1、 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题广州市中学化学教研会高二中心组提供本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 150 分，考试用时 90 分钟。第一部分 选择题(共 90 分)一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意)1在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B ） 0.3 mol/（L）C（C ） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从
2、而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 4.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L） ，则 10 秒钟时，容
3、器中B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol5一定条件下反应 2AB(g) A2(g)B 2(g)达到平衡状态的标志是 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网A单位时间内生成 nmolA2，同时消耗 2n molABB容器内，3 种气体 AB、A 2、B 2 共存CAB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7 1和 2
4、分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是A 1、 2均减小 B 1、 2均增大C 1减小， 2增大 D 1增大， 2减小 8对可逆反应 4NH3（g）+ 5O 2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） ，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4 正 （O 2）= 5 逆 （NO ）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 正 （NH 3）= 3
5、 正 （H 2O）9已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O4 2NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小
6、的比较，正确的是A （a）甲乙， （b）甲乙 B （a）甲乙， （b）甲乙C （a）甲乙， （b）甲乙 D （a）甲乙， （b）甲乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度C增大压强 D使用催化剂12右图曲线 a 表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的
7、关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积 13下列能用勒沙特列原理解释的是AFe(SCN) 3 溶液中加入固体 KSCN 后颜色变深B棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅CSO 2 催化氧化成 SO3 的反应，往往需要使用催化剂DH 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深oabX的转化率时间甲 乙教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网14.在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
8、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L15反应：L(s)aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 p1p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中 G 的体积分数。据此可判断A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab Dab16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2 的体积分数A
9、不变 B增大C减小 D无法判断17反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成 n mol C，同时生成 1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的 C 和 DC 单位时间里有 4n mol A 消耗,同时有 5n mol B 生成 D 容器里 A、B、C、D 的浓度比是 4:5:4:6 18在密闭容中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移
10、动y x p1 p2 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网CD 的体积分数变大 Da cd19反应 PCl5（ g） PCl 3（g）Cl 2（g） 2HI（g ） H2（g）I 2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以 n(A)n(B)n(C)=22
11、1 的比例向该容器中再充入 A、B 和 C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率 正 减少， 逆 增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质 C 的质量分数增大第一部分 选择题 (共 90 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第二部分 非选择题(共 60 分)教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网三、(本题包括 3 小题，共 30 分)21（8 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟
12、稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L 盐酸、1.5mol/L 硫酸、3.0mol/L 硫酸,观察反应进行到 1、2、5、15、20 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）1 2 5 15 203.0mol/L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量
13、气泡 反应剧烈 铝片耗尽1.5mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L 硫酸 均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L 硫酸还是 3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应 115min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网假设一：_假设二：_22（16 分）（1）（6 分）对于下列反应：2
14、SO 2 + O2 2SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为_ _。（2）（6 分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化
15、情况画在 cd 处. （3）（4 分）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 。速度温度 A vt0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网23 （6 分）反应 m An B p C 在某温度下达到平衡。若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是_ _。若 C 为气体，且 m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定
16、不能为_态。四、(本题包括 3 小题，共 30 分)24 （12 分）将 1 mol I2(g) 和 2 mol H2 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)； H 0，并达平衡。HI 的体积分数 w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下 w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网
17、恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的 2L 密闭容器中加入 a mol I2(g)、b mol H2(g)和 c mol HI（a、b、c 均大于 0） ，发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为 0.6，则 a、b、c 的关系是 。25 （9 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H 2（g） CO（g）H 2O（g） ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的
18、化学平衡常数表达式为 K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热） 。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c 正 （ H2） 逆 （H 2O） dc（CO 2）c （ CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）c（CO）c（H 2O） ，试判断此时的温度为 。教考资源网 助您教考无忧版权所有中国教育考试资源网26.（9 分）某温度下 SO2 的转化反应的平衡常数 K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系 c(SO2) mol/L c(O2) mol/L c(SO3) mol/L 反应方向(1) 0.0600 0.400 2.000(2) 0.0960 0.300 0.500(3) 0.0862 0.263 1.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题(共 90 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A B D B C A B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C AB A BD C AC AD D D第二部分 非选择题(共 60 分)
