1、 浙江省名校新高考研究联盟 2012 届 第一次联考 化学 试题卷 命题 人：桐乡高级中学 张锦松 谢曙初 朱正伟 校审：余姚中学 元济高级中学 吴伟 说明： 1本试卷满分共 100 分。考试时间 90 分钟。 2可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Cu64 Mg24 Na23 K39 P31 Cl35.5 Fe56 Ca40 卷 I（共 40 分） 一、选择题： （共 20 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分） 1 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 ( ) A 硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、
2、农药和炸药 B 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D 测 NaOH 熔点时可以将 NaOH 放入石英坩 埚 中高温加热 2 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 ( ) A放入敞口的容器中 B放入密封的容器中 C放入充有少量乙烯的密封容器中 D放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中 3中央电视台报道，一种名叫 “排毒基强离子排毒仪 ”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开 始 出 现 绿 色 、 红 褐 色 的 絮
3、状 物 。 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A此 “排毒基强离子排毒仪 ”一定是用惰性电极制成的 B绿色、红褐色的絮状物是氢氧 化亚铁、氢氧化铁形成的混合物 C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素 D加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用 4 下列图示所表示的实验设计正确的是 ( ) 5 下 列 关 于 电 解 的 说 法 中 ， 不 正 确 的 是 ( ) A工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气 B 不能自发进行的氧化还原反应 ， 通过电解的原理可以实现 C粗铜中所含 Ni、 Fe、 Zn 等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作
4、阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 6 将足量 CO2 气体通入水玻璃 (Na2SiO3 水 溶液 )中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最 后 得 到 的 固 体 物 质 是 ( ) A Na2SiO3 B Na2CO3、 Na2SiO3 C Na2CO3、 SiO2 D SiO2 7除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( ) 物质 杂质 试剂 提纯方法 A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤 B CO2 SO2 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH 溶液 混合振荡、静置分液 D 蛋白质 葡萄糖 浓 (NH4)2SO4 溶液 盐析、过滤、洗涤
5、8类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过 实 践 的 检 验 才 能 决 定 其 正 确 与 否 。 下 列 几 种 类 推 结 论 中 正 确 的 是 ( ) A第 2 周期元素氢化物稳定性顺序是 HF H2O NH3；则第 3 周期元素氢化物稳定性顺序是 HCl H2S PH3 B Fe3O4 可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4 也可写成 PbO Pb2O3 C可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁；也能电解熔融 HCl 来制取氢气 D酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液 9下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A Ba(OH)2
6、 溶液中加入少量 KAl(SO4)2 溶液： 3Ba2 +6OH +2Al3 +3SO42 = 3BaSO4+2Al(OH)3 B FeCl3 溶液中加入过量 Na2S 溶液： 2Fe3 +S2 = 2Fe2 +S C将适量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 Ca2 +2ClO +SO2+H2O= CaSO3 +2HClO D 向 Ca(OH)2 溶液中加入过量的 NaHCO3 溶液 Ca2 +2HCO3 +2OH =CO32+CaCO3+2H2O 10若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过 5 个，次外层电子数不超过 10个，倒数第 3 层电子数不超过 15 个，而各电子层电
7、子的最大容纳量仍为 2n2，则元素周 期 表 中 第 3 、 4 、 5 周 期 含 有 的 元 素 分 别 有 ( ) A 5 种、 10 种、 15 种 B 8 种、 18 种、 18 种 C 8 种、 10 种、 15 种 D 9 种、 10 种、 15 种 11将 pH 为 5 的 H2SO4 溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中的 c(SO42 )和 c(H )之比约 为 ( ) A 1 1 B 1 2 C 1 10 D 10 1 12新华网 2005 年 4 月 2 日讯：美国研究人员在网络版科学杂志上发表论文说，他们开发出了一种新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物 异辛烷做燃料时
8、，能源转换效率有望达到 50%。采用异辛烷（ iso-C8H18）的新型固体氧化物燃料电池，相当于把氧的提纯工厂 “压缩 ”在一个小型装置中，而且 异辛烷属于直链烃类，与汽油非常类似，不需要新建基础设施，因此这种燃料电池的前景非常可观。已知该电池的原理结构如 右 图所示，中间阴影部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子，下列有关说法错误的是 ( ) A异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积 B 氢燃料电池的优点是实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的提纯和储存也较为困难 C原电池负极的电极反应式为 2C8H18+50O2 100e =16CO2+18H2O D通异辛烷的电极为电池的正极 1
