1、对一道化学高考题标准答案的疑问分析【摘要】推理能力的考查，历来是化学高考题必不可少的一部分，并且占分权重较大，本文仅就高考题中部分化学推理题的解法提供一种思考方法，即列表法，在使用列表法应答部分化学推理题的教学实践中，作者对一道化学高考推理题的标准答案产生了疑问从而，以实例的方式印证了列表法的实用性，引发读者进一步深入研究列表法的兴趣。 【关键词】化学高考题，推理题的解法，列表法，思路清晰，教学实践，实例，标准答案，疑问 近年来高考理综化学试题在强调考查双基的同时，进一步强调学科能力，试题淡化了死记硬背的内容，弱化了解题技巧，对抽象思维能力的要求提高了，特别是推理能力的考查。 推理能力的考查，
2、历来是化学高考题必不可少的一部分，并且占分权重较大，本文仅就高考题中部分化学推理题的解法提供一种思考方法，即列表法，希望能给广大毕业生和部分化学爱好者提供一定的帮助。 所谓列表法，是指对于一道化学题，根据你已有的知识，某一未知的需推理得出的物质如果有多种可能性，那么以列表的形式，在表中列出所有可能性，而后再依据其它题干给出的已知信息，一一否定，最终确定该物质是何物。 在教学实践中，列表法应答化学推理题，也收到了良好的效果，学生们反应较好，所以，在这里，以实例的形式给广大中学生朋友介绍一下在使用列表法应答部分化学推理题的教学实践中，我对 07 年的一道化学高考推理题的标准答案产生了疑问，因为根据
3、列表法得出的结论，比标准答案的范围要更大，也就是说标准答案给出的物质的所有可能性并不全面，如果有同学答成了标准答案之外的可能性，应该也是正确的，但实际依据标准答案却不能得分。具体分析如下 实例 2007 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国） 27.（15 分） A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；Ba2+ A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D 溶液反应生成白
4、色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A_；B_；C_；D_；E_； 本题突破口为和都出现的 E 物质和的特殊实验现象而后结合离子必用的原则进行列表排除和确认。 思考路线：突破口 D D“ 共有的 E 及B DD AA B A C 确定 E 中 X 最后结论详细说明如下：B 为 Al2 （SO4）3 而 D 为 Ba（OH）2；A 为 Na2CO3；C 为 MgCl2；本题物质组成的前提是依据离子必用的原则，但是前面确定的四种种物质已将阳离子全部使用过，则只要可能，E 中 X 可以为任意阳离子，因此 E 有三种可能性，E 中的 X 有Na+、 Mg2+、 Al3+
5、三种可能性，即 Mg（HSO4）2、Al（HSO4）3、Na HSO4（Ba2+和 HSO4由于可以形成不溶于 H+环境的 BaSO4 沉淀而排除） 综上所述，正确的答案应为三套，任何一套答上去都应得满分，即 答案一：A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2；E Mg （HSO4）2 答案二：A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2；E Al （HSO4）3 答案三：A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2；E NaHSO4 而高考本题的标准答案却是 Na2CO3、Al（SO4）3、Mg
6、Cl2、Ba（OH）2、NaHSO4或 Mg（HSO4）2 对比之下，少了 E 项中的 Al（HSO4）3，这也就意味着，如果考生没写上标准答案中的两个，而是写了 Al（HSO4）3 那么他的 E 项就不会得分；又或者都答上 Na2CO3、Al（SO4）3、MgCl2、Ba（OH）2、NaHSO4或 Mg（HSO4）2 或 Al （HSO4）3E 项也不会得分，这对考虑总是细微全面的优秀学生是不利的，也是不公平的。这也可以算是 07 年高考化学推理题标准答案的疏失之处。 当然，列表法并不是万能的，它也并非适用于所有的化学推理题，在应答部分化学推理题的过程中，列表法只适用于当物质有多种可能性，而你又不能由有限的个别题干信息得出你的结论，同时，你又熟练了列表法应答化学推理题，这时候列表法自然就会应你的思考需要而现，列表法只是一种有条理的、能有效避免思路在多种可能性之间来回摇摆，进而产生思维混乱的思考方法，当然使用列表法的过程中这些个“否、否、否”的是以同学们深厚的知识素质为基础的。
