1、- 1 -上海交通大学附属中学 20172017 学年度第一学期高二化学月考一试卷1. 下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（ ）A. FeS B. Fe（OH） 3 C. FeC13 D. A1(OH)3【答案】D【解析】A. Fe+S FeS，故 FeS 能由化合反应直接得到；B. 4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，故 Fe(OH)3能由化合反应直接得到；C. 2FeCl 2+Cl2 2FeCl3，故 FeCl3能由化合反应直接得到；D. Al(OH) 3不能由化合反应直接得到。故选 D。2. 以下物质属于纯净物的是（ )A. 硬铝 B. 漂白粉 C. 绿矾 D. 铝
2、热剂【答案】C【解析】A. 硬铝含有铝、铜、锰、硅等，故 A 属于混合物；B. 漂白粉含有次氯酸钙、氯化钙等，故 B属于混合物；C. 绿矾是 FeSO47H2O，属于纯净物；D. 铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故 D 属于混合物。故选 C。3. 有关 Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（ ）A. 铝热剂就是指 Fe2O3粉和铝粉的混合物B. 检验从火星上带回来红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎 加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液C. 分别还原 a mol Fe2O3所需 H2、A1、CO 的物质的量之比为 3:2:3D. 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混
3、合物【答案】C.- 2 -4. 下列说法错误的是( )A. 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B. 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C. 金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子D. 非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子【答案】B【解析】试题分析：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故 A 正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故 B 错误；C、金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故 C 正确；D、非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故 D
4、正确。故选 B。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。5. 把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。则最终留下的固体是（ ）A. Na2O B. Fe(H） 3 C. Fe2O3 D. Fe2O3和 NaOH【答案】C【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3，2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是 Fe2O3，故选 C。
5、6. A1、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）A. 两者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 两者的单项都不能与氢氧化钠反应C. 常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D. 制备 A1C13、FeC1 3,均不能采用将其溶解直接蒸干的方法【答案】D【解析】A氧化铁（或氧化亚铁）是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A 错。B氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B 错。C常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C 错。D氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以 D 正
6、确。7. X、Y、Z 均为短周期主族元素，X、Y 处于同一周期，X、Y 的最低价离子分别为 X2-和 Z-， -Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）- 3 -A. 原子序数：XYZ B. 气态氢化物的稳定性：H 2XHZC. 离子半径：X 2-Y+Z- D. 原子最外层电子数：YXZ【答案】A【解析】X、Y、Z 均为短周期主族元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2-和 Z-，所以 X为第 VIA 元素，Z 为第 VIIA 元素；Y +和 Z-具有相同的电子层结构，则 Y 一定是 IA 的 11 号钠元素，Z 为9 号 F 元素，X 为 16 号 S 元
7、素。A. 原子序数： SNaF ，A 正确；B. 气态氢化物的稳定性：HFH 2O，B 不正确； C. 离子半径：S 2 Na F ,C 不正确； D. 原子最外层电子数： FSNa,D不正确。本题选 A。点睛：F 的非金属性最强，所以 HF 的稳定性强于水。硫离子核外有 3 个电子层，钠离子和氟离子都有 2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。8. 下列离子方程式表达正确的是（ ）A. 明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42- 完全沉淀 A13+Ba2+SO42-+3OH-BaSO 4+A1（OH） 3B. 将铁粉加入到稀硫酸中：2Fe+6H +2Fe 3+3H2C. 硫酸亚铁酸性