9、3 M 是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知 M 分子中 NH COO基团与苯环在同一平面内，关于 M 的以下说法正确的是 A M 能发生缩聚反应 B M 的分子式为 C13H12O2NF4 C该物质难溶于水 D M 分子内至少有 13 个碳原子在同一平面内 14科学家在 Science上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构 Al13和 Al14，当这类超原子具有 40 个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的 Al13 和 Al142 。下列说法不正确的是 ( ) A Al14与 Al 化学性质相似，都具有较强的还原性 B Al13超原子
10、中 Al 原子间是通过共价键结合的 C Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为： Al14+2HCl=Al14Cl2+H2 D Al13表示质子数为 13 的铝原子 15 某组成为 C3H5O2C1 的纯净有机物 A 与 NaOH 水溶液共热，产物酸化后可得到分子组成为 C3H6O3 的有机物 B，在适当条件下，每两分子的 B 可相互发生酯化反应， 生成 1 分子 C ，那么 C 的结构不可能是 ( ) A CH3CH（ OH） COOCH(CH3)COOH B CH3CH（ OH） COOCH2CH2COOH 16含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为
11、通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) A x 0.4a， 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl B x 0.6a， 2Br + Cl2 Br 2+2Cl C x=a， 2Fe2 +2Br +2Cl2 Br 2+2Fe3 +4Cl D x=1.5a， 2Fe2 +4Br +3Cl2 2Br2+2Fe3 +6Cl 17下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A pH 相同的 CH3COONa、 NaHCO3、 C6 H5ONa 三份溶液中的 c(Na )： B 0.1molL 1 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中： c(Na )=2c(A2 ) c
12、(HA ) c(H2A) C右图中 pH 7 时： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) D右图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH ) c(H ) c(CH3COO ) 2c(CH3COOH) 18 右 图表示的是难溶氢氧化物在不同 pH下的溶解度（ S/molL 1），下列说法中正确的是 ( ) A pH 3 时溶液中铁元素的主要存在形式是 Fe3 B若 Ni(NO3)2 溶液中含有少量的 Co2 杂质 ，可通过调节溶液 pH 的方法来除去 C若分离溶液中的 Fe3 和 Cu2 ，可调节溶液的 pH 在4 左右 D若在含有 Cu2 和 Ni2 的溶液中加入
13、烧碱， Ni(OH)2优先沉淀 19某恒温密闭容器发生可逆反应 Z（ ?） +W（ ?） X（ g）+Y（ ?） H ，在 t1 时刻反应达到平衡，在 t2 时刻缩小 容器体积， t3 时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是 ( ) A Z 和 W 在该条件下至少有一个是为气态 B t1 t2 时间段与 t3 时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可 能相等 C若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K c(X)，则 t1t2 时间段与 t3 时刻后的 X 浓度不相等 D若该反应只在某温度 T0 以上自发进行，则该反应的平衡常数 K 随温度升高而增大 20某溶液可能含有
14、 Na 、 Fe2 、 Br 、 CO32 、 I 、 SO32 六种离子中的几种 在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色； 向橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无沉淀生成； 向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 ( ) A Na 、 Br 、 CO32 B Na 、 SO32 、 I C Fe2 、 I 、 SO32 D Fe2 、 CO32 、 Br 卷 II（共 60 分） 21 甲、乙、丙是分别由 H、 C、 O、 Si、 Al、 Cu 等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶
15、炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将 34.6g 丙隔绝空气加热分解生成 24g 黑色固体 X、无色酸性气体 Y（标准状况下，密度为 1.96 g/L）和水。生成的 Y折合成标准状况下的体积为 4.48L。固体 X 难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液。请回答下列问题： （ 1）写出气体 Y 的结构式 ，化合物丙的化学式 。 （ 2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由 3 种元素组成，其中氟元 素 的 质 量 分 数 为 79.17% 。 请 写 出 乙 溶 于 氢 氟 酸
16、的 离 子 方 程式 。 （ 3）将固体 X 溶于 适量 的硫酸，往所得溶液中滴加 NaOH 浓溶液时，先 出现蓝色絮状沉淀，继续滴加 NaOH 浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有 _性（填化学性质）。 22某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（ NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 （ 1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度 ( ) 1
17、5.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡气体总浓度 (10 3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 _。 A 2v 正 (NH3） = v 逆 (CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中气体的相对分子质量不变 根据表中数据， 列式计算 25.0 时的分解平衡常数： _。 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的 密闭真空容器中，在 25 下达到分解平衡。若升高体系的温度，容器中 NH3 的体积分数将 _（填 “增加 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2） 已知 ： NH2COONH4
