第一节第一节 化学反应速率化学反应速率（第（第2 2课时）课时）1二二、外界条件对化学反应速率的影响外界条件对化学反应速率的影响 1 1、有效碰撞、有效碰撞:引起分子间的化学反应的碰撞。引起分子间的化学反应的碰撞。2 2、活化分子、活化分子:具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3 3、活化能、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分。活化分子高出反应物分子平均能量的部分。(一一).).碰撞理论碰撞理论:24 4、活化能和反应速率的关系、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。碰撞越多，则反应速率越快。5 5、催化剂作用、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能,也就等也就等于提高了活化分子的百分数于提高了活化分子的百分数,从而提高了从而提高了有效碰撞的频率有效碰撞的频率.反应速率大幅提高反应速率大幅提高.3分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能
