2017年山西高考化学基础巩固提升.DOC

1、2017 年山西高考化学基础巩固提升（八）一、选择题（共 7 小题，每小题 5 分，满分 35 分）7 （ 5 分） （2015山东）进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ）A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片考点： 真题集萃；化学实验安全及事故处理分析： A金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B碳酸氢钠分解生成水；C酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D加入碎瓷片，防止暴沸解答： 解：A金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫

2、灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故 A 错误；B碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故 B错误；C酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故 C 错误；D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故 D 正确；故选 D点评： 本题为 2015 年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大8 （ 5 分） （2015山东）短周期元素 X、Y、

3、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是（ ）Y ZX WA 原子半径：XY ZB 气态氢化物的稳定性：XZC Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW考点： 真题集萃；位置结构性质的相互关系应用分析： Y、 W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为x+1， W 的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3（x+1） ，解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关系可知，Z 为 O，X 为 Si， W 为 Cl，然后结合元素化合物知识来解答解答： 解：Y、

4、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，设 Y 的原子序数为 x，则 Z 的原子序数为x+1， W 的原子序数为 x+10，则 x+x+10=3（x+1） ，解得 x=7，即 Y 为 N，结合位置关系可知，Z 为 O，X 为 Si， W 为 Cl，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径为 XYZ ，故 A 错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为 XZ，故 B 错误；C Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物，分别为 MgO、MgCl 2，故 C 正确；DCl 的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：YW ，故 D 错误；故选 C

5、点评： 本题为 2015 年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项 D 为解答的易错点，题目难度不大9 （ 5 分） （2015山东）分枝酸可用于生化研究其结构简式如图下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）A 分子中含有 2 种官能团B 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C 1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应D 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同考点： 真题集萃；有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： 由结构简式可知，分子中含COOH、 OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、

6、醇、烯烃的性质来解答解答： 解：A分子中含 COOH、OH、碳碳双键、醚键，共 4 种官能团，故 A 错误；B含COOH 与乙醇发生酯化反应，含OH 与乙酸发生酯化反应，故 B 正确；C不是苯环，只有COOH 与 NaOH 反应，则 1mol 分枝酸最多可与 2molNaOH 发生中和反应，故 C 错误；D碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与 OH 均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故 D 错误；故选 B点评： 本题为 2015 年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大10 （ 5 分） （2015山东）某化合物

7、由两种单质直接反应生成，将其加入 Ba（HCO 3） 2 溶液中同时有气体和沉淀产生下列化合物中符合上述条件的是（ ）A AlCl3 B Na2O C FeCl2 D SiO2考点： 真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物分析： 选项中物质只有 FeCl2 不能由两种单质直接反应生成，且 SiO2 与 Ba（HCO 3） 2 不反应，Na 2O 与 Ba（HCO 3） 2 溶液反应不生成气体，以此来解答解答： 解：AAl 与氯气化合生成 AlCl3，AlCl 3 与 Ba（HCO 3） 2 溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 A 正确；B钠与

8、氧气反应生成氧化钠，但 Na2O 与 Ba（HCO 3） 2 溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故 B 错误；C Fe 与氯气化合生成 FeCl3，故 C 错误；DSi 与氧气化合生成 SiO2，但 SiO2 与 Ba（HCO 3） 2 不反应，故 D 错误；故选 A点评： 本题为 2015 年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项 A 中相互促进水解反应，题目难度不大11 （ 5 分） （2015山东）下列由实验现象得出的结论正确的是（ ）操作及现象 结论A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 Ksp（ AgC

9、l）K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe2+C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色 Br还原性强于 ClD 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl 固体可以升华A A B B C C D D考点： 真题集萃；化学实验方案的评价分析： A同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B原溶液中含有 Fe3+，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色；C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2 生成，发生反应：2Br +Cl

10、2=2Cl+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；DNH 4Cl 受热分解为 NH3 与 HCl，在试管口处冷却，NH 3 与 HCl 反应又得到 NH4Cl 固体解答： 解：A同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl ）K sp（AgI） ，故 A 错误；B原溶液中若含有 Fe3+，加入 KSCN 溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有 Fe2+，故 B 错误；C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2 生成，

