1、一1 =（88.314400/2 ）Pa =13.302 kPaVRTnp/B或 BBA/yykPa 13.02.8Pa 2/4031.822 1-3molkg06.RTMVTnRpV/ Pa10/K3molJ314.81827. 31-3- M-3olkg106.23 101.325 因为 100时水的饱和蒸汽压为 101.325kPa，故当压缩至 p=101.325kPa 时才会有水滴 H2O（l）出现。4 理想气体满足理想气体状态方程 所以RTpVm，即0/mVpT2/ p5 将范德华状态方程改写为如下形式： 所以2VanbpnbVRT/6 理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积7
2、 气相、液相不分8 nRT9 ，难压缩pV/m三 答案：理想气体模型的基本假设：分子本身没有体积；分子间没有相互作用力。在体系压力极低或体积极大的情况下，真实气体可视为理想气体。真实气体液化时液化温度低于临界温度；否则温度太高，由于热运动而使气体不易被液化。第二章1 2 3 =、=、=4 0 、G = 04 1-KkJ5 1-rr KkJ5304.6TWQS5 U 0、 mixG 02 答案：解质解离， x(H2O,实际)0.3 时，加入 B 使系统压力降低，说明在 xB=0.3 时系统压力最大，即该系统具有最大正偏差，也就具有最低恒沸点。三简答题1 答：恒沸混合物的特点是其气相和其平衡的液相
3、组成相同，故 R=1。对这种两相平衡系统来说F=(N-R-R)-P+2F=(2-0-1)-2+2=1压力一经指定，其平衡系统中的温度、气相及液相的组成亦恒定，但若压力改变，平衡系统的温度及各相组成亦改变，可见恒沸混合物的组成随压力而变，它不是化合物。2 答：不能。克-克方程只适用于纯物质的蒸汽压随温度的变化关系。3 答案：（1） S=3、 R=1、 R=0， C=2， P=3， F=C-P+2=1 （2） S=3、 R=1、 R=0， C=2， P=3， F=C-P+1=0（3） S=2、 R=0、 R=0， C=2， P=2， F=C-P+2=2（4） S=3（氨、氨水、水） 、 R=1、
4、R=0， C=2， P=2， F=C-P+2=2（5） S=3、 R=0、 R=0， C=3， P=2， F =C-P+2=3（6） S=4、 R=1、 R=2， C=1， P=2， F =C-P+1=04 答：不可能。根据相律 FCP21421 是不可能的。说明单组分系统最多只能有三相平衡共存。四，判断答案：（1）正确。 C=2， P = 2， F = 2-2+1=1，说明 T 与 P 一一对应，在 298K 下只有一个平衡蒸气压。（2）错。与上题相比，多了一个组分，即 C=3， P = 2， F = 3-2+1=2，表明 T 和 P 都为独立变量，在一定外压下可有两个或两个以上不同的气-液平衡温度。（3）错。纯水的临界点具有恒定的温度和压力，是纯物质的一种性质，它在水的 T-P 相图中是一个物系点，并不是相点，不存在相平衡。故不能用相律来描述它的性质。
