1、高三化学 第 1 页 （共 8 页）海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 201511本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第 I 卷（选择题，共 42 分）本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。1. 下列变化过程不涉及氧化还原反应的是A B C D气缸中燃料燃烧 人
2、工吹制玻璃器皿 铜狮表面出现铜绿 酸雨的形成2. 下列说法不正确的是A. 生铁和钢都属于合金B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A. 单质硅常用作半导体材料B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D. 硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在 pH = 12 的溶液中： Na+、Ca 2+、HCO 3-、ClO -B. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg 2+、K +、Br -、S
3、O 42C. 在 0.1 molL-1 的 NaHCO3 溶液中：K +、Al 3 、I -、Cl -D. 在与 Al 反应能放出 H2 的溶液中： Fe2 、K 、NO 3 、SO 42高三化学 第 2 页 （共 8 页）5. 从香荚兰豆中提取的有机物 A 可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关于物质 A 的说法正确的是A. A 的分子式是 C8H10O3B. A 分子中含有酯基C. A 只能发生取代反应D. A 能与 NaOH 溶液反应6. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 将 NO2 通入水中，红棕色消失：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + O2B. 向含有 Hg2+
4、的废水中加入 Na2S 产生沉淀：Hg 2+ + S2- = HgSC. Na 与水反应产生气体：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2D. 向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：2CaCO 3 + O2 + 2SO2 = 2CaSO4 + 2CO27. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉 KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B. NaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2 和 H2 暗处化合爆炸，而 Cl2 和 H2 化合需光照或点燃8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确
5、的是A. 原子半径：Y X W B. 氢化物的沸点：W X YC. 氢化物的稳定性：R Y XD. 简单阴离子的还原性：Y R Z9. 肼（N 2H4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L N 2 中含电子总数为 5 NAB. 标准状况下，22.4 L N 2H4 中所含原子总数为 6 NAC. 标准状况下，3.2 g N 2H4 中含有共价键的总数为 0.6 NAD. 若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为
6、 0.2 NA高三化学 第 3 页 （共 8 页）10. 利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示） 。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是选项 实验现象 解释A 湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3 极易溶于水B 浓硫酸附近无白烟 NH3 与浓硫酸不发生反应C 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与挥发出的 HCl 反应：NH 3 + HCl = NH4ClD 氯化铝溶液变浑浊 NH3 与 AlCl3 溶液反应： Al3+ + 3OH- = Al(OH)311. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是A B C D实验方案加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生
7、肥皂泡,点燃实验目的探究反应物浓度对化学平衡的影响证明 MnO2 作该反应的催化剂干燥并收集氨气探究铁与水蒸气能否反应12. 已知： CH 3OH(g) O2(g) = CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol 112 H 2(g)+ O2(g) = H2O(l) H285.8 kJmol 112则 CH3OH(g) O2(g) = CO2(g)2H 2O(l) 的 H 为32A. + 478.7 kJmol1 B.764.5 kJmol 1 C.478.7 kJmol 1 D.+ 764.5 kJmol113. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是
8、A. 步骤发生的主要反应为：Cl 2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-B. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质 X 为 HBrO高三化学 第 4 页 （共 8 页）D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质14. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由 CO 和 H2S 在一定条件下反应制得。 在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H 2S(g) COS(g)+H2(g)，数据如下表所示：起始时 平衡时实验 温度/n(CO)/mol n(H2S)/mol n(COS)/mol n(H2)/mol n(CO)/mol1 150 10.0 10.0 0 0 7.02 150 7.0 8.