11、发生反应：2Br +Cl2=2Cl+Br2，说明 Br还原性强于 Cl，故 C 正确；DNH 4Cl 受热分解为 NH3 与 HCl，在试管口处冷却，NH 3 与 HCl 反应又得到 NH4Cl 固体，不能说明 NH4Cl 固体可以升华，故 D 错误，故选：C点评： 本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生对基础知识的理解掌握，难度不大12 （ 5 分） （2015山东）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A 向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 32+2H+SO2+H2OB 向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO 32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C

12、向 Al2（SO 4） 3 溶液中加入过量的 NH3H2O：Al 3+4NH3H2OAl（OH ） 4+4NH4+D 向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2： 2Na2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH） 2+O2考点： 真题集萃；离子方程式的书写分析： A硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B二氧化硫过量，应生成 HSO3；C氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠解答： 解：A硝酸具有强氧化性，将 SO32氧化为 SO42，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO 32+2H+2NO3=3SO4

13、2+2NO+H2O，故 A 错误；B二氧化硫过量，应生成 HSO3，反应离子方程式为 SiO32+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3，故 B 错误；C氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH） 3+3NH4+，故 C 错误；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na 2O2+2Cu2+2H2O4Na+2Cu（OH）2+O2，故 D 正确，故选：D点评： 本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等13 （ 5 分） （2

14、015山东）室温下向 10mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1molL1 的一元酸HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A a 点所示溶液中 c（Na +）c（A ）c （H +）c（HA）B a、 b 两点所示溶液中水的电离程度相同C pH=7 时，c（Na +）=c（A ）+c（HA）D b 点所示溶液中 c（A ）c （HA ）考点： 真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算分析： Aa 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸， NaA 溶液水解呈碱性；Bb 点时 HA 过量，溶液呈酸性，HA 电离出 H+，抑制水的电离；C

15、 pH=7 时，c（H +）=c（OH ） ，结合电荷守恒判断；Db 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 程度大于 A水解程度解答： 解：Aa 点时酸碱恰好中和，溶液 pH=8.7，说明 HA 为弱酸， NaA 溶液水解呈碱性，应为 c（ HA）c（H +） ，故 A 错误；Ba 点 A水解，促进水的电离，b 点时 HA 过量，溶液呈酸性，HA 电离出 H+，抑制水的电离，故 B 错误；C pH=7 时，c（H +）=c（OH ） ，由电荷守恒可知 c（Na +）+c（H +）=c（A ）+c（ OH） ，则 c（Na +）=c（A ） ，故 C 错误；Db

16、 点 HA 过量一倍，溶液存在 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 程度大于 A水解程度，则存在 c（A ）c（HA） ，故 D 正确故选 D点评： 本题为 2015 年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为 C，注意从溶液电中性的角度分析二、解答题29 （ 15 分） （ 2015山东）利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1 ）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液B 极区电解液为 LiOH 溶液（填化学式） ，阳

17、极电极反应式为 2Cl 2e=Cl2 ，电解过程中 Li+向 B 电极迁移（填“A”或“B”） （2 ）利用钴渣含 Co（OH ） 3、Fe（OH） 3 等 制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH） 3 溶解还原反应的离子方程式为 2Co（OH ） 3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O ，铁渣中铁元素的化合价为 +3 ，在空气中煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2 的体积为 1.344L（标准状况） ，则钴氧化物的化学式为 Co 3O4 考点： 真题集萃；原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析： （1

18、 ）电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则 B 中氢离子放电，可知 B 为阴极，在 B 中制备 LiOH，Li +由 A 经过阳离子交换膜向 B 移动；A 中为 LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气；（2 ） Co（OH） 3 溶解还原反应为 Co（OH ） 3、H +、SO 32的氧化还原反应；由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子；煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2 的体积为 1.344L（标准状

