第5讲专题五 离子反应一. 教学目标：1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。2. 掌握离子反应方程式的书写原则。3. 会解相关的离子共存等题型。二. 知识要点：（一）几对概念的辨析1. 电解质与非电解质（1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。（3）几点注意： 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 电离是电解质溶液导电的前提。 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电
