1、 07 电化学 一、 单 选择题 (1) 电解质溶液 1下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A 0.1M KCl 水溶液 B 0.001M HCl 水溶液 C 0.001M KOH 水溶液 D 0.001M KCl 水溶液 2 1 摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A安培秒 B库仑 C法拉第 D单位电荷 3分别将 CuSO4、 H2SO4、 HCl、 NaCl 从 0.1mol dm-3 降低到 0.01mol dm-3，则 m变化最大的是： A CuSO4 B H2SO4 C NaCl D HCl 4下面那种阳离子的离子迁移率最大 A Be2+ B .Mg2+ C Na+ D H+ 5不能用测
2、定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A离子迁移数 B难溶盐溶解度 C弱电解质电离度 D电解质溶液浓 6用 0.5 法拉第的电量可以从 CuSO4 溶液中沉淀出铜大约（原子量 Cu 为 64， S 为 32， O为 16） A 16 克 B .32 克 C 48 克 D 64 克 7在界面移动法则定离子的迁移数的实验中 ,其实验结果的准确性主要取决于 A界面移动清晰程度 B外加电压大小 C正负离子的价数值相等 D正负离子运动数相同否 8 298K 时， 0.1mol dm-3NaCl 溶液的电阻率为 93.6 m 它的电导率为 A 114.6 m B 11936.0 m C 1136.9
3、 m D 11011.0 m 9摩尔电导率的定义中固定的因素有 A两个电级间的距离 B两个电极间的面积 . C电解质的数量固定 D固定一个立方体溶液的体积 10 0.4000ml 水溶有 2 克无水 BaCl2，溶液的电导率为 0.00585 S m-1，该溶液的摩尔电导率为 A 127101 molmS B 1261041.2 molmS (BaCl2 式量为 208) C 1241041.2 molmS D 1231041.2 molmS 11 科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式： )1( Cmm 仅适用于 A 强电解质稀溶液 B 弱电解质 C 无限稀的溶液 D 摩尔浓
4、度为一的溶液 12 无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 A CH3CO- B OH- C Cl- D Br - 13 在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度 U 正离子的摩尔电导率 m 和法拉第常数的关系是 A U Fm / B U Fm C U 1 Fm D FUm / 14 无限稀释溶液中， KCl 的摩尔电导率 为 130 S m2 mol-1，同样温度下的 KCl 溶液中，Cl-的迁移数为 0.505，则溶液中 K+离子的迁移率 ( 112 Vsm )为 A 0.495 B 130 C 64.3 D 65.7 15 已知： 150)( 4 ClNHm ， 248)( NaOHm
5、， 127)( NaClm ，的 m 单位是：124101 molmS 。则无限稀释溶液 中 NaOH 的摩尔电导率为 A 271 B 29 C 525 D 98 16 对于 0.002mol/kg 的 Na2SO4 溶液 ,其平均质量摩尔浓度 m 是 A 310175.3 B 310828.2 C 410789.1 D 3104 17 在电导测定中应该采用的电源是 A 测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源 B 直流电源或交流电源 C 直流电源 D 交流电源 18 奥斯特瓦尔德稀释定律 : )(/2mmmmv CCK 仅适用于 A 强电解质溶液 B 电离度很小的电解质溶液 C 无限稀释的
6、电解质溶液 D 非电解质溶液 19离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 B同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 C在某种电解质溶液中，离子 运动速度越大，迁移数越大 D离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 20 298K. 纯 水的 电导率 为 161054.5 mS . 已知 H和 OH分别为 21050.3 和1221098.1 molmS ，则纯水的电离度 (水的浓度 55.5mol dm-3)为 A 71098.9 B 9109.2 C 9109.4 D 91082.1 21 对于 K3PO4 的