8、溶液中加入过氧化氢：2Fe 3+H2O2+2H+2Fe 3+2H2OD. NaA1O2 溶液中通入过量的 CO2：2A1O 2-+3H2O+CO22A1（OH） 3+CO 32-【答案】C【解析】明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42- 完全沉淀 A13+2Ba2+2SO42-+4OH-2BaSO 4+A1O 2-+2H2O，故 A 错误；将铁粉加入到稀硫酸中： Fe+2H +=Fe2+H2，故 B 错误；硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故 C 正确；NaA1O 2溶液中通入过量的 CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢
9、钠：A1O 2-+2H2O+CO2=A1（OH） 3+HCO 3-，故 D 错误。9. 下列微粒性质递变正确的是（ ）A. 原子半径：C、A1、Na、K 依次增大B. 离子半径：O 2-、F -、A1 3+、Mg 2+、Na + 依次减小C. 热稳定性：HF、NH 3、PH 3、SiH 4 依次增强D. 非金属性：Si、P、S 依次减弱【答案】A【解析】A.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：CF Na Mg2 Al3 ，故 B 错误；C. 元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强。非金属性：FNPSi，所以热稳定性：HF、NH 3、PH 3、SiH 4 依次减弱，故 C 错
10、误；D. 同周期元素从左到右- 4 -非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si、P、S 依次增强，故 D 错误。故选 A。10. 甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多【答案】D【解析】相同体积相同 pH 的两溶液中，n(NH 3H2O)n(NaOH)，当两者都不足量时，生成的 Al(OH)3沉淀的量由一水合氨和 NaOH 来决定，n(NH 3H2O)n(Na
11、OH)，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量 NaOH不足时，甲中生成的 Al(OH)3的物质的量=0.01L0.1molL -1=0.001mol，乙中生成的 Al(OH)3的物质的量小于 0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，NaOH 恰好时，生成的沉淀取决于 AlCl3，AlCl 3的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和 NaOH 都过量时，因 Al(OH)3能溶于 NaOH 但不溶于氨水，甲中生成的 Al(OH)3为 0.001mol，乙中生成的 0.001molAl(OH)3溶于过量的 NaOH，所以甲中沉淀比乙中多。A甲中沉淀不一定比乙中的多，故 A 错误；B
12、、甲中沉淀可能比乙中的多，故 B 错误；C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故 C 错误；D、甲中和乙中的沉淀可能一样多，故 D 正确；故选D。点睛：本题考查了弱电解质的电离以及氢氧化铝的有关计算，根据氢氧化铝的性质确定发生的反应，明确反应的分界点是解本题关键。本题的易错点是需要知道氢氧化铝不能被氨水溶解，能够被氢氧化钠溶解。11. 由 A1、CuO、Fe 2O3 组成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸得到浓度为（ ）A. 0.5mol/L B. 3.0mol/L
13、C. 1.0mol/L D. 2.0mol/L【答案】C【解析】Al、CuO、Fe 2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入 NaOH 溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为 NaCl，根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度= =1mol/L，故选 C。点睛：注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确反应后的溶质组成为解答关键，Al、CuO、Fe
14、 2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入 NaOH 溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为 NaCl，根据氯离子守恒有 n(HCl)=n(NaCl)，根据钠离子守恒有 n(NaCl)=n(NaOH)，再根据 c= 计算盐酸的浓度。- 5 -12. 两种短周期元素 X 和 Y 形成的单质能与氢气反应生成 HX 和 HY，反应热分别为 Q1 和 Q2 ，已知 Q1 Q2 ,则判断一定正确的是（ ）A. 沸点：HYHX B. 还原性：HYHXC. 稳定性：HYHX D. 酸性：HXO 4 HYO4【答案】B【解析
15、】试题分析：放出的热量越多，说明生成物越稳定，则稳定性：HXHY。还原性：HYHX 。非金属性 X 大于 Y。由于 X 的最低价是-1，最高价氧化物对应水化物不是 HXO4，D 错误；考点：本题主要考查反应热与物质稳定性，元素非金属性强弱判断。13. 在含有 Fe2+、Fe 3+、A1 3+、NH 4+的溶液中加入足量 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（ ）A. Fe3+ B. Fe2+ C. A13+ D. NH4+【答案】C【解析】试题分析：溶液中加入过量的 Na2O2固体，与水反应生成 NaOH 和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化
16、成 Fe3+，Fe 2+减少；Fe 3+、Al 3+、NH 4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe 3+转化为氢氧化铁，NH 4+转化为一水合氨和氨气，故 NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；AFe 3+增多，故 A 不选；BFe 2+减少，故B 选；C铝离子浓度保持不变，故 C 选；DNH 4+减少，故 D 不选；故选 C。考点：考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。14. 用 FeC13 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A. 若无固体剩
