1、第 1 章 化学反应与能量转化训练 1 化学反应的反应热基础过关一、反应热的概念1下列对化学反应的认识错误的是 ( )A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2下列叙述正确的是 ( )A物质燃烧都是吸热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D化学反应中放出的热量才是反应热3下列各项与反应热的大小无关的是 ( )A反应物的状态B温度C反应物的物质的量D表示反应热的单位4下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是 ( )A氢气在氧气中燃烧B 铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧D二氧化碳通过炽热的焦炭二、放热反应和吸热反应
2、的判断5下列属于吸热反应的是 ( )AlHClBa(OH) 28H2ONH 4Cl水受热分解CaOH 2OA B C D6下列过程属于放热反应的是 ( )A用石灰石烧制石灰B在生石灰中加水C浓硫酸的稀释D硫酸铵与氢氧化钙的反应7下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是 ( )A铝片与稀硫酸的 反应B氢氧化钡与硫酸的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D 甲烷在氧气中燃烧8 “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。 该化学物质是 ( )A氯化钠 B固体硝酸铵C固体氢氧化钠 D生石灰三、反应热的测定9在做中和反应的反应热的测定实验时，使用下列用品不是为了
3、减少实验 误差的是( )A碎泡沫塑料 B环形玻璃棒C底部垫纸条 D两个量筒10在进行中和热 的测定中，下列操作错误的是 ( )A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱( 酸 )D为 了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量11用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg1 1 ，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放热( )A5
4、5.2 kJ B3 91 kJC336 kJ D1.38 kJ12将 V1 mL 1.00 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1V 250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温度为 22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液 的浓度约为 1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应能力提升13反应 C(石墨) C(金刚石) 是吸热反应，由此可知 ( )石墨比金刚石稳定石墨没有金刚石稳定石墨和金刚石可以相互转化石墨和金刚石不可以相互转化A B C D14固体碘在
5、受热时发生升华现象，有关叙述正确的是 ( )A破坏的是分子间作用力，未破坏 II 共价键，因此未发生吸热反应B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘受热升华，未破坏共 价键不供应热量也能发生D碘受热升华，热能转化为化学能15已知 1 g H2 完全燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ，且 O2 中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中形成 1 mol HO 键时放出热量 463 kJ，则 H2 中 1 mol HH 键断裂时吸收的热量为 ( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ16计算 1 mol H2 和 1 mol Cl2 反应生成
6、2 mol HCl 的反应热为_。(已知：1 mol HH 键断开需要吸收 436 kJ 的能量，1 mol ClCl 键断开需要吸收 243 kJ 的能量，1 mol HCl 键断开需要吸收 431 kJ 的能量)拓展探究17如下图所示，把试管放入盛有 25 澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入 5 mL 的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有_ 。(2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；_。(3)写出有关的离子方程式_ 。(4)由实验可知，MgCl 2 和 H2 的总能量_( 填“大于 ”、 “小于”或“等于”)镁条
7、和盐酸的总能量。(5)如 将本题中 “25 澄清饱和石灰水”换成“20 的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是_ _。其原因是 。答案1C 2.B 3.D 4.D 5.C 6B 7B 8B 9 B 10C 11A 12B 13A 14A 15C16183 kJmol 117(1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊(2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低 来源: 学|科| 网(3)Mg 2H =Mg2 H 2(4)小于 (5)试管和烧杯中都有气体冒出 碳酸受热分解会放出 CO2 气体训练 2 焓变 热化学方程式基础过关一、放热反应和吸热反应1下列说法不正确的是 ( )A化学反应除了生
8、成新物质外，还伴随着能量的变化B对于 H0 的反应，反应物的总能量小 于生 成物的总能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下能发生2下列反应属于吸热反应的是 ( )A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取 H2DBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应3下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )AH 2O(g)=H2O(l)放出 44 kJ 热量B H0 的化学反应C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应二、反应热、反应焓变4下列说法中正确的是 ( )A焓变是指 1 mol 物质参加反应时的能量变化B反应放
9、热时，H0 ；反应吸热时， HH1 B H1H2C H1H 2 D无法确定 来源: 学科网7.科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体( 如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol NN 键吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol NN 键吸收 941 kJ 热量，则 ( )AN 4 的熔点比 P4 高B1 mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量CN 4 是 N2 的同系物来源:Zxxk.ComD1 mol N 4 气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量三、热化学方程式8已知：H 2(g)F 2(g) 2HF(g) H270 kJmo
10、l 1 ，下列说法正确的是 ( )A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量9由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放出 241.8 kJ 的热量，1 g 水蒸气转化为液态水放出 2.45 kJ 的热量 ，则下列 热化学方程式书写正确的是 ( )AH 2(g) O2(g)=H2
