1、课时作业 25 弱电解质的电离 时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、选择题 (共 48 分，每小题 4分 ) 1下列物质中能导电的是 ( ) A熔融的氯化钠 B硝酸钾粉末 C硫酸铜晶体 D无水乙醇 答案 A 解析 硝酸钾粉末、硫酸铜晶体虽然是强电解质，但其晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；无水乙醇是非电解质，所以不能导电；熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子，所以能够导电。 2氢氟酸是弱酸，电离方程式为 HF H F ，达到电离平衡的标志是 ( ) A c(H ) c(F ) B v(电离 ) v(形成分子 ) C溶液显酸性 D单位时间内，电离的 HF 分子数与生成的 F 数相等
2、答案 B 解析 A、 C、 D三项在非平衡状态下也一定成立，所以 A、 C、D都不是电离平衡的标志。 3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 液体中，溶液的导电能力变化不大的是 ( ) A自来水 B 0.5 mol/L 的盐酸 C 0.5 mol/L 的醋酸 D 0.5 mol/L 的 NaHCO3溶液 答案 B 解析 若加入 NaOH固体后，溶液中自由移动的离子浓度无明显变化，则溶液的导电能力变 化不大。 A项加入 NaOH固体，在水中加入强电解质，溶液的导电能力明显增强； B项加入 0.05 mol NaOH固体，溶液中的电解质由 HCl(强电解质 )变为 Na
3、Cl(强电解质 )，溶液的导电能力变化不大； C 项加入 NaOH 固体后，溶液中的电解质由CH3COOH(弱电解质 )变为 CH3COONa(强电解质 )，溶液的导电能力明显增强； D项加入 0.05 mol NaOH固体，除发生离子反应外， Na 浓度增大了，所以溶液导电能力明显增强。 4 (双选 )已知 0.1 molL 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 答案 BD 解析 本题考查弱电解质溶液的电离知识。 CH3COOH CH
4、3COO H ，要使 cH cCH3COOH比值增大，加入 NaOH后， c(H )减小，比值变小。升高温度促进 CH3COOH电离，电离程度增大，平衡向右移动，比值增大， B项正确。 C项加入少量冰醋酸后， cH cCH3COOH变小，因为浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 D选项正确。 5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( ) A相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B 100 mL 0.1 molL 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍， pH都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H )均明显减小 答案 B 解析
5、 A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同， c(H )盐酸 c(H )醋酸 ； B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢 氧化钠的能力相同； C项稀释后，盐酸的 pH 5，而醋酸电离平衡被促进，其 pHpH(CH3COONa)pH(Na3PO4) D PO34 、 HPO24 和 H2PO4在溶液中不能大量共存 答案 D 解析 对于选项 A，电解质的电离过程是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大， K增大。对于选项 B，在 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中 c(CH3COO )增大， Ka 不变， c(H )/c(C
6、H3COOH) Ka/c(CH3COO )，因此 c(H )/c(CH3COOH)值将减小。对于选项 C，由于 HPO24 的电离常数小于HCO3的电离常数，也小于 CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为 pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。对于选项 D，根据H3PO4 的三级电离常数可知能发生如下反应： H2PO4 PO34 = 2HPO24 ，因此 PO34 、 HPO24 和 H2PO4在溶液中不能大量共存。 7下列实验依据不能证明一元酸 HR 是弱酸的是 ( ) A室温下 NaR 溶液的 pH大于 7 B加热 NaR 溶液时，溶液的 pH变小 C稀盐酸
7、中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 D HR 溶液中加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大 答案 B 解析 对于选项 B，如果一元酸 HR 是弱酸，当加热 NaR溶液时，溶液的 pH应变大，所以该选项是错误的。 8醋酸是一种常见的弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开展了题为 “ CH3COOH 是弱电解质的实验探究 ” 的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 ( ) A先配制一定量的 0.10 molL 1CH3COOH 溶液，然后测溶液的pH，若 pH大于 1，则可证明 CH3COOH 为弱电解质 B先配制一定量的 0.01 molL 1和