19、况） ，n（CO 2）=0.06mol，由化学式可知 n（Co ）=0.06mol =0.03mol，则氧化物中n（O）= =0.04mol，以此来解答解答： 解：（1）电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液，由图可知，右侧生成氢气，则 B 中氢离子放电，可知 B 为阴极，在 B 中制备 LiOH，B 极区电解液为 LiOH 溶液；Li +由 A 经过阳离子交换膜向 B 移动；A 中为 LiCl 溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为 2Cl2e=Cl2，故答案为：LiOH；2Cl 2e=Cl2；（2 ） Co（OH） 3 溶解还原反应为 Co（OH ） 3、

20、H +、SO 32的氧化还原反应，其离子反应为 2Co（OH） 3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子，可知铁渣中铁元素的化合价为+3 价；煅烧 CoC2O4 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2 的体积为 1.344L（标准状况） ，n（CO 2）= =0.06mol，由化学式可知 n（Co）=0.06mol =0.03mol，则氧化物中 n（O ）= =0.04mol，则 n（Co ）：n（O）=0.03mol：0.04mol

21、=3：4，所以钴氧化物的化学式为 Co3O4，故答案为：2Co（OH） 3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O；+3；Co 3O4点评： 本题为 2015 年山东高考题 29 题，侧重电化学、物质制备及混合物分离提纯的考查，把握原电池原理及制备流程中的反应为解答的关键， （2）中化学式的计算为解答的难点，题目难度不大30 （ 19 分） （ 2015山东）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用（1 ）一定温度下，某贮氢合金（M ）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p） ，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M） 在 OA 段，氢溶解于 M

22、中形成固溶体 MHx，随着氢气压强的增大，H/M 逐惭增大；在 AB段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物 MHy，氢化反应方程式为：zMH x（s）+H 2（g ）zMHy（ s）H（） ；在 B 点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M 几乎不变反应（）中 z= （用含 x 和 y 的代数式表示） 温度为 T1 时，2g 某合金 4min 内吸收氢气 240mL，吸氢速率 v= 30 mLg 1min1反应（）的焓变 H 0（填“”“”或“=”） （2 ） 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为 T1、T 2 时，（T 1） （T 2） （填“”

23、“ ”或“=”） 当反应（）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的 c 点（填“b”“c” 或“d”） ，该贮氢合金可通过 加热 或 减压 的方式释放氢气（3 ）贮氢合金 ThNi5 可催化由 CO、H 2 合成 CH4 的反应，温度为 T 时，该反应的热化学方程式为 CO（ g）+3H 2（g）CH 4（g）+H 2O（g） H=206kJ/mol 已知温度为 T 时：CH4（g ）+2H 2OCO2（g）+4H 2（g） H=+165kJmol1CO（ g）+H 2O（ g）CO 2（g ）+H 2（g） H=41kJmol1考点： 真

24、题集萃；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算分析： （1 ） zMHx（s）+H 2（g）zMH y（s ）中遵循质量守恒定律，则反应前后 H 原子个数相同；吸氢速率 v= ；由图可知，相同氢原子与金属原子的个数比时，T 2 温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动；（2 ） T2 温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，低温下有利于吸收氢；当反应（）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，因温度不变，K 不变，则平衡时氢原子与金属原子的个数比增大，平衡点在曲线 AB 上；释放氢气即为平衡逆向移动，结合该

25、反应为放热反应、气体体积减小的反应特点解答；（3 ） CH4（g）+2H 2OCO2（g）+4H 2（g） H=+165kJmol1CO（ g）+H 2O（g ）CO 2（g）+H 2（g）H=41kJmol 1，由盖斯定律可知，得到 CO（g）+3H 2（g）CH 4（g）+H 2O（g） ，以此来解答解答： 解：（1）zMH x（s ）+H 2（g） zMHy（s ）中遵循质量守恒定律，则反应前后 H 原子个数相同，则 zx+2=zy，解得 z= ；吸氢速率 v= =30mLg1min1；由图可知，相同氢原子与金属原子的个数比时，T 2 温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆

26、向移动，可知正反应H 0，故答案为： ；30 ；（2 ） T2 温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，低温下有利于吸收氢，T 1T 2 时，则 （T 1） （T 2） ；当反应（）处于图中 a 点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，因温度不变，K 不变，平衡时氢原子与金属原子的个数比增大，平衡点在曲线 AB 上，则达到平衡后反应（）可能处于图中的 c 点；释放氢气即为平衡逆向移动，因该反应为放热反应、气体体积减小的反应，则该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气，故答案为：；c；加热；减压；（3 ） CH4（g）+2H 2OCO2（g）+4H

