1、 金属及其化合物的综合推断题 1.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中 C、 D、 G 为单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，其余为化合物 A 是地球上最多的液态氧化物， F 与 H 的组成元素相同 J 不溶于水，是常见的重要的建筑材料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去） （ 1）写出有关物质的化学式 B_ D_ （ 2） C F反应的基本类型是 _ （ 3）写出 E+F G+H 的化学方程式 _ 2. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知 A、 D 为金属单质，其他为化合物 试推断： （ 1）写出物质的化学式： A： _ C： _
2、I： _ （ 2）写出下列反应的方程式： C F 的离子方程式 _ H I 的化学方程式 _ 3 A、 B、 C、 X 均为中学常见的纯净物 ， 它们之间有如下转化关系 (副产物已略去 )。 A X一定条件反应 B X一定条件反应 C (1)若 X 是强氧化性气体单质 ， 则 A 可能是 _(填序号 )。 a C b Al c Na d Mg (2)若 X 是金属单质 ， 向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液 ， 产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀 ， X 在 A 中燃烧产生棕黄色的烟 。 B 的化学式为 _； C 溶液在贮存时应加入少量 X， 理由是 (用必要的文字和离子方程式表示 ) _；
3、 检验此 C 溶液中金属元素的操作方法是 _； 向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液 ， 现象是 _； 请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 _。 (3)若 A、 B、 C 均为含有同种金属元素的化合物 ， X 是强酸或强碱 ， 则 B 的化学式为 _， 反应 的离子方程式为 _ 或 _。 4. 由 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al 中的几种物质组成的混合粉末 ，取样品进行下列实验（部分产物略去） （ 1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） _ （ 2） Z为一种或两种气体： _ 若 Z
4、 只为一种气体，试剂 a为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是 _ 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 _ （ 3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） _ （ 4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I-时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 _ （ 5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示
5、） _ 5 北京时间 2011 年 3 月 11 日 13 时 46 分 ， 日本本州岛东部发生里氏 9.0 级大地震 ， 地震带来凶猛的海啸 ，造成大量人员伤亡 ， 部分城市供水中断 ， 公路 、 铁路交通瘫痪 。 饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位 ， 某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析 ， 给出 了如下实验信息 ： 其中一处被污染的水源含有 A、 B 两种物质 ， 一处含有 C、 D 两种 物质 ， 一处含有 E 物质 ， A、 B、 C、 D、 E 为五种常见化合物 ， 均由下表中的离子形成 ： 阳离子 K Na Cu2 Al3 阴离子 SO24 HCO3 NO3 OH
6、为了鉴别上述化合物 ， 分别完成以下实验 ， 其结果是 将它们溶于水后 ， D 为蓝色溶液 ， 其他均为无色溶液 ； 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀 ， 继续滴加 ， 沉淀溶解 ； 进行焰色反应 ， 只有 B、 C 为紫色 (透过蓝色钴玻璃 )； 在各溶液中加入硝酸钡溶液 ， 再加入过量稀硝酸 ， A 中放出无色气体 ， C、 D 中产生白色沉淀 ； 将 B、 D 两溶液混合 ， 未见沉淀或气体生成 。 根据上述实验填空 ： (1)写出 B、 D 的化学式 ： B_， D_。 (2)写出 D、 E 发生反应的离子方程式 ： _。 (3)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol
7、E 的溶液反应后蒸干 ， 仅得到一种化合物 ， 该化合物为 _。 (4)C 常用 作净水剂 ， 用离子方程式表示其净水原理 ： _。 6 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系 ， 所有反应物和生成物均已给出 。 试回答下列问题 ： (1)若反应 均为溶液中的置换反应 ， A、 D、 E 为常见金属单质 ， 则 A、 D、 E 的还原性由强到弱的顺序为 _， 请写出满足以上要求的离子方程式 ： 反应 _， 反应 _。 (2)若反应 均为复分解反应 ， 且 A、 E 均为常见的碱 ， 溶液中形成的 D 是白色沉淀 ， 请写出满足要求的化学方程式 ：