9、0 2.0 4.5 a3 400 20.0 20.0 0 0 16.0下列说法正确的是A. 上述反应是吸热反应B. 实验 1 达平衡时，CO 的转化率为 70%C. 实验 2 达平衡时，a (用化学式表示) 。（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与 H2 反应生成 HX 型氢化物”的原因： 。高三化学 第 5 页 （共 8 页）16.（12 分）AH 是中学化学中常见的无机物，转化关系如下图所示（部分反应物、条件和产物已略去） 。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼 H；通常状况下 B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体； C、D、E 、F 、G 五种化合物含有同一种元素。（1）B 的
10、电子式为 。（2）检验 D 中金属阳离子的实验方案是 。（3）金属 H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与 NaOH 溶液反应的离子方程式为。（4）E 在空气中生成 F 的化学方程式为 。（5）理论上 G 与 H 反应生成 1mol 固体 A 放出 426 kJ 热量，G 与 H 反应的热化学方程式为 。（6）单质 A 在氧气中的燃烧产物 X 可用于去除地下水中的 TcO4-（ 99Tc 具有放射性） 。在酸性条件下，X 将 TcO4- 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到 F，该反应的离子方程式为 。17.（10 分）五氯化磷（PCl 5）是有机合成中重要的氯化剂 ，可以由三氯化磷（PCl
11、3）氯化得到：PCl3(g)Cl 2(g) PCl5(g) H = 93.0 kJmol -1。某温度下，在容积恒定为 2.0 L 的密闭容器中充入 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s 0 50 150 250 350n(PCl5)/mol 0 0.24 0.36 0.40 0.40（1）0150 s 内的平均反应速率 (PCl3)= molL1 s1 。（2）该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为 （可用分数表示） 。（3）反应至 250 s 时，该反应放出的热量为 kJ。（4）下列关于上述反应的说法中，正确的是 （填字
12、母序号） 。a. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变高三化学 第 6 页 （共 8 页）b. 300 s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大c. 350 s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动d. 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入 1.0 mol PCl3 和 0.5 mol Cl2，达到化学平衡状态时，n(PCl 5) T1）时，PCl 5 的体积分数随时间变化的曲线。18.（10 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效 氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO 3）为原料制备 NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示。已知： 纯 ClO2 易分解爆炸，空气中
13、 ClO2 的体积分数在 10%以下比较安全； NaClO 2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； 含水 NaClO2 受热易分解。（1）试剂 A 可以选择 （填字母序号） 。a. SO2 b. 浓硝酸 c. KMnO4 （2）反应 II 的离子方程式为 。（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是 （填字母序号） 。a. 反应 I 进行过程中应持续鼓入空气b. 反应 I 后得到的母液中，溶质的主要成分是 NaClc. 反应 II 中 NaOH 应过量高三化学 第 7 页 （共 8 页）（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应 II 结束后采用 “减压蒸发”操作的原因是 。（5）中间产
14、物二氧化氯（ClO 2）在生产生活中也有广泛应用。用 ClO2 处理泄漏的氰化钠（NaCN ） ，得到无毒的 NaCl、N 2 和 CO2。若处理含 NaCN 410-5 mol/L 的废水1000 L，至少需要 ClO2 的质量为 g。19.（14 分）Na2O2 和 NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对它们之间的反应进行探究。（1）小组同学对 NO2 和 Na2O2 的反应提出以下假设。假设一：生成 NaNO3，反应的化学方程式为 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3假设二：生成 NaNO2，反应的化学方程式为 。（2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的 NO2 后进行如下实
15、验：序号 操作步骤 现象 按右图组装仪器。打开 K，将气球中 Na2O2 粉末倒入试管中，振荡，充分反应试管内红棕色消失，气球变瘪实验 1 试管冷却后，打开胶塞，加入 5 mL 蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液 实验室常利用铜与浓硝酸反应制备 NO2，反应的化学方程式为 。 有同学根据实验 1“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由： 。（3）小组同学进一步对产物进行检验。查阅资料：i. Na2O2 与水反应会生成 H2O2；ii. NO2具有还原性，可用 KMnO4 酸性溶液进行检验；iii. 含 NO3的溶液遇 FeSO4 和浓硫酸生成棕色物质Fe(N