8、0.10 molL 1的 CH3COOH溶液，分别用 pH计测它们的 pH，若两者的 pH相差小于 1 个单位，则可证明 CH3COOH 是弱电解质 C先测 0.10 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加热至100 ，再测 pH，如果 pH 变小，则可证明 CH3COOH 是弱电解质 D配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若常温下 pH 大于 7，则可证明 CH3COOH 是弱电解质 答案 C 解析 若醋酸是强酸，则 0.1 molL 1CH3COOH溶液的 pH 1,0.01 molL 1CH3COOH溶液的 pH 2， CH3COONa溶液的 pH 7；若
9、0.1 molL 1CH3COOH溶液的 pH1,0.1 molL 1CH3COOH与 0.01 molL1CH3COOH 溶液的 pHc(R ) C MOH 是一种强碱 D稀释前， c(ROH) 10c(MOH) 答案 A 解析 从稀释倍数与 pH变化可以看出 ROH 是一种强碱， MOH是一种弱碱，则稀释前 c(ROH)”、 “ (3) (4)难以准确配制 pH 1的 HA 溶液；难以做到锌的表面积相同 (5)配制 NaA 溶液，测其 pH大于 7，证明 HA 是弱酸 解析 HA是弱电解质，则不能完全电离， 0.1 mol/L的溶液 pH1；稀释时，促进 HA电离， pH 1的 10 mL
10、溶液，加水稀释为 100 mL后， HA中 c(H )比盐酸中的 c(H )大，与锌反应较快；实验中很难配制 pH 1 的 HA 溶液，加入的锌粒也难以做到表面积相同，还可以用 NaA水解来证明 HA 是弱电解质。 14 (10 分 )(2011海南， 15)氯气在 298K、 100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为 _； (2)估算该反应的平衡常数 _(列式计算 )； (3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 _移动； (4)如果增大氯气 的压强，氯气在水中的溶解度将
11、 _(填“ 增大 ” 、 “ 减小 ” 或 “ 不变 ” )，平衡将向 _移动。 答案 (1)Cl2 H2O H Cl HClO (2) Cl2 H2O H Cl HClO 起始浓度 (mol/L)： 0.09 0 0 0 转化浓度 (mol/L)： 0.03 0.03 0.03 0.03 平衡浓度 (mol/L)： 0.06 0.03 0.03 0.03 平衡常数 K H Cl HClOCl2 0.03 0.03 0.030.06 (mol/L)20.00045(mol/L)2 (3)向右 (4)增大 正向 解析 本题考查了影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算离子方程式的书写等。 (1)C
12、l2溶于水生成盐酸和次氯酸，反应方程式为Cl2 H2O H Cl HClO。 (2)反应的平衡常数的表达式为 KH Cl HClOCl2 0.03 0.03 0.030.06 (mol/L)2 0.00045(mol/L)2。 (3)加入 NaOH固体后，两种酸都被中和掉，故平衡向溶解方向移动。 (4)气体的溶解度随着压强的增大而增大，故平衡向溶解方向移动。 15 (12 分 )(2013金华质检 )25 时， 0.1 molL 1 的 HA 溶液中cH cOH 1010,0.01 molL 1的 BOH 溶液 pH 12。请回答下列问题： (1)HA 是 _(填 “ 强电解质 ” 或 “ 弱
13、电解质 ” ，下同 )， BOH是 _。 (2)HA 的电离方程式是 _。 (3)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母 )。 A.cH cHA B.cHAcA C c(H )与 c(OH )的乘积 D c(OH ) (4)在体积相等、 pH 相等的 HA 溶液与盐酸中加入足量 Zn， HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体 _(填 “ 多 ”“ 少 ” 或“ 相等 ” )。 答案 (1)弱电解质 强电解质 (2)HA H A (3)B (4)多 解析 (1)25 ， KW c(H )c(OH ) 10 14，结合 cH cOH 1010可得 c(H ) 10 2mol
14、/L， c(OH ) 10 12mol/L；由 HA 的浓度知 HA 为弱电解质； (2)其电离方程式为 HA H A ； (3)在加水稀释时，平衡向右移动， cHAcA 减小， c(H )与 c(OH )乘积不变， c(OH )增大，cH cHA增大。 (4)HA是弱电解质，故 pH、体积均相等的盐酸与 HA，HA 的物质的量大，故 HA 与 Zn 反应产生气体的量多。 16 (16 分 )某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制 250 mL 0.2 molL 1的醋酸溶液，用 0.2 molL 1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制 250 mL 0.2 molL 1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 _和 _。