7、水溶液，其质量摩尔浓度为 m，离子的平均活度系数为 ，此溶液的离子平均活度 a 等于 A 333 )/(4 mm B 44 )/(27 mm C 33 )/( mm D )/(274 mm 22 298K 0.01mol dm-3 KNO3 溶液的活度系数的对数值是 A 0.8894 B 0.01 C 0.1 D -0.0509 23将 AgCl 溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大： A 0.1M NaNO3 B 0.1M NaCl C 0.01M K2SO4 D 0.1MCa(NO3)2 24 0.3mol/kg Na3PO4 水溶液中的离子强度是 A 0.9 B 1.8 C
8、 0.3 D 1.2 25 根据 .德拜休克尔极限公式，比较 298K 时 0.001mol kg-1 的 Cu(NO3)2 水溶液的平均活度系数 1)( 与 0.001mol kg-1 的 ZnSO4 水溶液的平均活度系数 2)( ，其关系是 A 1)( 2)( B 1)( 2)( C 1)( 2)( D 2)( 1 2)( 26 德拜休克尔理论用于解释 A 非理想气体行为 B 原子的顺磁性质 C 强电解质行为 D 液体的行为 (1) 电解质溶液 参考答案 1.B 2.C 3.A 4.D 5.A 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.C 15.A 16
9、.A 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.B 25.A 26.C (2) 可逆电池 1 应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列哪种电池或溶液 A标准氢电极组成电池 B甘汞电极组成电池 C活度为一的电解质溶液 D标准电池 2电池电动势不能直接用伏特计测量，必须用对消法，这是因为 A伏特计使用不方便 B伏特 计不精确 C伏特计不能保证电池满足可逆工作条件，且其本身有内阻 D伏特计本身电阻太大 3 用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是 A检流计不灵 B被测定的电池电动势太大 C搅拌不充分，造成浓度不均匀 D被测电池的两个电
10、极接反了 4 Ag 棒插入 AgNO3 溶液中， Zn 棒插入 ZnCl2 溶液中，用盐桥联成电池，电池表示式为 A )(|)(|)(|)( 23 sZnmZ n C lmA g N OsAg B )(|)(|)(|)( 32 sAgmA g N OmZ n C lsZn C )(|)(|)(|)( 23 sZnmZ n C lmA g N OsAg D )(|)(|)(|)( 23 sZnmZ n C lsAgmA g N O 5 VVBrBrClCl 065.1,360.1 , 22 ,298.2K 时将反应 )()(2)(2)( 22 lBraClaBrgCl ClBr 设计成电池，其反
11、应的平衡常数是 A 82106 B 4104 C 41102 D OHHPt |, 2 91055.9 6使用盐桥将反应 AgFeAgFe 32 设计成的电池是 A PtFeFeAgsAg |,|)( 23 B PtFeFeClsA g C lsAg |,|)()( 23 C 23 ,| FeFePt )(| sAgAg D 23 ,| FeFePt )()(| sAgsAgClCl 7电池 )(|)(| 2 sCumC u C lsg C lAg 的电池反应是 A )(2)()(2)()(222 sA g ClsCumClmCusAg ClCu B )(2)()(2)(2)(22 ClCu
12、mClmCusAgsA g ClsCuC )()(222 CumCusAg )()( sCumAg Ag D )()(2)(2)(22 CuAg mCusAgmAgsCu8电池以可逆方式对外作电功时的热效应 rQ ，的表示式是 A HQr BPr TEnFTQ C GHQr DPr TEnFEQ 9在电极 -溶液界面处形成双电层，其中扩散层厚度大 小与溶液中相关离子浓度大小的关系是 A两者无关 B两者间成正比关系 C两者间关系不确定 D反比关系即溶液中相关离子浓度愈大，扩散层厚度愈小 10一个电池反应确定的电池， E 值的正或负可用来说明 A电池是否可逆 B电池反应自发进行的方向和限度 C电池
13、反应自发进行的方向 D电池反应是否达到平衡 11 298K 某电池 VE 000.1 ， 141000.4 KVTE P， 此电池可逆地提供 1F 电量时的热效应是 A -96500J B 96500J C -84997J D 11503J 12关于液体接界电势 jE 正确的说法是 A无论电池中有无外电流通过，只要池中有液体接界存在， jE 总是存在 B只有电流通过电池时才有 jE 存在 C电池中无电流通过时才有 jE 存在 D只有两种浓度、种类不同的电解质溶液相互接触时 jE 才存在 13电极反应 23 FeeFe 的 V771.0 , 14.74 mo lkJG mr ， 131010.
