1、北京市朝阳区 20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题 共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分1下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A B C D工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆2水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是A含 Hg2+的废水加入 Na2S 等沉淀剂B钢铁厂的酸性废水 加入熟石灰等进行中和C餐饮业厨房含油污
2、水 加工为生物柴油进行利用D被细菌、病毒污染的饮用水 加入明矾等进行消毒3下列说法中，正确的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽4氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极） 。下列说法正确的是AM 为电子流出的一极B通电使氯化钠发生电离C电解一段时间后，阴极区 pH 降低D电解时用盐酸调节阳极区的 pH 在 23，有利于气体逸出5工业上以铝土矿（主要成分 Al2O33H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： 将粉碎、筛选、湿磨后
3、的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；通入过量二氧化碳使所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；使中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；电解熔融氧化铝生成铝。下列说法正确的是A过程说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B过程说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C过程发生的反应类型属于氧化还原反应D过程也可以用加热法代替电解法冶炼铝6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项 事实 推测ANa 与冷水反应剧烈，K 与冷水反应更剧烈 Li 与冷水反应缓慢B20Ca(OH)2 碱性强于 12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于 20Ca(OH)2CSi 是半导体材料，同主族的 Ge 也是半导体材料第A
4、元素形成的单质都是半导体材料DF2 与 H2 在暗处剧烈化合， Cl2 与 H2 光照或点燃时反应Br2 与 H2 反应需要加热到一定温度7某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为： 2I + 2H+ + H2O2= I2 + 2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤 操作后，试管中溶液颜色无明显变化8下列解释事实的反应方程式不正确的是A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体 ：Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ +
5、2NO2 + 2H 2OB向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+ + 2OH = CaCO3 + CO 32 +2H2OC向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸） ，产生氯气：ClO + Cl +2H =Cl2 + H2OD 向澄清的苯酚钠溶液中通入 CO2，变浑浊：9下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A葡萄糖是还原剂B外电路中电子由 A 极移向 B 极C溶液中 H+ 由 B 极区移向 A 极区DB 极电极反应式为：H 2O2 +2H+2e = 2H2O10将气体 X 通入溶液 A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是选项 气
6、体 X 溶液 A 及反应现象 结论A乙醇与浓硫酸共热 170产生的气体Br2 的水溶液由橙黄色变为无色 乙烯与溴发生加成反应B二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 紫色石蕊溶液最终褪色氯气与水反应生成具有漂白性的物质C碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀 碳酸的酸性强于硅酸D电石与饱和食盐水反应产生的气体KMnO4 酸性溶液紫色逐渐变浅乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化11玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（ ） ，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是 A其核磁共振氢谱有 3 种不同类型的吸收峰 B1 mol 糠醛可与 3 mol H2 发生加
7、成反应C可与新制的 Cu(OH)2 浊液在加热时反应生成红色沉淀 溶液 A气体 XD与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为 的产物12在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯 邻二氯苯 对二氯苯沸点 / 132.2 180.5 174熔点 / 45.6 15 53下列说法不正确的是A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来13将等体积的 0.1 mol/L AgN
8、O3 溶液和 0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含 Ag+B的现象说明该温度下 Ag2S 比 Ag2SO4 更难溶C中生成 Ag(NH3)2+，促进 AgCl(s)溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸， 也可以出现白色沉淀14向两份 20 mL 0.1 mol/L 溶液中各加入一定量的 和 ，溶2BaOH42KAlSO43l液的导电性随（混合前）的变化关系如右图所示。下列分析不正确的是 23aAlnA 代表加入 的变化曲线42KlSBa 点溶液的 pH 值约为 7Cb 点溶液中大量存在的阳离子有 和3Al2BaDc
9、、d 两点溶液中 均已完全反应2BaOH第二部分（非选择题 共 58 分）15 （17 分）高分子 P 的合成路线如下：已知： （1）A 为乙烯，反应的反应类型为 。（2）C 的分子式是 C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应的试剂和反应条件是 。（3）D 的分子式是 C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有 3 种峰。D 中含有的官能团是 。（4）F 的结构简式是 。（5）反应的化学方程式是 。（6）反应为缩聚反应，反应的化学方程式是 。（7）G 的一种同分异构体 G为甲酸酯、核磁共振氢谱有 3 种峰且 1mol 该有机物酸性条件下水解产物能与 2 mol NaOH 反应。G
10、的结构简式为 。（8）以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。高分子 PA Cl2 B一定条件 C D过量 CH3OH浓硫酸,EA一定条件F G催化剂HCH3OH一定条件脱氢16 （7 分）煤燃烧产生的烟气含有的 SO2，是大气主要污染物之一。减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。 一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中 SO2 的含量，最后生成 CaSO4，该反应的化学方程式为 。 煤炭中以 FeS2（铁元素为2 价）形式存
