -氨基酸，H 可被酸性 KMnO4 溶液氧化成

18、对苯二甲酸，则 H 的结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成，L 的结构简式是 。19酚类化合物易被空气中的 O2 氧化 a acNOCH253Cl 或 CHOHOC2N2 CHCH2ONOnCHCH2ONHO七、 （本题包括 1 小题，共 10 分）20 （10 分）将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2 2SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积

19、又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母）aSO 2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时 SO2 的转化率（用百分数表示） 。（4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？2

20、0 （10 分）（1）bc （2）b（3）消耗的 O2 物质的量： mollLmol45.0/.67.0生成的 SO3 物质的量： 9245SO2 和 SO3 的物质的量和： ll./.81反应前的 SO2 物质的量： olL0/.81SO2 的转化率： %7.9495m（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3 不会沉淀。因此 BaSO4 的质量是：golgol .10/30.9. 八、 （本题包括 1 小题，共 12 分）下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“ 实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按 A 题评分。21 （12 分）A 已知 A、B

21、、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2 为非极性分子。B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为24，ECl 3 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化

22、。（3）写出化合物 AC2 的电子式 ；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2 互为等电子体，其化学式为 。（4）E 的核外电子排布式是 ，ECl 3 形成的配合物的化学式为 。（5）B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 R-OH+HBr R-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下；乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷密度/gcm

23、-3 0789314604 08098 12758沸点/ 785 384 1172 1016请回答下列问题：（1）在溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。 （填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （2）溴代烃的水溶性 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）相应的醇；其原因是 。（3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、 “下层”或“不分层” ） 。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。 （填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2 的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去

24、溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。 （填字母）aNaI bNaOH cNaHSO 3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。21 A （12 分）（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s 22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO 3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2OB （12 分）（1）d（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下层（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动）1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。