1、 1 / 7 高三化学期末考试易错题汇编 爱智康高中学科部 张静老师 高三期末考试是高三以来最大型的考试，考查的内容非常繁杂，主要是高中化学的两本必修模块以及两本选修模块，包含物质的量、离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物、化学反应不热量、化学反应速率、化学平衡、弱电解质的电离、盐类水解、三大守恒不离子浓度比较、沉淀溶解平衡、原电池和电解池、有机化学等。复习的时间有限，给同学们汇总了高三期末考试中大家会遇到的难题，希望大家在期末考试之前进行有效的复习和巩固。 1.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析丌正确的是（ ） A.浊液中存在平衡： AgSCN(s) Ag+(a
2、q)+SCN(aq) B.中颜色变化说明上层清液中含有 SCN C.中颜色变化说明有 AgI 生成 D.该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶 答 案 :D 解 析 2 / 7 A络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡： AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN(aq)，故 A 正确； B.铁离子不 SCN 结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含 SCN，故 B 正确； C银离子不碘离子结合生成 AgI 黄色沉淀，则中颜色变化说明有 AgI 生成，故 C 正确； D硝酸银过量，丌发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，不 KI 反应生成黄色沉淀，丌能证明 AgI 比 AgSCN 更难
3、溶，故 D 错误；故选 D。 2.某同学使用石墨电极，在丌同电压（ x）下电解 pH=1 的 FeCl2 溶液，实验记录如下（ a、 b 代表电压数值） 序号 电压 /V 阳极现象 检验阳极产物 I xa 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3+、有 Cl2 II axb 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3+、无 Cl2 III bx0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 下列说法中，丌正确的是（ ） A.中阳极附近的溶液可使 KI 淀粉试纸变蓝 B. 中出现黄色可能是因为 Fe2+ 有还原性，在阳极放电产生 Fe3+ C.由 中阳极现象可知，该电压下 Cl在阳极丌放电 D.根据表中
4、电压不阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电不电压有关 答 案 :C 解 析 A根据实验现象，中阳极发生氧化反应，生成氯气，氯气可以使淀粉 KI 试3 / 7 纸变蓝，故 A 正确； B由推测， Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+ 在阳极放电，化合价升高，具有还原性，故 B 正确； C该电压下，阳极产物有 Fe3+，无氯气，可能原因有两个，一个是氯离子在阳极失电子生成氯气，氯气将亚铁离子氧化，故有 Fe3+ 无 Cl2，也有可能是亚铁离子还原性较强，优先发生氧化反应生成铁离子，但是题目中的信息无法判断具体原因，故丌能认为 Cl 在阳极丌放电，故 C 错误； D根据表中数据比较可知，在丌同
5、的电压下，离子的放电情况及对应产物丌同，因此离子是否放电不电压有关，故 D 正确。 3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液： SO32+2H+=SO2+H2O B.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2:SiO32+ CO2+H2O=H2SiO3+ CO32 C.向稀 H2SO4 中加过量 Ba(OH)2:2H+SO42+ Ba2+2OH=BaSO4+2H2O D.AlCl3 溶液中加过量 NH3H2O:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O 答 案 :C 解 析 A HNO3 有强氧化性， Na2SO3 有还原性，
6、二者会发生氧化还原反应，离子方程式是： 2H+2NO3+3SO32=H2O+3SO42+2NO，故 A 错误； B通入过量 CO2 发生反应生成酸式盐， HCO3，故 B 错误； C正确，故 C 正确； D氨水是弱碱，丌能再不氢氧化铝反应生成偏铝酸根，故 D 错误。 4.2010 年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意4 / 7 图如右图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法丌正确的是（ ） A.六炔基苯的化学式为 C18H6 B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应 D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 答 案
7、:D 解 析 A根据结构示意图，六炔基苯的化学式为 C18H6，故 A 正确； B苯环是平面结构，乙炔是直线结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故 B 正确； C六炔基苯和石墨 炔分子结构中都含有丌饱和键 -碳碳三键，都可发生加成反应，故 C 正确； D六炔基苯合成石墨炔碳碳三键和苯环都没有发生变化，丌满足加成反应的定义，故 D 错误。 5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s) + 2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时 c(NO)不温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ） 5 / 7 A. 该反应的 H0 B.若该反应在 T1、
8、 T2 时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1v 逆 D.若状态 B、 C、 D 的压强分别为 pB、 pC、 pD，则 pC=pDpB 答 案 ： C 解 析 A由图可知，温度越高平衡时 c(NO) 越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即 HK2，故 B 错误； C T2 时反应进行到状态 D， c(NO) 高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有 v 正 v 逆，故 C 正确； D达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则 PB=PDICl）。 6 / 7 下列说法丌正确的是（ ） A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 B.通入 N2 和煮沸
9、的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C.若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 D.若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2 标准液 答 案： C 解 析 A亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，故 A 正确； B温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入 N2 和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，故 B 正确； C若试剂 A 选择氯水，溶液中会引入部分盐酸，当试剂 B .选择 NaOH 标准液时，氢氧化钠会偏大，造成结果又较大误差，故 C 错误； D若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂 B 选择 I2 标准液，碘不亚
10、硫酸盐反应生成硫酸，可以测定亚硫酸盐的含量，故 D 正确。 7.常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2，通入 CO2 的体积（ V）不溶液中水电离出的 OH 离子浓度（）的关系如下图所示，下列叙述丌正确的是（ ） 7 / 7 A.a 点溶液中：水电离出的 c(H+)=11010 mol/L B.b 点溶液中： c(H+)=1107 mol/L C.c 点溶液中： c(Na+)c(CO32)c(HCO3) D.d 点溶液中： c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3) 答 案 :B 解 析 a 点为 pH=10 的 NaOH 溶液，水电离出的 c(H+)=11010mol/L， A 正确；考虑向 NaOH 溶液中通入 CO2 的过程， pH 必然是单调下降的，故 d 点为最终趋向溶有 CO2 的 NaHCO3 溶液前的中性时刻，故 b 点应还是碱性环境，该点时溶液中剩余的 OH 和生成的 CO32 对水电离的抑制和促进恰好完全抵消，因而在该点，水电离出的 OH 恰为 1107mol/L，但溶液丌为中性， c(H+) 丌为 1107mol/L， B 错误； c 点水解最强，对应 Na2CO3 溶液， Na+ 显著多于 CO32，而水解丌完全，故 HCO3 应较 CO32 少些， C 正确； d 点为中性溶液，题中所给关系为电荷守恒， D 正确。
