1、2013 年 6 月学业水平考试标准（化学部分节选）一、 考试形式考试时间 80 分钟，试卷满分 100 分。二、 试卷结构1. 内容分布：化学 1约占 40%， 化学 2约占 40%，化学反应原理约占 20%2. 结构特点：化学基本实验约占 22%，化学基本计算约占 10%三、不考内容化学 1专题 3 第三单元 含硅矿物与信息材料专题 4:第二单元生产生活中的含氮化合物化学 2专题 1 第三单元 从微观结构看物质的多样性专题 3 第三单元 人工合成有机物综合实验 3 硫酸亚铁铵晶体成分的分析与检验四题型分布1. 选择题 40%2. 选择题 30 分3. 填空题：18 分4. 实验题 8 分5
2、. 计算题 4 分五难度分布：容易 70%，稍难 20%，较难 10%。六学业水平考试的知识条目和考点的要求变化以下按化学 1 、 化学 2 、 化学反应原理 、 “化学实验基础”四个部分，从考试知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科学业水平考试要求。前三个部分按模块编写，化学实验基础则以独立的知识体系确定。 “知识条目”中打“”的内容通常是教材中“单元”的知识概括，变化部分用红字表示。化学 1专题 知 识 条 目 考试要求1丰富多彩的化学物质物质的分类方法单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系根据化合价的变化判断氧化还原反应四种基本化学反应类型与氧化还原反
3、应之间的关系（新增）物质的量的概念物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量、质量的简单计算物质的量应用于化学方程式的简单计算固、液、气态物质的一些特性运用气体摩尔体积进行简单的计算胶体的本质特征和鉴别方法电解质和非电解质的概念（删去“电解质的电离方程式 ”）bbbbbbcab aa2研究物质的实验方法物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）焰色反应常见离子（Na +、K +、NH 4+、Cl -、SO 42-）的检验物质的量浓度的概念配制一定物质的量浓度的溶液物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算（新增）babbbc一、化学家眼中的物质世界3人类对原子结构的认识原子结构模型的历史演变
4、原子的构成，原子符号（新增“原子符号” ）核素、同位素的概念（原为“核素、同位素” ）aba4氯、溴、碘及其化合物氯气的工业制法氯气的实验室制法 氯气的物理性质及用途氯气的化学性质（跟某些金属、H 2、H 2O、碱的反应） （删去“l 的检验” ）溴、碘单质的物理性质氯、溴、碘单质间的置换反应氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目abacab b二、从海水中获得的化学物质5钠、镁及其化合物钠的物理性质钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）钠、镁的生产原理碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应） 碳酸钠的用途ababa 强、弱电解质及其电离方程式（新增“电离方程式” ）
5、离子反应的本质及发生的条件离子方程式有关化学方程式过量问题的计算（新增）bbbc6从铝土矿到铝合金（新增）地壳中铝的含量及存在形式从铝土矿中获得铝的方法铝的重要性质（与酸、碱的反应，铝热反应，钝化现象）两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al 2O3、Al(OH) 3 的重要性质abbc三、从矿物到基础材料7铁、铜的获取及应用自然界铁、铜的存在形式工业炼铁的反应原理铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）Fe 2+、 Fe3+的性质及转化删去“Fe 3+的检验”abbc四、硫、氮和可持续发展8含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）酸雨的成因和防治硫酸的工业生
6、产浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）S、SO 2、H 2SO4 等硫及其化合物之间的相互转化ba abc化学 2专题 知 识 条 目 考试要求1核外电子排布与周期律原子核外电子排布的基本规律（118 号元素原子结构示意图）元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系元素周期表的意义与作用bbbc a一、微观结构与物质的多样性2微粒之间的相互作用力化学键的含义离子键、共价键的概念和成因离子化合物、共价化合物的概念简单离子
