盐类的水解盐类的水解 的概念的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。复习复习1水解的条件：水解的条件：生成生成弱电解质弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡。酸+碱 盐+水中和中和水解水解水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:水解的结果水解的结果:使溶液中使溶液中C(H+)C(OH-)2水解方程式练习：水解方程式练习：请写出下列物质水解的离子方程式：请写出下列物质水解的离子方程式：1、FeCl3 2、硫酸铜、硫酸铜 3、氯化铵、氯化铵4、碳酸钠、碳酸钠 5、明矾、明矾31.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 AC1C2C3BC1C2C3 CC1C2C3D无法判断4影响盐水解的因素影响盐水解的因素:1.温度温度2.浓度浓度3.离子效应离子效应盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，