11、在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：1mol FeS2 完全转化为 Fe3+ 和 SO42-时，FeS 2 与 O2 物质的量之比为 。（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中 SO2 并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下： 海水中碳元素主要以 HCO3 的形式存在。用离子方程式表示海水呈碱性的原因： 。 研究表明，进入吸收塔的海水温度越低， SO2 的脱除效果越好，主要原因是 。 从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的 HSO3 ，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。空气的作用是 。17 （8 分）游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
12、（1）NH 3 和 O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反应之一。在 800时，向容积为 1 L 的密闭容器中充入 0.010 mol NO 和 0.005 mol O2，反应过程中 NO 的浓度随时间变化如下图所示。 2 min 内，v(O 2) = mol/(Lmin) 800时，该反应的化学平衡常数数值为 。 已知： N2 NH3 NO NO2 HNO3O2 O2 H2OFeS2 在微生物作用下O2/H2O Fe2+ 、 SO42- 在微生物作用下O2/H+ Fe3+ 、 SO42- N2(g) + 2O2(g) =
13、 2NO2(g) H = + 68 kJmol1结合热化学方程式，说明温度对于 NO 生成 NO2 平衡转化率的影响： 。（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收 NO，装置如图所示（均为石墨电极） 。请写出电解过程中NO 转化为硝酸的电极反应式： 。18 （12 分）含有 的废水具有较强的毒性，工业上常用钡27KCrO盐沉淀法处理含有 的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr 2O7、 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。27BaCr（1）用离子方程式表示 溶液中同时存在 的原因（将离子方程式补充完整）27KCrO24KCrO： 2 27 4
14、Cr _ r _ A（2）向滤液 1 中加入 的目的，是使 从溶液中沉淀出来。2BalH 2-4r 结合上述流程说明熟石灰的作用：_。 结合表中数据，说明选用 而不选用 处理废水的理由：_。2a2Ca 研究温度对 沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同24CrO温度下 的沉淀率 ，2-4r24 rO101 %固 体 中 的 量沉 淀 率 滤 液 中 的 量如右图所示。已知： 224 4BaCrOsaqCra HA的沉淀效率随温度变化的原因是_。2-4r（3）向固体 2 中加入硫酸，回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用 0.450
15、 mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因： 。物质 4S4ar4Bar4BaSO溶度积 6910. 2.30110.710.81 回收重铬酸的原理如上图（右）所示。当硫酸浓度高于 0.450 mol/L 时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（4）综上所述，沉淀 并进一步回收重铬酸的效果与_有关。4BaCrO19 （14 分）某实验小组同学设计实验，完成了 和 溶液的反应，在检验反应后的Cu3Fel溶液中是否存在 Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。实验现象实验 I：i加入 粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；Cuii取少量 i
16、 中清液于试管中，滴加 2 滴 1 mol/L 溶液，立即出KSCN现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色KSN已知：i 2 2CuuSN 白 色 黄 色ii 的性质与卤素单质相似，且氧化性： 22BrSCI（1） 和 溶液反应的离子方程式是_。3Fel（2）现象 ii 中溶液最终呈红色的一种可能原因是： 和 生成(SCN) 2，进而使清液2u中的 氧化为 。设计如下实验 II 进行验证：2 认为原因被证实的现象 iii 是_。 加入 CuCl2 溶液后反应的离子方程式是 _。（3）有的同学认为实验 II 并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验 I
17、II 如下： 对比实验 II，说明实验 III 更加严谨的原因：_。 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是_。（4）改变实验 I 的试剂添加顺序及用量，设计实验 IV：实验 IV 现象向 2 mL 1 mol/L 溶液中加入 1 滴 1 mol/L 3FeCl溶液，再加入足量的 粉KSNu充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成 实验 IV 中溶液红色褪去，不能说明 反应完全。结合实验 II 或 III，说明理由：3Fe_。实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有 的是_（填序号） 。3Fea排除溶液中的 后，再加入足量 溶液进行检测2FeKSCN
18、b排除溶液中的 后，再加入足量 溶液进行检测Cuc选择一种只与 反应的试剂，观察是否出现特征现象3d加入足量铁粉，再向滤液中加入 （铁氰化钾）溶液进行检测36Fe北京市朝阳区 20162017 学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案 2017.1（满分 100 分）第一部分（选择题 共 42 分）选择题（每小题 3 分，共 42 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14B D A D A C D B C B A C A C第二部分（非选择题 共 58 分）15 （ 17 分）（1 ）加成反应（2 ） NaOH 水溶液，加热（3 ）羧基、碳碳双键（4 ）（5
19、）（6 ）（7 ）（8 ）（其他答案合理给分）16 （ 7 分）（1 ） 2CaCO3+2SO2 +O2 2CaSO4 +2CO2 4: 15（2 ） HCO3 + H2O H2CO3 + OH 海水温度越低，SO 2 在其中的溶解度越大（其他答案合理给分） 将 HSO3 氧化为 SO42- 17 （ 8 分）（1 ） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 ） 1.2510-3 400 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H = 115 kJmol1 ，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO 转化为 NO2 的平衡转化率降低（3 ） NO 3e + 2H2O = NO3 + 4
20、H+ 18 （ 12 分）（1 ） 1 ；H 2O ；2 ；2；H +（2 ） 沉淀 SO42 ；调节溶液 pH，使 Cr2O72 转化为 CrO42 而沉淀 BaCrO4 比 CaCrO4 更难溶，可以使 CrO42 沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快（3 ） c(H2SO4)增大，则 c(SO42 )增大，与 Ba2+生成沉淀，促进 BaCrO4 Ba2+ +CrO42 平衡右移，c( CrO42 )增大；同时，c(H +)也增大，共同促进 Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ 平衡左移，有利于生成更多的 H2Cr2O7 BaSO4 与 BaCrO4 溶解度接近， c(H2SO4)越大，越有利于生成 BaSO4，包裹在 BaCrO4外，使其难于接触 H2SO4，阻碍重铬酸生成高温
