2017年天津市高考化学试卷.doc

1、 第 1 页（共 22 页） 2017 年天津市高考化学试卷 一、本卷共 6题，每题 6分，共 36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的 1（ 6 分）下列有关水处理方法不正确的是（ ） A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 2（ 6 分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ） A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3 溶液显色 C 1 mol 该物

2、质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2 D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 3（ 6 分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4（ 6 分）以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 第 2 页（共 22 页） C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸

3、发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取 A A B B C C D D 5（ 6 分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性： H2O NH3 SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl C Si D用中文 “”（ o）命名的第 118 号元素 在周期表中位于第七周期 0 族 6（ 6 分）常压下羰基化法精炼镍的原理为： Ni（ s） +4CO（ g） Ni（ CO） 4（ g） 230时，该反应的平衡常数 K=2 10 5已知： Ni（ CO） 4

4、的沸点为 42.2 ，固体杂质不参与反应 第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（ CO） 4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 制得高纯镍 下列判断正确的是（ ） A增加 c（ CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B第一阶段，在 30 和 50 两者之间选择反应温度，选 50 C第二阶段， Ni（ CO） 4 分解率较低 D该反应达到平衡时， v 生成 Ni（ CO） 4=4v 生成 （ CO） 二、本卷共 4 题，共 64 分 7（ 14 分）某混合物浆液含有 Al（ OH） 3、 MnO2 和少量 Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使 Na2Cr

5、O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答 和 中的第 3 页（共 22 页） 问题 固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （ 1）反应 所加试剂 NaOH 的电子式为 BC 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 （ 2）该小组探究反应 发生的条件 D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） a温度 b Cl 的浓度 c溶液的酸度 （ 3） 0.1mol Cl2 与焦炭、 TiO2

6、 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用 （ 4）用惰性电极电解时， CrO42 能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 8（ 18 分） 2氨基 3氯苯甲酸（ F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 第 4 页（共 22 页） 回答下列问题： （ 1） 分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 （ 2） B 的名称为 写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜

7、反应又能发生水解反应 （ 3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由 三步反应制取 B，目的是 （ 4）写出 的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 （ 5）写出 的反应试剂和条件： ； F 中含氧官能团的名称为 （ 6）在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程 目标化合物 9（ 18 分）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c（ I ），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液 a准确称取 AgNO3 基准物 4.2468g（ 0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用 b配制并标定 100mL

8、 0.1000molL 1 NH4SCN 标准溶液，备用 滴定的主要步骤 a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中 第 5 页（共 22 页） b加入 25.00mL 0.1000molL 1 AgNO3 溶液（过量），使 I 完全转化为 AgI 沉淀 c加入 NH4Fe（ SO4） 2 溶液作指示剂 d用 0.1000molL 1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定 e重复上述操作两次三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98 f数据处理 回答

9、下列问题： （ 1）将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 （ 2） AgNO3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 （ 3）滴定应在 pH 0.5 的条件下进行，其原因是 （ 4） b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 （ 5）所消耗的 NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得 c（ I ） = molL 1 （ 6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 （ 7）判断下列操作对 c（ I ）测定结果的影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结

10、果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 10（ 14 分） H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题 H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理为： H2S+Fe2（ SO4） 3 S+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（ SO4） 3+2H2O （ 1）硫杆菌存在时， FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5 105 倍，该菌的作用是 （ 2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反第 6 页（共 22 页） 应速率下降，其原因是

11、方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S （ 3）随着参加反应的 n（ H2O2） /n（ H2S）变化，氧化产物不同当 n（ H2O2）/n（ H2S） =4 时，氧化 产物的分子式为 SO2 的除去 方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 Na2SO3 溶液 （ 4）写出过程 的离子方程式： ； CaO 在水中存在如下转化： CaO（ s） +H2O （ l） Ca（ OH） 2（ s） Ca2+（ aq） +2OH （ aq） 从平衡移动的角度，简述过程 NaOH 再生的原理 方法 2：用氨水除去 SO2 （ 5）已知

12、25 ， NH3H2O 的 Kb=1.8 10 5， H2SO3 的 Ka1=1.3 10 2， Ka2=6.2 10 8若 氨水的浓度为 2.0molL 1，溶液中的 c（ OH ） = molL 1将 SO2通入该氨水中，当 c（ OH ）降至 1.0 10 7 molL 1 时，溶液中的 c（ SO32 ） /c（ HSO3 ） = 第 7 页（共 22 页） 2017 年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、本卷共 6题，每题 6分，共 36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的 1（ 6 分）（ 2017天津）下列有关水处理方法不正确的是（ ） A用石灰、碳酸钠等

13、碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中 的悬浮物 C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg+等重金属离子 D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨 【分析】 A石灰、碳酸钠都可与酸反应； B可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体； C氯气不能与 Cu2+、 Hg+反应生成沉淀； D烧碱可与铵根离子反应生成氨气 【解答】 解： A石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故 A 正确； B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故 B 正确； C氯气可用于水的消 毒杀菌，不能与 Cu2+、

14、 Hg+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误； D烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的 NH4+的废水并回收利用氨，故 D 正确 故选 C 【点评】 本题考查废水的处理，为 2017 年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大 2（ 6 分）（ 2017天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ） 第 8 页（共 22 页） A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B该物质遇 FeCl3 溶液显色 C 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1

15、mol Br2 D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 【分析】 由结构可知分子式，分子中含酚 OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答 【解答】 解： A汉黄芩素的分子式为 C16H12O5，故 A 错误； B含酚 OH，遇 FeCl3 溶液显色，故 B 正确； C酚 OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2，故 C 错误； D与足 量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故 D错误； 故选 B 【点评】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点

16、，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 H 原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大 3（ 6 分）（ 2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【分析 】 发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答 【解答】 解： A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A 选； 第 9 页（共 22 页） B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B

17、 不选； C发生电解反应，为氧化还原反应，故 C 不选； D发生氧化反应，故 D 不选 故选 A 【点评】 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大 4（ 6 分）（ 2017天津）以下实验设计能达到实验目的是（ ） 实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取 A A B B C C D D 【分析】 A碳酸

18、氢钠加热分解生成碳酸钠； B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发； C苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受温度影响的差异分离； D氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同 【解答】 解： A碳酸氢 钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故 A 错误； B蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在 HCl 气流中蒸发结晶，故 B 错误； C苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故 C错误； D氯气与 NaBr、 NaI 反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取后观察颜色可鉴别，故

19、 D 正确； 故选 D 【点评】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的第 10 页（共 22 页） 评价 性分析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大 5（ 6 分）（ 2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ） A气态氢化物的稳定性： H2O NH3 SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl C Si D用中文 “”（ o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 【分析】 A非金属性越强，对应

20、氢化物越稳定； B H 与 F、 Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物； C发生强酸制取弱酸的反应，且 HCl 不是 最高价含氧酸； D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族， 118 号元素的原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为 8 【解答】 解： A非金属性 O N Si，气态氢化物的稳定性： H2O NH3 SiH4，故 A 正确； B H 与 F、 Cl 等形成共价化合物，与 Na 等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故 B 正确； C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性， HCl 不是最高价含氧酸，则不能比较 Cl、 C 的非金属性，故 C 错误； D目前周期表中 112 号元素位于第七周期的 IIB 族， 118 号元素的 原子结构中有7 个电子层、最外层电子数为 8，则 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，故 D 正确； 故选 C