第4课时 化学键、极性分子和非极性分子第五单元 物质结构元素周期律要点疑点考点1.粒子间的相互作用 存在范围 作用本质 作用强弱 影响性质离子键阴阳离子间和离子晶体内静电作用强离子化合物的熔沸点共价键分子内、原子间、原子晶体内共用电子对强分子的稳定性，原子晶体的熔沸点金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强金属晶体的熔沸点、硬度范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱分子晶体的熔沸点、硬度氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点2.离子键与共价键的比较键型 概念 特点 形成条件 存在离子键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同的非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物3.判断极性分子和非极性分子的简单方法：根据化学式，标出中心原子化合价，其绝对值等于价电子数（最外层电子数），则为非极性分子，否则为极性分子。例如：SO3中S为6