14、aK ，这表示 A电极反应完成的程度很大 B aK 只有数值上的意义但不说明其它问题 C反应 )1()1()(21)1(. 23 223 HFeFe aHaFePHaFe 完成的程度很大 D电极带正电荷 14下列三种电极 HgHPtCu |)(,| 2 、 HgHPtHgCu |)(,| 2 、 HgHPtaqK C lCu |)(,|)(| 2，其电极电势的关系为 A由前到后逐渐增大 B彼此相等 C由前到后逐渐变小 D不能确定 15不能用于测定溶液 pH 值的电极是 A氢电极 B玻璃电极 C氢醌电极 D )(|)()( mClsAgClsAg 电极 16下列可逆电池中，对 OH 不可逆的是
15、A OHHPt |, 2 B OHOPt |, 2 C OHsHgOlHg |)()( D OHsBaSOsBa |)()( 4 17对可逆电池，下列关系式中成立的是 A nEFGr B nEFGr C nEFGr D 0 nEFGr 18电池 )(|)(|)(| 2313 lAgaA g N OaA g N OAg 和电池 )(|)(|)(| 2313 lIAgaA g N OaA g N OAg 电动势分别为 IE 和 E ， 21 aa ，电池 的液体接界电势为 jE 。则 IE 、 E 和 jE 的关系是 A无法确定 B IE E jE C IE E jE D IE E jE 19对韦
16、斯登 (Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： A温度系数小 B为可逆电池 C正极为含 12.5% 镉的汞齐 D电池电动势保持长期稳定不变 20反应 OHHglOHOlHg 40(2)(2 222 设计成电池，电池反应达到平衡时，电池的 E必然是 A EE B 0E . C 0E D 0E 21在 298.2K 时， ,440.0,2 VFeFe ,771.023 , VFeFe 所以 FeFe,3等于 A 0.0363V B 0.110V C -0.110V D -0.0363V 22对于可逆电池中电极上发生的反应论述不正确的是 A电极上同时分别进行着氧化反应和还原反应，只是二者速度相
17、等 B负极上只进行氧化反应，正极上只进行还原反应 C宏观上观察不到电极上有反应发生 D两极上发生的反应都是可逆反应，且速度彼此相等 23利用盐桥把 lmoldm-3 AgN03 溶液中的银电极与 1moldm-3Cu(NO3)2 溶液中的铜电极相连接组成电池，其电动势是 (设 VVcaCuCuAgAg 34.0,80.0, , 2 ) A 1.14V B -0.46V C 0.46V D -1.14V 24某二次电池重复使用时，以 1E 伏的输出电压放电，然后以 QE 伏的电压充电使其复原，且 12 EE ，那么整个循环过程中功，热及自由能变化应为（一律以 WQU 表示） A 0,0,0 GQ
18、W B 0,0,0 GQW C 0,0,0 GQW D 0,0,0 GQW 25.下列电池电动势与 Br 无关的是 A PtlBrmK B rsA g C lsAg ),(|)(|)()( 2 B PtlBrmZnBrsZn ),(|)(|)( 22 C PtlBrmH B rgHPt ),(|)(|)(, 22 D )(|)(|)(|)()( 322 sAgmA g N OmK B rsBrHglHg 26氢醌电极和氢电极都可用于测溶液中 pH 值，但通常用前者而不用后者，是因为氢醌电极 A测量 pH 值范围广 B使用方便制备 简单 C是一个对 H+可逆的氧化还原电极 D测量结果特别精确 (
19、2)可逆电池 参考答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15. 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.D 22.C 23.C 24.D 25.A 26.B (3) 电解 1.理论分解电压是 A当电解质开始电解反应时，所必须施加的最小电压 B在两极上析出的产物所组成的原电池 的可逆电动势 C大于实际分解电压 D电解时阳极超电势与阴极超电势之和 2 电池在下列三种情况下放电，电压分别为： (a)电流 i 0， (V0)； (b)一定大小电流， (Vi)；(c)短路 i， (V )。这三种电压
