第二课时影响盐类水解的因素盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和 中和水解 水解破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡右移。复习回顾1.什么是盐类的水解？其实质是什么？水解反应和中和反应什么关系？ 2. 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4碱性 HCO3-+H2O H2CO3+OH-酸性 NH4+H2O NH3.H2O +H+碱性 S2-+H2O HS-+OH-酸性 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+中性盐类水解方程式的书写注意事项 影响盐类水解有哪些因素？ 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？讨论：实验：测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的PH值的大小。一、影响盐类水解的因素盐本身的性质越弱越水解：盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.1、内因：例如：对应的酸越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓
