实验二--弱酸解离度和解离常数的测定(pH法)(1)2页.doc

实验二 弱酸解离度和解离常数的测定（pH法） 一、实验目的1了解pH法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；2学习并掌握酸度计的使用方法，练习滴定管的基本操作和配制溶液。 二、实验原理醋酸CH3COOH即HAc，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：HAc（aq） H+（aq）+ Ac-（aq）其解离常数为: 式1如果HAc的起始浓度为c，平衡时H+=Ac-=x,由于，代入上式，得： 式2在一定温度下，用pH计（酸度计）测定一系列已知浓度的HAc溶液的pH值，按pH= -lgH+，换算成H+，代入式2中，即可求得一系列对应HAc浓度的解离常数值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。为解离度： 式3 三、实验用品1仪器与材料奥立龙868型pH计（附复合电极），烧杯（50mL，4只，洁净，干燥），滴定管（25 mL，酸式，碱式各一支），滴定台（附蝴蝶夹）。2试剂醋酸HAc（0.1