7、化合物、共价分子的电子式常见共价分子结构特点，共价分子电子式、结构式的相互转换ababaa 碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 分子间作用力的含义（原为“分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响” ）a删去“.化学反应中的热量”与“.太阳能、生物质能和氢能的利用”及其下属条目3化石燃料与有机化合物甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化） （新增）可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题煤的气化、液化和干馏的
8、主要原理及产物苯的分子组成、结构特征、主要性质（取代反应）有机化合物分子中的基团取代、加成等基本有机反应类型的判断（新增）根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算（新增）由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式（新增）bbabaaababbb三、有机化合物的获得与应用4食品中的有机化合物 乙醇的分子组成、主要性质（跟活泼金属的反应、氧化反应） 乙醛的分子组成、主要性质（加氢还原、催化氧化、与银氨溶液或新制氢氧化铜反应） （新增） 乙酸的分子组成、主要性质（酸的通性、酯化反应） 官能团的概念、常见官能团 油脂的存在、分子结构、主要性质（皂化反应）及用途 几种常见糖类物质的组成、存在
9、、物理性质和相互关系 葡萄糖的检验原理和方法 蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途 氨基酸的结构特点和性质（新增“性质” ）bbbaaabbb5化学是认识和创造物质的科学化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系化学科学的研究内容和发展前景化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用aaa四、化学科学与人类文明6化学是社会可持续发展的基础化学与人类生活及其他学科的关系化学科学与环境保护aa化学反应原理 （模块新增，需注意）专题 知 识 条 目 考试要求1化学反应中的热效应化学反应中能量转化的主要形式吸热反应和放热反应从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应提高燃料
10、燃烧效率的方法aaba2化学能与电能的转化原电池的概念铜-锌原电池原理及电极反应式电解池的概念电解 CuCl2 溶液的原理及电极反应式abab3金属的腐蚀与防护金属腐蚀的危害金属发生电化学腐蚀的基本原理ab一、 化学反应与能量变化4太阳能、生物质能和氢能的利用太阳能开发利用的途径和方式生物质能的利用途径氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。aaa5化学反应速率化学反应速率的概念化学反应速率的定量表示方法及其简单计算ab6化学反应的方向和限度可逆反应的进行有一定的限度化学平衡状态的概念和特征ab二、 化学反应速率和化学平衡 7化学平衡的移动 化学平衡移动的概念
11、a8弱电解质的电离平衡几种典型的弱电解质弱电解质水溶液中存在电离平衡a a9溶液的酸碱性溶液的酸碱性与溶液中 c(H+)、c (OH-)的大小关系。pH 的概念，pH 的大小与溶液酸碱性的关系pH 的简单计算测定溶液酸碱性的方法，用 pH 试纸测定溶液的 pHaabb三、 溶液中的离子反应10盐类的水解盐类的水解，常见盐溶液的酸碱性的判断盐类水解的简单应用aa化学实验基础专题 知 识 条 目 考试要求一、常用仪器和基本实验技能1常用仪器常用仪器的名称、用途及使用方法2基本实验操作常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）常见药品的保存仪器的连接与气密性检查仪器或药品的加热物质的分离（过滤、结
12、晶、分液、蒸馏、萃取）物质的检验（试纸的使用、焰色反应）数据的测量（质量、体积、温度）溶液的配制（物质的量浓度溶液）玻璃仪器的洗涤实验室一般事故的预防和处理方法bbababbbbaa二、物质的制备和检验3乙醇与乙酸的性质、乙酸乙酯的制备（新增）观察液态有机物颜色、状态、气味的方法实验仪器装配的基本操作制备乙酸乙酯的基本原理，产物的确定4氯气的实验室制法反应原理制取装置氯气的净化、收集和检验，尾气的处理（新增）5物质的检验常见离子的检验操作（K +、Na +、NH 4+、Cl -、SO 42-）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠葡萄糖的检验abbabbabb三、活动与探究6氯水的成份（新增）7Fe 2+、Fe 3+相互转化的条件8同周期、同主族元素性质的递变（新增）9以油脂为原料制肥皂（新增）删去“.探究纳、镁、铝的金属性强弱” 、 “.葡萄糖与银氨溶液、新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应” 、 “10.探究淀粉的水解反应”bb bb