20、的关系： A V0 Vi V C V0 = Vi V 3. 由于超电势的存在，在实际电解时，要使阳离子在阴极析出，外加于阴极的电势必须比可逆电势 A正一些 B负一些 C相等 D无法比较 4当电极上有净电流通过时，随电流密度的增加 A 阳极超电势增加，阴极超电势减小 B 阳极超电势减小，阴极超电势增加 C 刚极超电势增加，阴极超电势增加 D 阳极超电势减小，阴极超电势减小 5一般来说，实际分解电压比理论分解电压 A大 B小 C 相等 D无法比较 6 298K 时，用铂电极电解 1Ha的 H2SO4 溶液，当电流密度为 52A cm-2 时，VOH 48 7.0,0 22 。已知 VOHHO 22
21、9.122 /, ，此酸性溶液的分解电压是 A 0.742V B 1.315V C 1.216V D 1.716V 7 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是： A与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池 B作为理想的极化电极 C具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性 D近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池 8实际电解时，在阳极上首先发生氧化而放电的是 A标准还原电势最大者 B标准还原电势最小者 C考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 D考虑极化后，实 际上的可逆还原电势最小者 9 电极极化时，随着电流密度的增加，说法 (1)：正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法 (2)：
22、阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是： A无论对原电池或电解池，说法 (2)都正确； B对电解池，说法 (1)与 (2)都正确； C对原电池，说法 (1)与 (2)都正确； D 对原电池，说法 (2)正确。 10 Na + 、 H + 的还原电势分别为 -2.71V 和 -0.83V，但用 Hg 作阴极电解 NaCl 溶液时，阴极产物是 Na Hg 齐，这个 现象的解释是： A Na 和 Hg 形成液体合金 B还原电势预示 Na 更易析出 C在汞电极上的超电势可能超过 1.5V E 上述原因都不是 11电解 H2SO4水溶液时， Pt 阳极上可能的反应为
23、： VeOHOH 229.12212 22 VeOSSO 01.222 28224 氧在此电极上的超电势2O=0.72V，设各种离子的浓度近似为活度，且 1282 OSa，当 2O 与282OS 在阳极同时析出时， 24SOa与OHa之比为 A 1.158 B 5.09 108 C 7.59 1013 D 5.08 1015 12 在电解硝酸银溶液的电解池中，随着通过的电流加大，那么： A阴极的电势向负方向变化 B阴极附近银离子浓度增加 C电解池电阻减小 D两极之间的电势差减少 (3) 电解 参考答案 1.B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.D 7.D 8.D 9.C 10.C 11.D
24、12.A 二、 填空题 1. 是指溶于溶剂或熔化时能形成带相反电荷的离子，从而具有导电能力的物质。 2法拉第定律自然界中最准确的定律之一，不受 、压力、 、电极材料和溶剂性质的影响。 3 是指把含有 lmol 电解质的溶液置于相距为 lm 的电导池的两个平行电极之间，所具有的电导，单位是 S m2 mol-1。 4无论是强电解质还是弱电解质，在无限稀薄时，离子间的相互作用均可忽略不计，离 子彼此独立运动，互不影响。每种离子的摩尔电导率不受其它离子的影响，它们对电解质的摩尔电导率都有独立的贡献。因而无限稀薄时电解质摩尔电导率为正、负离子摩尔电导率之和。即 mmm （ AM ） 叫科尔劳施 (Ko