17、余，则溶液中一定有 Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+C. 若溶液中有 Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有 Fe2+，则一定有 Cu 析出【答案】B- 6 -考点：考查铁及其化合物的性质及溶液的成分的确定的知识。视频15. 下列各图示中能较长时间看到 Fe（OH) 2白色沉淀的是( ) A. B. C. D. 【答案】B【解析】因为 Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3，即发生 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理一样，都是先用氢气将装置中的空气
18、排尽，并使生成的 Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中液面加苯阻止了空气进入，能较长时间看到白色沉淀。答案选 A。16. X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2 Y。下列说法正确的是（ ）A. 还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX2 、M 2 Y 都含有极性共价键D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4- 7
19、 -【答案】D【解析】根据题意可以判断 X、Y、Z、M 分别是氧、硫、氯、钾。A. 非金属性 XZY，所以还原性：Y 的氢化物Z 的氢化物X 的氢化物，故 A 错误；B. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：Y 的离子Z 的离子M 的离子，故 B 错误；C. M 2Y 只含有离子键而不含有极性共价键，故C 错误；D. Z 元素的最高价氧化物的水化物是高氯酸，其化学式为 HClO4，故 D 正确。故选 D。17. 将 mg 铝镁合金投入到 500mL2mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 5.6L（标准状况下） ，向反应所得溶液中加入 4mol/L 的氢氧化钠
20、溶液，沉淀达到最大值为 13.60g，则 m 的值为（ ）A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48【答案】A【解析】反应中 Al Al3+ Al(OH)3，Mg Mg2+ Mg(OH)2，可知 Mg、Al 在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据 2H+ H2，生成 5.6LH2转移的电子为2=0.5mol，所以反应后生成沉淀的质量为 mg+0.5mol17g/mol=13.60g，解得：m=5.1g，故选A。点睛：明确电子转移的数目与 OH-的物质的量之间的关系是解题关键，Mg、Al 在反应中失去电子，最终生成 Mg(OH)2、Al(OH)
21、 3，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，根据生成H2的气体的物质的量，可知反应中转移电子的物质的量，结合氧化还原反应得失电子数目相等，可知最终生成沉淀的质量与原固体质量之间的关系。18. 能与铝作用放出氢气的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Mg 2+ 、NO 3- 、C1 - B. Cu2+ 、Na + 、HCO 3- 、Br -C. Na+ 、Fe 2+ 、SO 42- 、NO 3- D. K+ 、Na + 、A1O 2- 、C1 -【答案】D【解析】溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液；A酸性溶液中，NO3-有
22、强氧化性，与 Al 作用无氢气生成，碱溶液中氢氧根离子与 NH4+、Mg 2+反应，则不能共存，故 A 错误；BCu 2+、HCO 3 在同一溶液中发生双水解反应，且 HCO3 在酸、碱性溶液中均不能大量共存，故 B 错误；C酸性溶液中，NO 3-有强氧化性，与 Al 作用无氢气生成，且能氧化 Fe2+，不能大量共存；碱性溶液中氢氧根离子与 Fe2+反应，则不能共存，故 C 错误；D碱溶液中 K +、Na +、AlO 2 、Cl 彼此间不发生离子反应，能共存，但酸溶液中 AlO2 不能大量存在，故 D 正确；故选 D。点睛：溶液与金属铝反应能放出氢气，为强酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，
23、即溶液中不能存在 NO3-，因为 Al 与含有 NO3-的酸性反应不能生成氢气，同时此溶液中不可能含有还原性的离子微粒如Fe2+，再结合酸性或碱性条件下离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存。- 8 -19. X、Y 为短周期元素，X 位育 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2 Y，下列说法正确的是（ ）A. X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B. X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1:1D. X2 Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】试题分析：X、Y 为短周期元素，X 位于
