当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。你知道它们是如何形成的吗？第3节 沉淀溶解平衡第3章 物质在水溶液中的行为一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。溶解和生成的问题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的三、正确理解和掌握溶度积KSP的概念和性质。 探究一：讨论1、 在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？讨论2、NaCl能不能和盐酸反应？实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：大量白色沉淀产生 现象？NaCl（S） Na+ + Cl-加入浓盐酸3、你认为白色沉淀是什么物质呢？产生白色沉淀的原因是什么？溶液中存在：Na+ Cl- H+ OH- 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡尽管AgCl固体难溶于水，但仍有部分Ag+和CI-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Ag+和CI-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Ag+和CI-的沉淀与AgCl固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平