11、O(l)12H285.9 kJmol 1BH 2(g) O2(g)=H2O(l)12H241.8 kJmol 1CH 2(g) O2(g)=H2O(l)12H285.9 kJmol 1DH 2(g) O2(g)=H2O(g)12H241.8 kJmol 110根据热化学方程式：S(s)O 2(g)=SO2(g) Ha kJmol1 (a297.2) 。分析下列说法，其中不正确的是 ( )AS(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O 2(g)=SO2(g) Hb kJmol 1 ，则 abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于 1 mol S(s)与 1 mol O2(g)所具
12、有的能量之和D16 g 固体硫在空气中充分燃烧，可吸收 148.6 kJ 的热量能力提升11白磷与氧气可发生如下反应：P 45O 2=P4O10。 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJmol 1 、PO：b kJmol1 、P= =O：c kJmol 1 、O =O：d kJmol 1 。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是 ( )A(6a5d4c 12b) kJmol 1B(4c12b6 a5d) kJmol 1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c 12b) kJmol112已知断开 1 mol HH 键吸收的能量为 436 kJ，
13、断开 1 mol HN 键吸收的能量为 391 kJ，根据化学方程式：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJm ol1 ，则断开 高 温 、高 压 催 化 剂1 mol NN 键吸收的能量是( )A431 kJmol 1 B945.6 kJmol 1C649 kJmol 1 D869 kJmol 113化学反应 N23H 2=2NH3 的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ( )AN 2(g)3H 2(g)=2NH3(l)H2(abc )kJmol1BN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)H2(ba)kJmol 1C. N2(g) H2(g)=NH3(l)12
14、32H( bca )kJmol1D. N2(g) H2(g)=NH3(g)12 32H( ab)kJmol 114 根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与 Q1 的关系：Q_ Q1(填“大于” 、 “小于”或“等于”) 。拓展探究15化学键的键能是原子间形成 1 mol 化学键( 或其逆过程 )时释放(或吸收) 的能量。以下是部分共价键键能的数据：H S：364 kJmol 1 ，SS ：266 kJmol1 ，S= =O：522 kJmol1 ，HO：464 kJmol 1 。(1)试根据这些数据计算下面
15、这个反应的反应热：2H 2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l) HQ kJmol1 ，反应产物中的 S 实为 S8，实际分子是一个 8 元环状分子( 即)，则 Q_。(2)标准状况下，将 a L H2S 与 b L SO2 混合进行上述反应，当 a2b 时，反应放热_kJmol1 ；当 a13.2 H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 13.2 的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用4已知：2C(s)O 2(g)= =2CO(g)H221.0 kJmol 1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol 1
16、。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为 ( )A262.6 kJmol 1 B131.3 kJmol 1C352.3 kJmol 1 D131.3 kJmol 1来源:学科网 ZXXK5能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJmo l1 、282.5 kJmol1 、726.7 kJmol1 。已知 CO 和 H2 在一定条件下可以合成甲醇 CO(g) 2H2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2 反应合成甲醇的热化学方程式为 ( )ACO(g) 2H 2(g)=CH3
17、OH(l)H127.4 kJmol 1BCO(g)2H 2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJmol 1CCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol 1DCO(g) 2H 2(g)=CH3OH(g)H127.4 kJmol 16已知：H 2O(g)=H2O(l) H Q 1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H Q 2 kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g)HQ 3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( )A(Q 1Q 2Q 3) kJB0.5(Q 1Q 2Q 3)
18、 kJC(0.5Q 11.5Q 20.5Q 3) kJD(3Q 1Q 2Q 3) kJ三、根据热化学方程式计算反应焓变7已知：H2(g) O2( g)=H2O(l)12H285.83 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g)12H282.9 kJmol 1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4 g H2O(l)，并放出 114.3 kJ 热量，则混合气体中 CO 的物质的量为 ( )A0.22 mol B0.15 mol C0.1 mol D0.05 mol8已知下列热化学方程式：C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H
19、2O(g)H483.6 kJmol 1现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 63.53 kJ 热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为 ( )A11 B1 2 C23 D329已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H 12H 2(g)O 2(g)=2H2O(g ) H 22H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H 3常温下取体积比为 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2 L(标准状况) ，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为 ( )A(0.4 molH 10.05 mol H3)B(0.4 molH 10.05 mol H2)C
20、(0.4 molH 10.1 mol H3)D(0.4 molH 10.1 mol H2)10人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示： C6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H2 800.6 kJmol1 ，如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( )A806 g B1 000 g C1 250 g D15 000 g能力提升11依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在 29 8 K、 100 kPa 下，1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个电子转移时，放出 650 kJ 的热量。其热化学方程式为_。12发射卫星时可用肼(N 2H4)为燃料和二氧化氮(NO 2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O 2(g)=2NO2(g)