24、IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，则 Y 为第A 族元素，则 X 可能为 H、Li、Na 等元素，Y 可能为 O、S 等元素：A当 X 为 H、Li 等元素，Y 为 S 元素时，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，故 A 错误；BX 为 Na 时，其对应离子为 Na+，离子有 10 个电子，Y 为 O 元素时，其对应的离子为 O2-，离子有 10 个电子，二者具有相同的电子层结构，故 B 错误；C两元素形成的化合物中，原子个数为 1：1 的有 H2O2或 Na2O2，故 C 错误；D化学式为 X2Y 的有 H2O 或 Na2O 或 Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故
25、D 正确。故选 D。考点：考查位置结构性质的相互关系应用20. 向 50mL 稀 H2 SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6gB. 所用混合溶液中 c（HNO 3）=0.5molL -1C. 开始时产生的气体为 H2D. AB 段产生的反应为置换反应【答案】A【解析】已知氧化性：NO 3-Fe 3+H +，OA 段发生：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O，AB 段发生：Fe+2Fe3+3Fe 2+，B 以后发生：
26、Fe+2H +=Fe2+H2，则 A最终生成 Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知 3n（NO）+2n（H 2）=2n（Fe） ，即 30.05mol+20.56L22.4L/mol=2n（Fe） ，n（Fe）=0.1mol，质量为 5.6g，A 正确；Bn（NO）1.12L22.4L/mol=0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO 3）=0.05mol0.05L1mol/L，B 错误；C开始时产生的气体为 NO，C 错误；DAB 段发生：Fe+2Fe3+3Fe 2+，为化合反应，D 错误；答案选 A。- 9 -21. A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A
27、 为固体，B 为液体，C 为气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。（1）写出化学式:A_、D_、E _、X _。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。（3）反应的离子方程式为_。（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗 0.3 mol 的 A，可转移电子_mol。【答案】 (1). Fe (2). FeBr 3 (3). Fe3O4 (4). HBr (5). (6). Fe 3+ 3SCN-Fe(SCN) 3 (7). 3Fe + 4H2O(g
28、) Fe3O4 + 4H2 (8). 0.8【解析】本题主要考查铁及其化合物的性质。（1）因为 A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体，所以 A 是金属。又因为 D+F 得到含有 Fe(SCN)3的红色溶液，所以 A 是铁。相应地 B 是液态非金属溴，D 是溴化铁，E 是黑色固体四氧化三铁，X 是溴化氢。化学式：A Fe 、D FeBr 3、E Fe 3O4、X HBr。（2） 在反应中，不属于氧化还原反应的是。（3） 反应的离子方程式为 Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3。（4）反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4
29、H2，3Fe8e -，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子 0.8mol。22. 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的原子序数依次增大,其中 X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合物（10e或 18e）在常温下均为气态，在元素周期表中 Z 与 W 相邻,Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且 Y 的核电荷数与 W 的外成层电子数相同。（1）Z 离子的结构示意图是_。（2）X、Y、W 可组成一种化合物，原子个数比为 4：1：1，该化合物的化学式是_，其中含有的化学键有_。- 10 -（3）X 与 Y 所形成的分子的电子式为_，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是_。（4）请
30、从 Z、W 的结构上说明 Z、W 两种元素非金属性的强弱_。【答案】 (1). (2). NH4C1 (3). 离子键、共价键 (4). (5). 分子间存在氢键 (6). 相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强【解析】试题分析：Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，则 Y 是 N 元素；X 与 Y、Z、W 所形成的常见化合物（10e 或 18e）在常温下均为气态，Y 的核电荷数与 W 的外成层电子数相同，W 是 Cl 元素；在元素周期表中 Z 与 W 相邻，Z 是 S 元素；X 是 H 元素。解析：根据以上分析， （1）
31、S 2-核外有 18 个电子，结构示意图是 。（2）H、N、Cl 可组成一种化合物，原子个数比为 4：1：1，该化合物的化学式是 NH4C1，NH 4C1 属于离子化合物，其中含有的化学键有离子键、共价键。（3）H 与 N 所形成的分子是 NH3，电子式为 ，氨分子之间能形成氢键，所以氨气比同主族其他元素的氢化物沸点高。（4）S、Cl 电子层数相同，相比于硫原子，氯原子的半径较小、最外层电子较多，则获得电子的能力较强，因此氯元素的非金属性比硫元素强。点睛：同周期元素电子层数相同，从左到右最外层电子数增多，原子核吸引电子能力增强，得电子能量增强，所以从左到右非金属性增强，第三周期元素中氯非金属性最强。23. I.金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素位于元素周期表中位于_。 （2）用化学方程式表示工业制备铝单质_。 II.铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。