27、2（g） H=+165kJmol1CO（ g）+H 2O（g ）CO 2（g）+H 2（g）H=41kJmol 1，由盖斯定律可知，得到 CO（g）+3H 2（g）CH 4（g）+H 2O（g） ， H=41kJmol1（+165kJmol 1）=206kJ/mol，则热化学方程式为 CO（g）+3H 2（g）CH 4（g ）+H 2O（g ）H=206kJ/mol，故答案为：CO（g ）+3H 2（g） CH4（g）+H 2O（g） H=206kJ/mol点评： 本题为 2015 年山东高考题 30 题，涉及化学平衡、热化学反应式、反应热计算及图象分析，把握平衡移动的影响因素、图象中纵横坐标

28、的含义为解答的关键， （2）为解答的难点，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等31 （ 19 分） （ 2015山东）毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质） ，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：（1 ）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 增大接触面积从而使反应速率加快 实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 ac a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2 ）加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去 Fe 3+ （填离子符号） ，滤渣中含 Mg （OH ）2、Ca（OH） 2 （填化学式） 加入 H

29、2C2O4 时应避免过量，原因是 H 2C2O4 过量会导致生成 BaC2O4 沉淀，产品的产量减少 已知：K sp（BaC 2O4）=1.610 7，K sp（CaC 2O4）=2.310 9Ca2+ Mg2+ Fe3+开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2（3 ）利用简洁酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行已知：2CrO 42+2H+Cr2O72+H20 Ba2+CrO42BaCrO4步骤移取 xml 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0

30、mL步骤：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的 上方 （填“ 上方”或“ 下方”）BaCl 2 溶液的浓度为 molL 1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2+浓度测量值将 偏大 （填“偏大”或“ 偏小”） 考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题： 有机物的化学性质及推断分析： 制备 BaCl22H2O 的流程：毒重石的主要成分 BaCO3（

31、含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质） ，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H2O，加入氨水，调 pH为 8，Fe 3+完全沉淀时的 pH 为 3.2，只有 Fe3+完全沉淀，滤渣 1 为 Fe（OH ） 3，溶液中主要含 Ca2+、Mg 2+、Ba 2+，加入氢氧化钠调节 PH=12.5，Ca 2+完全沉淀时的 pH 为13.9，Mg 2+完全沉淀时的 pH 为 11.1，Mg 2+完全沉淀，Ca 2+部分沉淀，滤渣中含Mg（OH） 2、Ca（OH） 2；溶液中主要含 Ca2+、Ba 2+，加入 H2C2O4，得到CaC2O4，除去 Ca2+，蒸发浓缩

32、冷却结晶得到 BaCl22H2O，（1 ）研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；溶液中质量分数= 100%，实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，需量取浓盐酸的体积和水的体积，且需使用烧杯作为容器稀释，玻璃棒搅拌；（2 ）根据流程图和表中数据分析加入 NH3H2O 调节 pH=8 可除去 Fe3+，加入 NaOH调 pH=12.5，可完全除去 Mg2+，除去部分 Ca2+，滤渣中含 Mg（OH） 2、Ca （OH）2；加入过量 H2C2O4，易发生 Ba2+H2C2O4BaC2O4+2H+，产品的产量减少；（3 ）根据滴定管的构造分析 0 刻度在滴定管的位置；利

33、用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行，根据 Ba2+CrO42BaCrO4、2CrO 42+2H+Cr2O72+H20，与 Ba2+反应的 CrO42的物质的量为总盐酸的物质的量减去过量的盐酸，分局 BaCl2 溶液的浓度计算公式，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出， V1 减小，则 Ba2+浓度测量值将偏大解答： 解：（1）化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量分数= 100%，实验室用 37%的盐酸配置 15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐酸，需用烧杯作为容器稀释选择 a，玻璃棒搅拌加速溶解选择 c，