8、反应 _， 反应 _。 (3)若 B 是水 ， C 是一种具有磁性的化合物 ， E 是一种无色无味的有毒气体 ， 则反应 的化学方程式是_。 7 A、 B、 C、 D、 E 是中学常见的 5 种化 合物 ， A、 B 是氧化物 ， 元素 X、 Y 的单质是生活中常见的金属 ，相关物质间的关系如下图所示 。 (1)X 的单质与 A 反应的化学方程式是 _。 (2)若试剂 1 是 NaOH 溶液 ， X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 _。 (3)若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 。 检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 _。 将物质 C 溶于水 ， 其溶液呈酸性 ， 原因是 (用离子方
9、程式表示 )_。 某高效净水剂是由 Y(OH)SO4聚合得到的 。 工业上以 E、 稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备 Y(OH)SO4，反应中有 NO 生成 ， 该反应的化学方程式是 _。 8 图中的物质均是中学化学中常见的物质 ， 甲 、 乙均是 离子化合物 ， 且阴 、 阳离子个数比均为 1 1。 甲是发酵粉的主要成分 ， 乙是一种常用的化肥 。 B、 D 在常温常压下是气体 。 请回答下列问题 ： (1)甲的俗名是 _。 (2)向 A、 D 物质的水溶液中分别滴入酚酞试液后 ， 溶液均显红色 ， 说明溶液均显 _(填 “ 酸 ” 或“ 碱 ” )性 ， 其原理是否相同 ？ _(填 “ 相同
10、” 或 “ 不相同 ” )， 请用必要的文字加以解释并写出离子方程式 ： _。 (3)向饱和氯化钠溶液中通入气体 D 至饱和后 ， 再通入足量的气体 B 可制得物质甲 ， 写出该反应的化学方程式 ： _。 用该方法制取物质甲时 ， 不先通 B， 再通 D 的原因是 _。 9 A、 B、 C、 D、 E 是中学化学常见的 5 种化合物 ， 其中 A、 B 是氧 化物 。 单质 X、 Y 是生活中常见的金属 ， 相关物质间的转化关系如下图所示 (部分反应物与产物已略去 )： (1)若试剂 1 与试剂 2 不属于同类物质 ， 则 X 与试剂 1 反应的离子方程式是 _。 (2)若试剂 1 和试剂 2
11、 相同 ， 且 E 溶液加热蒸干并灼烧后可得到 A， 则 A 的化学式是 _。 检验物质 D 的溶液中金属离 子的实验操作和现象是 _。 将物质 C 溶于水 ， 其溶液呈 _(填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 碱性 ” )， 原因用离子方程式可表示为 _。 (3)若 E 溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质 ， 工业上以 E、 稀硫酸和 NaNO2为原料来制备高效净水剂 Y(OH)SO4， 反应中有 NO 生成 ， 该反应的化学方程式是 _。 答案及解析 1.（ 1）根据 G 是单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，所以 G 就是铁， A 是地球上最多的液态氧化物，所以 A
12、就是水； F 与 H 的组成元素相同， E 和 F 反应生成铁和 H，所以 F 为一氧化碳， H 为二氧化碳， E 为铁的氧化物； J 不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以 J 为碳酸钙， I 和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以 I 为氢氧化钙； B 和水反应生成氢氧化钙，所以 B 为氧化 钙；水生成 C 和 D，C 能生成一氧化碳，铁可以生成 D，所以 C 为氧气， D 为氢气；将推出的物质带入转换关系中验证即可； （ 2）根据（ 1）中推出的 A、 C 进行分析； （ 3）根据（ 1）中推出的反应物、生成物书写方程式 解答：（ 1） G 是单质，且 G 是目前世界年产量最高的金属，所以
13、 G 就是铁， A 是地球上最多的液态氧化物，所以 A 就是水； F 与 H 的组成元素相同， E 和 F 反应生成铁和 H，所以 F 为一氧化碳， H 为二氧化碳，E 为铁的氧化物； J 不溶于水，且是常见的重要的建筑材料，所以 J 为碳酸钙， I 和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以 I 为氢氧化钙； B 和水反应生成氢氧化钙，所以 B 为氧化钙；水生成 C 和 D， C 能生成一氧化碳，铁可以生成 D，所以 C 为氧气， D 为氢气；带入验证符合题意； 故 B 为 CaO， D 为 H2 ； （ 2）由（ 1）可知 C 为氧气， F 为一氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，两种物质生成一种物
14、质，属于化合反应； （ 3） E+F G+H 为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式 故答案为：（ 1） CaO， H2 ； （ 2）化合反应； （ 3） 2. 分析：由 B 为红棕色粉末可知， B 为 Fe2O3，结合转化关系图可知， I 为 Fe（ OH） 3， H 为 Fe（ OH） 2，G 为 FeCl2， D 为 Fe， A+B D+C 为铝热反应，则 A 为 Al， C 为 Al2O3， E 为 AlCl3， F 为偏铝酸盐，所以试剂为盐酸，试剂为强碱（如 NaOH 或 KOH 等），结合化学用语来解答 解答 ：由 B 为红棕色粉末可知， B 为 Fe2O3，结合转化关
