1、计算题专题复习 （提高篇） 可能用到的相对原子质量： Mn 55； Mg 24； Fe 56； Zn 65； Al 27； Ca 40； Cl 35.5； K 39； Cu 64； H 1； O 16； C 12； Na 23； S 32； N 14； Si 28； Ba 137 一、平均值型计算选择题： 例 1：两种金属粉末的混合物 30 克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气 1 克，则这种混合物中的两种金属可能是（ ） A Mg Al B Zn Fe C Mg Fe D Al Fe 【同题 链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质， 5.6g 这样的铁跟足量的稀 H
2、2SO4反应时，生成 H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（ ） A 铜 B 镁 C 铝 D 钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95g 溶于水后加入足量的 AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀 300g，则氯化镁中的杂质 不 可能是（ ） A NaCl B AlCl3 C KCl D CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有 Zn、 Mg、 Al、 Cu 等杂质金属中的 2 种 ,取 5.6g 样品跟足量稀硫酸反应，得到 0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） A. Cu 和 Mg B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu 4、
3、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为 28%，则混主的一种杂质可能是 NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 CO(NH2)2 （ ） A只有 B C D无法确定 二、估算型选择题 例 2： 20g20%的 NaOH 溶液与 20g20%的 H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ） A 蓝色 B 紫色 C 红 D 无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（ ） A FeS B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O4 2、由 二氧化 硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与 氧 元素的 质量 比可能是（ ） A. 1 1 B. 1 1
4、.25 C. 1 1.5 D. 1 2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为 3： 5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、 特殊规律型选择题 例 3： 某甲醛（ HCHO）溶液中氢元素的质量分数为 10%，则碳元素的质量分数 正确的是 （ ） A 12% B 10% C 8% D 6% 【同题链接】 1、 已知 NaHS、 MgSO4、和 NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为 20%，则氧元素的质量分数为（ ） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将 Na、 Mg、 Al 分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放
5、出氢气质量相同，其原因是（ ） A放入 Na、 Mg、 Al 的质量相同 B放入 Na、 Mg、 Al 的质量比是 23:12:9 和足量盐酸反应 C放入过量的 Na、 Mg、 Al，而盐酸为同质量分数、同体 积、同质量。 D放入 Na、 Mg、 Al 的质量比为 3:2:1 四、溶质的质量分数计算 1、已知 20硝酸钾的溶解度为 31.6g。在该温度下将 20g硝酸钾放入 50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 （ ） A 24.0% B 28 6 C 31 6 D 40 0 2、对 100g 溶质质量分数为 10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：蒸发掉 10g 水，无晶体析
6、出 加入溶质质量分数为 10%的同种溶质的溶液 10g 加入 10g 同种 溶质，且完全溶解 加入 10g 水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. 3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得 ZnCl2溶液中溶质的质量分数最 小 的是 ( ) A Zn B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3 五、图像分析型选择题 例 4：现有一种 Na2CO3和 NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加 入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应： Na2CO3 + HCl = NaHCO3
7、 + NaCl，然后才发生反应： NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2 + H2O。 已知：该温度下 CO2密度为 1.98g/L，实验测得产生的 CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。 （ 1）当加入 g 盐酸时，才开始产生 CO2；图中 V= mL。 （ 2）请计算：所加入盐酸中 HCl 的质量分数为多少 ? 原样品中 Na2CO3和 NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到 0.1%，质量精确到 0.01g） 【同 题链接】 1、实验室用 KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中 MnO2在混合物中质量分数 a%随时间 t 变化的是（ ） 2、质量相同的 Mg、 Fe、
