1、第三节 盐类水解（第 2 课时）教学目的 常识性介绍盐类水解的利用，并能用水解原理解释一些简单问题。教学重点难点 “双水解”的应用教学过程复习上节课学习了盐类的水解，请回忆一下什么是盐类的水解？2强酸弱碱盐的水解呈酸性NH4Cl + H2O NH3 NH3H2O + HClNH + H2O NH3H2O + H+实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，溶液显酸性。AlCl3 = Al3+ 3Cl-+3H2O = 3OH- + 3H+Al(OH)3Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O = NH3
2、.H2O + H+Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子结果：氢离子浓度氢氧根离子浓度，显酸性。3. 弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）NH4Ac = NH4+ + Ac-+ +H2O = OH- + H+NH3.H2O HacNH4+ + Ac- + H2O = NH3.H2O + Hac由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。设问硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？分析 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于
3、完全。如：碳酸铵等。4. 强酸强碱盐不水解。强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。影响水解的因素：（1） 内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”（2） 外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。（二）浓度：溶液浓度越小
4、，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。 （最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释） 。例题 1. 判断溶液的 pH 值：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。2. 如何对比 NaX、NaY、NaZ 的碱性。已知；酸性 HXHYHZ3. 如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。4. 将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么板书 与盐类水解有关的应用1. 明矾的净水作用2. 热碳酸钠溶液的洗涤力强3. 制备氢氧化铁胶体4. 氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气5. 蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁6. 焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈7. 配制氯化铁溶液时需加少量盐酸8. 泡
5、沐灭火器的反应原理9. 比较盐溶液的 PH 值大小10.判断溶液中离子浓度大小11.例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：12. 判断离子是否共存13. 酸式盐溶液酸碱性的判断 某些肥料不宜混合使用。 （如：草木灰、碳酸铵、重钙等）下列盐中能发生水解的用水解方程式和离子方程式表示，并说明其溶液的酸碱性。1K2CO3和 BaCO3 2 Cu(NO3)2和 Na2S 3(NH4)2SO4和 Ba(NO3)2学生书写，然后纠正错误。引入盐能否水解及水解的程度，是由盐的本性决定的，而影响盐类的水解因素又有哪些呢?一、 影响盐类水解的因素：【补充】3m
6、LCH 3COONa 溶液 加热第一只试管后与第+ 一分为二 二只试管比较，冷却后2 滴酚酞试液 再与第二只试管比较。根据实验，升高温度，促进盐类的水解，请解释一下原因。 （中和反应是放热反应，所以水解反应必为吸热反应，故升高温度，平衡右移，溶液碱性增强，颜色变深。 ）1 温度升高促进盐的水解如 KNO3溶液中含 Fe3+加热生成 Fe(OH)3沉淀而除去。讲解：稀溶液有利于盐的水解（采用极端法：假设溶液中只有一个CO 全部水解，水解率 100%，若有许多 CO ，只有部分水解，水解23 23率小于 100%）2 盐溶液越稀越易水解设问：在 CH3COONa 溶液中，滴入稀 HCl 或稀 Na
7、OH 溶液，对盐的水解有何影响？（根据 CH3COO+ H2O CH3COOH + OH分析）3 增减溶液 pH 可以抑制或促进盐的水解盐的水解程度除由盐的本性决定外，还受到外界条件的影响。我们可以通过改变外界条件促进或抑制盐类的水解，以达到为人类所利用的目的。二、 盐类水解的利用：学生阅读课本 P69 二、盐类水解的利用，自学，然后回答下列问题。1实验室长时间配制的 FeCl3溶液、CuSO 4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？2为什么生活中常用 Na2CO3溶液代替 NaOH 溶液去油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？3相同温度、相同浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液哪一种盐
8、的 pH大？4 要使 CH3COONa 溶液中 c（CH 3COO-）=c（Na +）应采取什么措施？为什么？5 泡沫灭火器是用 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液混合产生大量CO2来灭火。分析产生 CO2的原理。分析: 5.Al 3+ + 3 HCO =Al(OH)3 + CO 2(双水解)1配易水解的强酸弱碱盐溶液时，需加入少量相应的酸抑制水解：如配 FeCl3溶液需加 HCl，配 CuSO4溶液需加 H2SO42泡沫灭火器原理双水解Al2(SO4)3溶液：Al 3+ + 3 H2O Al(OH)3 +3H+NaHCO3溶液： 3 HCO +3H2O 3H2CO3+3OH-总反应：
9、 Al 3+ + 3 HCO =Al(OH)3 + CO 2注：当阴阳离子均能水解，且产物中有或生成时，二者可相互促进，水解程度大，总反应要用“=” 、 “”或“” ，配平时可根据电荷守恒法进行配平。再如干法制 Al2S3 ，否则将发生双水解：2Al3+ +3S2- +6 H2O = 2 Al(OH)3 + 3H 2S3解释明矾(KAl(SO 4)212H2O)、FeCl 3等净水的原因：Al3+ + 3 H2O Al(OH)3（胶体） +3H+（胶体表面积大，吸附能力强）4解释加热 FeCl3溶液得不到 FeCl36H2O 晶体：Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3+3HCl(加热促进水解，且 HCl 易挥发)5判断盐溶液的酸碱性：如一定温度下，0.1mol/L 的 NH4Cl、NaHCO 3 、NaCl 和 Na2CO3四种盐溶液，pH 由小到大的顺序是 NH4ClHYHZ 。7判断盐溶液中离子种类及各离子浓度大小的顺序：如 0.1mol/LCH3COONa 溶液中：c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)0.1mol/LNH4Cl 溶液中 c(Cl -)c(NH )c(H+)c(OH-)4