25、hlrausch)离子 。 5 将溶液中每个离子的质量摩尔浓度 mi乘以离子价数 zi的平方，这些乘积总和起来除以 2所得结果称为 。 221 iizmI 6德拜 休克尔于 1923 年提出的强电解溶液理论认为强电解质在低浓度溶液中完全电离，并认为强电解质与理想溶液的偏差主要是由离子间的静电引力所引起的，于是提出了离子氛的概念，并引进了若干假定，从而导出了强电解质稀溶液中离子活度系数i和离子平均活度系数的计算公式，即德拜 休克尔 。 7.可逆电池 从化学反应看，电极及电池的化学反应本身必须是 的。 8.电解是把电能转化成化学能的过程。使某种电解质开始进行分解反应时所必须施 加的最少电压称为 。
26、 9.当电极上存在有限电流通过时，所表现的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象称为 。 10.超电势 是 某 电流密度下的电极电势与其平衡的电极电势之差的 。 参考答案 1. 电解质 ;2. 温度 ,电解质浓度 ;3. 摩尔电导率 ;4. 独立运动定律 ;5. 离子强度 ;6. 极限定律 ;7. 可逆 ;8. 分解电压 ;9. 电极极化 ;10. 绝对值 ; 11 化学动力学 一、 单 选择题 1 关于零级反应动力学特点的论述中 ,不正确的是（产物不影 响反应速率） A反应速率与反应物的压力无关 B起始反应物浓度越大半衰期越长 C速率常数与反应速率的单位和数值相同 D反应物浓度随时间成指数衰减
27、 2有一化学反应，其计量方程式为 ）（ gSgRgBgA 21)()()(21 ， 测得速率方程为 BAA CC 2/12 ，则 SRBA 22 的速率方程为 A 24 BAA CC B 22 BAA CC C BAA CC 2/12 D BAA CC 2/14 3 某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为 c0/k，该反应级数为： A.零级 B.一级 C.二级 D 三级 4 基元反应体系 aA + dD gG 的速率表达式中，不正确的是： A. -dA/dt=kAAaDd B. -dD/dt=kDAaDd C. dG/dt=kGGg D. dG/dt=kGAaDd 5某反应 )()()(
28、gCgBgA ， 14s10k 。则该反应物反应掉 21 比反应掉81的时间长 A s74104 lnB s4104ln C s47104 lnD s2104ln 6 某反应只有一种反应物，其转化率达到 75的时间是转化率达到 50 的时间的两倍，反应转化率达到 64的时间是转化率达到 x的时间的 两倍，则 x 为： A. 32 B. 36 C. 40 D. 60 7 )()(2 gBgA 为二级反应，速率方程可表示为 221 ACA CkdtdC 或 2APA PkdtdP 则 Ck 与Pk 的关系是 A CP kk B CP kk 2 C RTkk CP 2DRTkk CP8某反应完成 7
29、/8 所需时间是它在完成 3/4 所需时间的 1.5 倍，该反应为 A零级 B一级 C二级 D三级 9对三级反应 BA3 ，下列关系式中正确的是 A221 2 1 ABCkt BOAACkt ,21 22 C CP kk D CP kRTk 1)( 10对二级反应 hHgGbBaA ，下面哪种情况，反应的半衰期有意义 A0,0., BA CCba B0,0., BA CCba C0,0., BA CCba D baCCbaBA :, 0,0. 11某反应速率常数 k = 2.31 10-2mol-1 dm3 s-1，反应起始浓度为 1.0 mol dm-3，则其反应半衰期为： A 43.29 s B 15 s C 30 s D 21.65 s 12对反应 BaA ，已知 tC 图，欲确定该反应的级数，其中较为简便又较为准确的方法是 A微分法，即 tln 作图法 B半衰期法 C积分式作图尝试法 D孤立法
