1、第三节第三节化学平衡的移动化学平衡的移动第三课时 (图像问题 )对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析： 认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。 紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。 看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 先拐先平。例如，在转化率 -时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。 定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。一、 浓度
2、- 时间图 ：tc CAB可用于：1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率 =33.3%B的转化率 =66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率 =62.5%1231.何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应浓度 -时间图像的关键 :练习 :例题 1.今有正反应放热的可逆反应 ， 若反应开始经 t1s后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到 t3s时又达平衡，如右图所示， （ 1） 该 反 应 的反 应 物是 _（ 2） 该 反应 的化学方程式
3、为 _ （ 3）分析从 t2到 t3时曲线改变的原因是 （ ）A、 增大了 X或 Y的浓度 B、 使用了催化剂C、 缩小体积，使体系压强增大D、 升高了反应温度X、 YX+Y ZD解题指导： 水平线代表平衡状态 , 各物质的 c呈反应系数比 , 达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。二、速度 -时间图： 可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (已知反应 )判断引起平衡移动的因素。tv v正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。减小生成
4、物浓度正二、速度 -时间图：已知对 某一 平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低 )，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2 tv v正v逆升高正 吸若 对一正 反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。t1 t2 tvv逆v正二、速度 -时间图：对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小 )，平衡向 反应方向移动， m+n(、 p+q， 平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。t1 t2 tvv逆v正二、速度 -时间图：v逆t1 t2 tvv正对于反应 A(g)+3B
5、(g) 2C(g)+D(g)(正 反应放热 )有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于 v正 、 v逆 均有不同程 度的增大，引起平衡移动的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强 。根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析 t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度 -时间图：v逆t1 tv v正 由于 v正 、 v逆 相同程 度的增大， t1时的改变因素可能是 a.加入 (正 )催化剂 b.当 m+n=p+q时增大压强 。平衡没有移动。