15、系图可知， I 为 Fe（ OH） 3， H 为 Fe（ OH） 2，G 为 FeCl2， D 为 Fe， A+B D+C 为铝热反应，则 A 为 Al， C 为 Al2O3， E 为 AlCl3， F 为偏铝酸盐，所以试剂为盐酸，试剂为强碱（如 NaOH 或 KOH 等）， （ 1）由上述分析可知， A 为 Al， C 为 Al2O3， I 为 Fe（ OH） 3，故答案为： Al； Al2O3； Fe（ OH） 3； （ 2） C F 的离子方程式为 Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O， H I 的化学方程式为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3， 故答案为
16、： Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2O； 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O 4Fe（ OH） 3 3 分析：（ 1）若 A 是非金属单质， X 是强氧化性单质， A 可发生连续氧化，则 A 为 S 或 C、 Na 或 N2； （ 2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀， X 在 A中燃烧产生棕黄色的烟，则 X 为 Fe， A 为氯气， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁； （ 3） A、 B、 C 均为含有同种金属元素的化合物， X 是强酸或强碱，则 A 为 Al， X 为 NaOH， B 为 Al（ OH） 3，以此来解答 解
17、答：（ 1）若 A 是非金属单质， X 是强氧化性单质， A 可发生连续氧化，则 A 为 S 或 C、 Na 或 N2，故答案为： ac； （ 2）若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀， X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟，则 X 为 Fe， A 为氯气， B 为氯化铁， C 为氯化亚铁， B 为 FeCl3；保存氯化亚铁加入少 量 Fe 是因 2Fe3+Fe=3Fe2+，防止 Fe2+被氧化成 Fe3+，故答案为：FeCl3； 2Fe3+Fe=3Fe2+，防止 Fe2+被氧化成 Fe3+； 氯化亚铁溶液中加 NaOH，反应生成氢氧化亚铁沉淀
18、，后变为氢氧化铁，观察到产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及的氧化还原反应为 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH）3，故答案为：； 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O=4Fe（ OH） 3； （ 3） A、 B、 C 均为含有同种金属元素的化合物， X 是强酸或强碱，则 A 为 Al， X 为 NaOH， B 为Al（ OH） 3，反应的离子反应为 Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O 或 Al（ OH） 3+3H+=Al3+3H2O， 故答案为： Al（ OH） 3； Al（ OH） 3+OH-=AlO2-+2H2O 或 Al（ OH） 3+
19、3H+=Al3+3H2O 4 分析： 能与 Fe2O3、 Fe、 CuO、 C、 Al 物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可 以与 Fe、 C、 Al 单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为 SO2， C被氧化为 CO2， Fe和 Al 被氧化为Fe3+和 Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是 CO2和 NO2，其变 化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物 Fe2O3、 CuO转化为对应的盐 （ 1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X 中都可能含有 Fe3+、 Cu2+、 Al3+三种金属阳离子向溶液 X 中加入过量的 NaOH 溶液，可转化为 Fe（
20、OH） 3和 Cu（ OH） 2沉淀析出，如果有 Al3+，则可转化为 ALO2-离子，如果上层清液，通入 CO2后，会发生反应，产生白色沉淀 Al（ OH） 3 （ 2）若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则 z 为 CO2，两种气体中一种与 NaHCO3溶液生成 CO2，应为 SO2，则 浓酸为浓硫酸 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则其中一种为 NO2，气体 Z 为 NO、 CO2化合物，则浓酸为浓硝酸 （ 3）向溶液 X中加过量 Fe 粉，得 Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（ Cu），另一种就是过量的 Fe 粉向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断
21、搅拌，会发生如下反应： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是： Cu2+、 Fe3+、 H+ （ 4）取 Y中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成说明产物有 I2和 Fe（ OH） 3， H2O2作氧化剂， I-、 Fe2+共同还原 H2O2当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol电子，转移 3 mol 电子其中 2 mol 来自 I-，令外 1 mol电子来自 Fe2+即氧化的 I-与 Fe2+之比是 2：1，需要 H2O2再提供
22、3mol 电子 （ 5）由前几问知，样品中一定没有 Al，一定有 CuO 和 C，不能确定是否有 Fe和 Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生 Cu，那么排除 Fe， Fe2O3有没有不一定 解答：（ 1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸） ，溶液 X 中都可能含有 Fe3+、 Cu2+、 Al3+三种金属阳离子向溶液 X 中加入过量的 NaOH 溶液，可转化为 Fe（ OH） 3和 Cu（ OH） 2沉淀析出，如果有 Al3+，则可转化为 ALO2-离子，如果上层清液，通入 CO2后，会发生反应 AlO2-+CO2+2H2O=Al（ OH） 3 +HCO3-，产生白色沉淀 Al（ OH） 3，所
23、以，可以肯定溶液 X 中没有 AlO2-，样品中没有 Al 故答案为： Al （ 2）若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则 z 为 CO2，两种气体中一种与 NaHCO3溶液生成 CO2，应为 SO2，则浓酸为浓硫酸反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 故答案为： 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则其中一种为 NO2，气体 Z为 NO、 CO2化合物，则浓酸为浓硝酸 故答案为： NO、 CO2 （ 3）向溶液 X 中加过量 Fe 粉，得 Y 溶液和两种固体，且一种固体为红色（ Cu），另一种就是过量的Fe 粉，这个过程发生了置换反应： Cu2+F
24、e=Cu+Fe2+，向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+， 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+， Cl2+H2O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是： Cu2+、 Fe3+、 H+（特别注意没有了 Fe2+） 故答案为： Cu2+、 Fe3+、 H+ （ 4）取 Y 中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成 I-、Fe2+共同还原 H2O2当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，转移 3 mol 电子其中 2 mol 来自 I-，令外 1 mol 电子来自 F
25、e2+即氧化的 I-与 Fe2+之比是 2： 1，需要 H2O2再提供 3mol 电子这反应方程式：2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe（ OH） 3 +2I2 故答案为： 2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe（ OH） 3 +2I2 （ 5）根据前面分析可知，样品中一定没有 Al，一定有 CuO和 C，不能确定是否有 Fe 和 Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不产生 Cu，那么排除 Fe，符合整个设问的组合只有两种为： CuO、 C； CuO、 C、 Fe2O3 故答案为： CuO、 C； CuO、 C、 Fe2O3 5. 6. 7.分析：元素 X、 Y 的单质是生活中常见的金属， Y的用量
26、最大，则 X为 Al， Y为 Fe， A、 B 是氧化物，则Al与氧化铁反应生成 Fe 和氧化铝； Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而 Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂 1 为 NaOH溶液时， C 为偏铝酸钠；试剂 2 为硫酸时， D 为硫酸铁、 E 为硫酸亚铁；试剂 1 为硫酸时， C为硫酸铝，该溶液水解显酸性，最后结合化学用语来解答即可 解答：元素 X、 Y 的单质是生活中常见的金属， Y 的用量最大，则 X 为 Al， Y 为 Fe， A、 B 是氧化物，则Al 与氧化铁反应生成 Fe 和氧化铝； Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而 Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂 1
27、 为 NaOH 溶液时， C 为偏铝酸钠；试剂 2 为硫酸时， D 为硫酸铁、 E 为硫酸亚铁；试剂 1 为 硫酸时， C 为硫酸铝，该溶液水解显酸性， （ 1） X 的单质与 A 反应为铝热反应，即 Al 与氧化铁反应生成氧化铝和 Fe，该反应为 故答案为： （ 2）若试剂 1 是 NaOH 溶液， Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为 2Al+2H2O+2OH- 2AlO2-+3H2，故答案为： 2Al+2H2O+2OH- 2AlO2-+3H2； （ 3）若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸， D 为硫酸铁，检验铁离子的方法为取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液