8、 Zn 分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ） 3、足量的 Fe 与 Zn 与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（ m）与时间（ t）的关系正确的是（ ） A t O a% C t O a% B t O a% D t O a% CO 2mL的体积盐酸的质量g5 10 15 205560222Vt A H2 Zn Mg Fe t C H2 t B H2 t D H2 Fe Mg Zn Mg Zn Fe Mg Fe Zn Zn Fe t A m Zn Fe t C m t B m Fe Zn t D Fe Zn m 4、向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下图能
9、正确表示其变化的是（ ） 5、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是 ( ) A B C D A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C向稀盐酸中滴加过量的氢 氧化钠溶液 D 将等 质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 6、向由 40g 盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入 20的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ） A.最终生成沉淀的质量是 9.8g B.40g 盐酸的溶质质量分数是 27.375% C.生成沉
10、淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加 D.当加入氢氧化钠溶液为 20g 时，反应所得溶液为氯化钠溶液。 沉淀质量 /g 0 20 60 NaOH 溶液质量 /g 7、（济南市）在一烧杯中盛有 100gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的 Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （ 1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。 烧杯中溶液的质量/g0 106g 212g 滴入 Na2CO3溶液的质量 /g A B t A PH 7 t B H2 体积 t C 溶液导电性 t D
11、 溶液质量 溶质质量分数/% 生成沉淀质量/g 生成气体质量/g 加入晶体的质量 /g 加入溶液的质量 /g 加入溶液的质量 /g 反应时间/s 溶 液 的 pH 7 0 0 0 0 Al Mg （ 2）在实验 过程中放出气体的总质量为 g。 （ 3）当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块 50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中 Cu的质量分数。有关数据如下图。 问：（ 1）黄铜中 Cu的质量分数。 （ 2
12、）样品完全反应产生的 H2的质量。 （ 3）稀盐酸的溶质质量分数。 六、实验数据型计算题 例 5：某同学 为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数 项目 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量 /g 20 20 40 所加稀硫酸的质量 /g 100 120 80 生成氢气的质量 /g 0.4 0.4 0.4 根据该同学的实验，试回答以下问题： （ 1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 _g。 （ 2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （ 3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为 _（结果保留至 0.1%）。 图1 图279 .3
13、01 18 .9 515 8. 6019 8. 25m 1 m 239 .6 5盐酸质量/ g反应后溶液质量/g37 .0 040 .2 543 .5 046 .7 550 .0 0m 1 m 2 33 .7 5盐酸质量/g固体质量/g【同题链接】 1、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与 50g 盐酸进行实验，所得结果如下： 实验 甲 乙 丙 加入样品的质量 /g 5 10 15 生成 CO2的质量 /g 1.76 3.52 4.4 求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 盐酸中溶质的质量分数。 2、 石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 20 g稀盐
14、酸分 4 次加 入 样品中 (样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水 )，充 分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到 0.1 )。 3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水， 1kg 海水中含钠离子的质量约为 10.76g，镁离子的质量约为 1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。请根据计算，从下表中选择两种盐
15、，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。 物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4 价格（元 /500g） 7 8 4 12 （ 1）选择的两种盐是 。 （ 2）计算配制 1t“人工海水”所需盐的 成本（写出计算式即可）。 七、天平平衡 1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入 5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（ ） A 5.61g B 8.00g C 4.2g D 6.11g 2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛 100