18、 2H2O NH4HCO3 NH3H 2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的 氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO )随时间变化趋势如图所示。 计算 25 时， 0 6min 氨基甲酸铵水 解反应的平均速率 _。 根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大： _。 t ( m in ) c ( N H2CO O-) ( m o l/L ) 25 15 5 23硫酸亚铁铵 ( N H 4 ) 2 SO4 FeSO46H2O 是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下： 请回答下列问题： （ 1）确定锌镀层被除去的标志是 ； 计算上述铁片锌镀
19、层的厚度，不需要的数据是 （填编号）。 a锌的密度 （ g/cm3） b镀锌铁片质量 m 1（ g） c纯铁片质量 m 2（ g） d镀锌铁片面积 S（ cm2） e镀锌铁片厚度 h（ cm） （ 2）上述流程中：操作 是取出铁片、 、 、称量。 （ 3） A 物质可以为 （填编号）。 a CuCl2 b CuO c Cu ( N O 3 ) 2 d CuSO4 （ 4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是 。 （ 5）鉴定所得晶体中含有 Fe2 、 NH4 、 SO42 离子的实验方法正确的是 （填编号）。 a取少量样品于试管，加水溶解，通入适
20、量 Cl2，再加 KSCN 溶液，观察现象 b取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH 溶液，露置于空气中，观察现象 c取少量样品于试管，加水溶解，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化 d取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液，观察现象 24含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如下： 已知： 、 、 （ 1）甲的含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称 ，检验反应的条件为 。 （ 2）写出己和丁的结构简式：己 丁 。 （ 3）乙有多种同分异构体。属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯
21、环邻位的同分异构体共有 种。 （ 4）在 NaOH 溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗 NaOH 的物质的量之比为 。 （ 5）庚与 M 合成高分子树脂的化学方程式 。 25无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（ Fe2 和 Fe3 ）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见表）。 （ 1）试剂 X 可以用下列试剂中的 _ _ （填编号） a铝土矿粉 b氢氧化钠 c氧化钙 （ 2）生产中控制 pH 为 3 而不大于 3 的原因是 _； （ 3）除铁时，必须先加入高锰
22、酸钾溶 液，目的是 开始 完全 Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.3 5.0 Mn2+ 8.3 9.8 _ _ _；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的 化学方程式 _； （ 4）活性二氧化锰能和 Fe(OH)3 发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用 _。 26运用化学反应原理研 究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1） 已知 ： O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e =PtF6 (g) H2= 771.1 kJmol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+Pt
23、F6 (g) H3=482.2 kJmol-1 则反应 O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的 H=_ kJmol-1 。 （ 2） 在 25 下 ， 将 a molL 1的氨水与 0.01 molL 1的盐酸等体积混合 ， 反应后溶液中 c(NH4 ) =c(Cl )。用含 a的代数式表示 NH3H 2O 的电离常数 Kb= 。 （ 3） 下图 所示装置可用于制备 N2O5，则生成 N2O5 的电极反应式为 。 浙江省名校新高考研究联盟 2012 届 第一次联考 化学 答题卷 选择题 (每题只有一个答案，每题 2 分，共 40 分 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
24、10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 21（每空 2 分，共 8 分） （ 1） Y 的结构式 ，丙的化学式 。 （ 2）乙溶于氢氟酸的离子方程式 。 （ 3）具有 性（填化学性质）。 22（每空 2 分，共 10 分） （ 1）已经达到化学平衡的是 。 25.0 时的分解平衡常数： _。 NH3 的体积分数将 （填 “增加 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 2）平均速率 。 说明水解反应速率随温度升高而增大： 。 23（共 13 分） （ 1）标志是 ；（ 2 分） 不需要的数据是 （填编号）。（ 2 分） （ 2）操作 是取出铁片、 、
25、、称量。（ 2 分） （ 3） A 物质可以为 （填编号）。（ 2 分） （ 4）原因是 。（ 2 分） （ 5）方法正确的是 （填编号）。（ 3 分） 24（除第 1 题每空 1 分，其他每空 2 分，共 13 分） （ 1）甲的含氧官能团的名称是 。化学试剂的名称 ，检验反应的条件为 。 （ 2）结构简式：己 丁 。 （ 3）共有 种。 （ 4）物质的量之比为 。 （ 5）化学方程式 。 25（每空 2 分，共 10 分） （ 1）试剂 X 可以用下列试剂中的 _（填编号） （ 2）原因是 ； （ 3）目的是 ； 化学方程式 ； （ 4）作用 。 26（每空 2 分，共 6 分） (1)
26、H=_ kJmol-1 。 （ 2） Kb= 。 （ 3） 电极反应式为 。 浙江省名校高考研究联盟 2012 届第一次联考 化学 参考答案及评分标准 1、选择题（ 1 20） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D B C C A D A D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C D B B D C D A 21（共 8 分）（ 1） O=C=O （ 2 分） Cu3(CO3)2(OH)2 或 2CuCO3Cu(OH)2 （ 2 分） （ 2） SiO2+6HF = 2H+ + SiF62+2H2O （ 2 分 ） （ 3） 两性 （ 2 分） 22（ 10 分）（ 1） BC； 2 2 9 823K = (C O ) ( N H ) 1 . 6 3 . 2 1 0 1 . 6 4 1 0cc 。 不变。 （ 2） 0.05mol/Lmin；（ 以上每空 2 分 ） 标 与标 的曲线相比， c(初始 )小，（ 1 分）但同一时间段 c 大 (即 大 )，说明升温加快反应。（ 1 分） 23（ 13 分）（ 1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少） （ 2 分）