16、O) 2+。进行实验：序号 操作步骤 现象高三化学 第 8 页 （共 8 页）实验 2取实验 1 所得清液， ，再调节此溶液 pH 至 7 左右实验 3取实验 2 后的清液 2 mL，加入 2 滴 0.1%的 KMnO4 酸性溶液 向试管中加入 2 mL 新制 FeSO4 溶液，再加入 10 滴 0.1 molL-1NaNO3 溶液，振荡，再向试管中加入 0.5 mL 98%的浓硫酸滴入 NaNO3 溶液,无明显变化；加入浓硫酸后，溶液变棕色向试管中加入 2 mL 新制 FeSO4 溶液，再加入 10 滴 0.1 molL-1 NaNO2 溶液，振荡，再向试管中加入 0.5 mL 98%的浓硫
17、酸加入 NaNO2 溶液,立即变棕色；加入浓硫酸后，溶液无明显变化实验 4实验 4向试管中加入 2 mL 新制 FeSO4 溶液，加 10 滴实验 2 后的清液，振荡，再加 0.5 mL 98%的浓硫酸滴加实验 2 得到的清液后，溶液立即变浅棕色；加入浓硫酸后，溶液变深棕色 实验 2 的主要目的是排除溶液中 H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验 2 的 操作 。 根据实验 3 的现象可得出结论“产物含 NO2”，该实验的现象是 。 实验 4 中进行步骤的目的是 。（4）该小组同学由以上全部实验可得出结论： 。高三化学 第 9 页 （共 8 页）海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2
18、01511第 I 卷（选择题，共 42 分）共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B C D B D A C题号 8 9 10 11 12 13 14答案 D D C A B C C第 II 卷（非选择题，共 58 分）阅卷说明：1 不出现 0.5 分,最低 0 分。2 简答题中划线部分为给分点。3化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式 0 分，反之，写对给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得 1 分，有一种物质的化学式错即不得这 1 分。（3）配平、条件均正确共得 1 分，不写条件或未配平均不得这 1 分，但
19、不重复扣分。（4）不写“”或“”不扣分。（5）请再关注某些方程式的特殊评分要求，已标注在参考答案中。4合理答案均可酌情给分。15 （12 分，每空 2 分）（1）第 2 周期 第 VIIA 族（2）离子键（3）2H 2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O （4）Cl 2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O （5）H 2O H2S （6）氟和氯同在 VIIA 族，其原子最外层电子数均为 7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键16 （12 分，每空 2 分）（1）高三化学 第 10 页 （共 8 页）（2）取少量 D 溶液于试管中，先滴加 KSCN 溶液再滴
20、加氯水，若滴加 KSCN 溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则 D 溶液中含 Fe2+(上述滴加顺序写反，扣 1 分)(或取少量 D 溶液于试管中，滴加 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则 D 溶液中含 Fe2+)(试剂 1 分，现象 1 分，选用其他方案所用试剂和对应现象合理均可得分)（3）2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（4）4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) H = 852 kJmol 1（方程式 1 分，包括物质化学式和状态
21、；焓变 1 分，包括与系数对应的数值和单位；若不写 H 则不得这 2 分）（6）3Fe 3O4 + TcO4- + H+ +13H2O = 9Fe(OH)3 + TcO2 17 （10 分，每空 2 分）（1）1.210 -3 或 0.0012（2）0.83 或 5/6（3）37.2（4）abd （漏选一个扣 1 分，错选、多选和只选一个不得分）（5）18 （10 分，每空 2 分）（1）a （2）2ClO 2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 （3）ac （漏选得 1 分，错选、多选不得分）（4）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高 NaClO2 分解（5）
22、2.719 （14 分，每空 2 分）（1）2NO 2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 （2） Cu + 4HNO 3(浓) = = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O 不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立（不答此句不扣分）理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象（3） 向其中加入少量 MnO2 粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液 （试剂MnO2 1 分，操作取上层清液 1 分） KMnO 4 溶液褪色 （不指明 KMnO4 扣 1 分） 通过和实验 4 步骤进行对比，排除 NO2-的存在对 NO3-检验的干扰