16、g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（ ） A锌、铁各 7g B锌、铁各 5g C锌、铁各 4g D锌、铁各 3g 3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀 H2SO4，往左杯里放入 0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（ ） A 100gCaCO3 B 0.48gMg 粉 C 0.924gMgCO3 D 0.44gCu Al合金 4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入 11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右
17、边烧杯中加入 CaC03的质量是（ ） A 11.2g B.17 6g C.20g D.22 4g 八、综合分析型选择题 例 6：取一定质量的 CO 和 CO2的混合气体，通入足量的 Ba（ OH） 2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ） A 1： 1 B 1： 2 C 28： 44 D 181： 209 【同题链接】 1、在 CO、 CO2的混合气体中氧元素的质量分数元素为 64%，将 10g 混合气体先 通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ） A 10 g B 20g
18、C 30g D 40 g 2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径： (1) Fe H2 Cu (2) CuO CuSO4 Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法： 消耗相同质量的氧化铜消耗相同质量的铁消耗相同质量的硫酸生成硫酸亚铁的质量不同。其中符合实际情况的是（ ） A. B. C. D. 参考答案 一、平均值型计算选择题： 例 1： B 【同题链接】 1、 A 2、 B 3、 C、 D 4、 D 二、估算型选择题 例 2： A【同题链接】 1、 D 2、 B 3、 A 三、 特殊规律型选择题 例 3： B【同题链接】 1、 C 2、 B C 四、溶质
19、的质量分数计算 1、 A 2、 B 3、 C 五、图像分析型选择题 例 4：（ 1） 5 444 （ 2）解： 444 mLCO2的质量为： 设产生 0.88gCO2时，消耗 HCl 的质量为 x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2 + H2O 36.5 44 x 0.88g 解得： x = 0.73g 0.73 (15-5) 100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分） 设加入 5g 盐酸时，有 yg Na2CO3转化为 zgNaHCO3。 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 硫酸 CuO 硫 酸 Fe 444 1 .9 8 / 0 .8 81 0
20、0 0 m L / LmL g L g106 36.5 84 y 5g 7.3% z 解得： y =1.06g. z =0.84g. 556mLCO2的质量为： 556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g 设放出 556mLCO2时反应的 NaHCO3质量为 m。则： NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2 + H2O 84 44 m 1.10g 解得： m = 2.10g 则原样品中 NaHCO3的质量为： 2.1g 0.84g= 1.26g 答：盐酸中 HCl 的质量分数为 7.3%；原样品中有 Na2CO31.06g.、 NaHCO3 1.26g。 【同题链接】 1
21、、 B 2、 A 3、 C 4、 B 5、 B 6、 A 7、有白色沉淀生成； 4.4g 8.1 8解 ：（ 1）3 3 . 7 5 gC u 1 0 0 % 6 7 . 5 %5 0 . 0 0 g 黄铜中 的质量分数（ 2）设样品恰好完全反 应生成的 H2的质量为 x，消耗 HCl的质量为 y。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 73 2 50.00g-33.75g =16.25g y x x =0.5 g y =18.25g （ 3） 恰好完全反应所加稀盐酸的质量 是 ： 198.25g +0.5g-16.25g=182.5g 1 8 . 2 5 g= 1 0 0 %
22、1 0 %1 8 2 . 5 g 稀盐酸的溶质质量分数答：黄铜中铜的质量分数是 67.5% ，样品完全反应产生的 H2的质量是 0.5g ，稀盐酸的溶质质量分数是 10% 。 六、实验数据型计算题 例 5：（ 1） 80g （ 2） 56% （ 3） 33.5%【同题链接】 1、 80% 14.6% 2、 (1)75 (2)解：由表中数据可知第三次加入 5 g 稀盐酸后， 3 g 碳酸钙与 15 g 稀盐酸刚好完全反应。 设稀盐酸中溶质的质量为 x CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 100 73 3g x 7310 = xg3 x=2.19 g 84 36.5z
23、 5.0 7.3%g 84 44m 1.10g106 36.5y 5.0 7.3%g 稀盐酸的溶质质量分数为：gg1519.2 100 =14.6 3、 NaCl MgSO4 需 NaCl 的成本： 1000kg 10.76g/kg (23/58.5) (4/500) 元 =218.9 元 需 MgSO4的成本： 1000kg 1.29g/kg (24/120) (12/500) 元 =154.8 元 七、天平平衡 1、 D 2、 A 3、 B、 C 4、 C 八、综合分析型选择题 例 6： D 【同题链接】 7、 A 8、 C 【学有所得】 解题思路：审题 写出配平的化学方程式 找出关系量 列出比例式 求解。 【一（ 3） 铁生成 H2 的质量已经等于平均值，根据“有大有小”原则，另外两种金属质量分别是 5.6 g 时，其质量应该一个大于 0.20 g，另一个小于 0.20 g。 】 （略）
