1、第一单元 弱电解质的电离平衡强电解质和弱电解质根据你的经验，你认为 醋酸 和 盐酸 的 电离程度 有无差异？结合 酸的通性 ，请你设计实验验证你的猜想？请写出实验方案并与同学交流？活动与探究1温馨提示：电解质溶液的 导电能力 与溶液中离子浓度 成正比 1： 用镊子往小 试管 中各放入一小段表面积大约相同、去氧化膜的 镁条 ；分别 同时 滴加 2 mL 0.1 mol/L 的 盐酸 、0.1 mol/L 的醋酸 溶液于试管中； 比较反应速率快慢。2： 取两片干燥的 pH试纸放在表面皿中，分别用 洁净、干燥 的玻棒蘸取 0.1 mol/L 盐酸 和 0.1 mol/L 醋酸 溶液点在 pH 试纸上
2、，立即与标准比色卡对照， 记录 pH。学生实验温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜； 玻棒用洗净，并用棉花擦干。 0.1 mol/LHCl(aq)0.1 mol/LCH3COOH(aq)与镁反应的速率 溶液的 pH约为 c (H+) mol/L pH 1 2 3 4 5 6c (H+) mol/L 0.1 0.01 0.001 10-4 10-5 10-6【 附： pH与 c (H+) 的关系表 】我们的结论是：_。快 慢强电解质 弱电解质电离程度电离方程式水溶液中主要微粒0.1 mol/L溶液 溶液稀释相同的倍数 稀、浓溶液电导率之比盐酸电导率醋酸电导率活动与探究2温馨提示： 电解质的稀溶液
3、加水稀释时，电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积变大而相应减小；而溶液导电能力与离子浓度与成正比。学 致 用以用等浓度稀硫酸滴定 0.1molL-1 氢氧化钡 溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。用等浓度稀醋酸滴定 0.1molL-1 氨水 溶液，电导率的变化如右图，请分析曲线变化的原因。课 小 结堂弱电解质的电离特征是什么？弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同？酸 的 电 离H3O+水合氢离子，一般简写成 H+人体血液的 pH要控制在 7.357.45之间，呈现弱碱性，当 pH小于 7.35时会引起酸中毒，而当大于7.45时会引起碱中毒。因血液中存在如下平衡：H2O + CO2 H2CO3 H+ +HCO3- ；健康人的血液的 pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之为血液酸碱平衡。（ 1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？ 。（ 2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起胃胀，消化不良，为什么？