28、，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+， 故答案为：取少量溶液 于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+； C 为硫酸铝，水解显酸性，水解离子反应为 Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+， 故答案为： Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+； E 为硫酸亚铁，与稀硫酸和亚硝酸钠为原料生成 Fe（ OH） SO4，反应中有 NO 生成，该反应为2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 2Fe（ OH） SO4+Na2SO4+2NO， 故答案为： 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4 2Fe（ OH） SO4+Na2SO4+2NO 8. 分析：
29、甲是发酵粉的主要成分，且阴、阳离子个数比为 1： 1，应为 NaHCO3，则 A 为 Na2CO3，乙是一种常用的化肥，由图中转化关系可知应 为 NH4HCO3，则 B为 CO2， D为 NH3， C为 H2O，以此解答该题 解答：甲是发酵粉的主要成分，且阴、阳离子个数比为 1： 1，应为 NaHCO3，则 A 为 Na2CO3，乙是一种常用的化肥，由图中转化关系可知应为 NH4HCO3，则 B 为 CO2， D 为 NH3， C为 H2O， （ 1）由以上分析可知甲为 NaHCO3，俗名小苏打，故答案为：小苏打； （ 2） A、 D 物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
30、碱性，原因是碳酸钠水解显碱性 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨气溶于水生成的 NH3H2O 电离显碱性 NH3H2O=NH4+OH-所以加入酚酞后溶液显红色，二者原理不同， 故答案为：碱；不相同；碳酸钠水解显碱性 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨气溶于水生成的 NH3H2O 电离显碱性 NH3H2O=NH4+OH-所以加入酚酞后溶液显红色； （ 3）向饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的主要原理，反应的方程式为 NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3 +NH4Cl， 故答案为： NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3 +NH4Cl
31、9. 分析：金属铁和金属铝是 生活中常见的金属，有关二者之间的反应是铝热反应，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属贴可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，金属铁可以和酸发生反应生成亚铁盐和氢气，根据金属铝以及金属铁以及化合物之间的性质来回答即可 解答：金属铁和金属铝是生活中常见的金属，金属铝可以和氧化铁在高温下发生反应生成金属铁和氧化铝， ，金属铝和氧化铝既能和强酸反应又能和强碱反应，金属铁可以和三价铁之间发生化合反应生成亚铁离子，所以 A 是 Fe2O3， B 是 Al2O3， X 是 Al， Y 是 Fe，试剂 2 是
32、HCl 或是硫酸， D 是 FeCl3或是硫酸铁， E 是 FeCl2（或是硫酸亚铁），试剂 1 是盐酸（硫酸）或是氢氧化钠均可以 （ 1）若试剂 1 与试剂 2 不属于同类物质，则试剂 1 是强氧化钠，试剂 2 是盐酸，则金属铝 X 与试剂 1氢氧化钠反应的离子方程式是： 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2， 故答案为： 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2； （ 2）若试剂 1 和试剂 2 相同，即为盐酸，则 E 溶液为氯化亚铁，加热蒸干并灼烧后可得到 A 氧化铁，故答案为： Fe2O3； （ 3）溶液 D 是 三价铁盐，三价铁的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加
33、几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有 Fe3+； 溶液 C 是氯化铝或是硫酸铝，其中铝离子水解导致溶液显示酸性，水解原理方程式为： Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+，故答案为：酸性； Al3+3H2O Al（ OH） 3+3H+； （ 3）亚铁离子具有还原性，能被氧化剂氧化，被亚硝酸钠氧化的方程式为： 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（ OH） SO4+Na2SO4+2NO，故答案为： 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（ OH） SO4+Na2SO4+2NO
