1、1咸丰一中高二化学知识竞赛试题说明：1、全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。2、请将试题答案全部填写在答 题卷相应位置上，否 则无效。3、参考相对原子质量与数据： H1 C12 N14 O16 He4 S32 Na23 K39 Fe56 lg2=0.3一、选择题：（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）（ ）1.航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物作固体燃料，点燃时引发如下反应：2NH4ClO4=N2 +4H2O+Cl2 +2O2正反应为放热反应。下列对该反应的叙述不正确的是A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量B.反应从能量变化上说，主要是
2、化学能转变为热能和动能C.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应D.高氯酸铵的水溶液呈酸性（ ） 2.下列各组物质相互作用，生成物随反应条件或反应物的用量的变化而变化的是Na 和 O2 Na 2CO3 和 HCl AlCl 3 和 NaOH NaOH 和 SO2A. B.仅 C.仅 D.仅（ ）3.将钠投入下列溶液中，反应剧烈程度由强到弱的顺序为水 NaOH 溶液 0.1mol/L 盐酸 0.1mol/L AlCl 3A. B. C. D.（ ） 4.试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法正确的是A.此碱金属可能是锂
3、B.反应一段时间碱金属在界面附近发生燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属铷则上下运动的幅度比钠大（ ）5.在一定温度和压强下，1 体积的 A2 气体和 2 体积 BA 气体反应生成 2 体积 C 气体，则 C的化学式为A.BA3 B.BA2 C.B2A3 D.B2A5（ ）6.湿润的 KI-淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是Cl 2 NO 2 SO 2 溴蒸气 O 3 HIA. B. C. D.（ ）7.据报道， 1996 年 2 月欧洲一科学小组，由 6630Zn 和 20882Pb 两原子发生核聚变制得第 112号元素的质量数为 227 的同位素，并放出一定数目
4、的中子。则合成的该第 112 号元素同位素的+2 价阳离子所含的中子数为A.113 B.115 C.117 D.162（ ）8.SO 2 与下列物质反应的产物判断正确的是A.少量 SO2 气体通入漂白粉溶液中生成 CaSO3 沉淀。B.少量 SO2 通过 Na2O2 粉末，生成 Na2SO3 和 O2。C.SO2 气体遇湿润的蓝色石蕊试纸变红色立即褪色。2D.SO2 气体通过 NaHCO3 饱和溶液产生 CO2 气体。（ ）9.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属酸性氧化物。B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。C.二氧化碳通入 Na2SiO3 溶液中可以得到硅酸。D.
5、因高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出 CO2 气体，所以硅酸酸性比碳酸强。（ ） 10.将等物质的量的镁和铝混合均匀，取等质量该混合物四份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A.3mol/L 的盐酸 B.4mol/L 的硝酸 C.8mol/L 的 NaOH D.18mol/L 的硫酸（ ）11.臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 下列对此反应的说法正确是A.氧化产物 I2 与还原产物 O2 的物质的量之比 11。B.在反应中，O 3 是氧化剂，KI 和 H2O 是还原剂。C.在反应中，1mol O 3 参加
6、反应得到 2mol 的电子。D.由此反应可知，氧化性强弱顺序为 O2O 3I 2（ ）12.N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.2L0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液中含 CO2-3 离子数为 NAB.标准状况下，22.4L H2 中含中子数为 2NAC.46gNO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NAD.32g 氦气所含分子数为 4NA（ ）13.可逆反应：A 2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 正反应为放热反应，下列图象中正确的是（ ）14.PH=9 的 NaOH 和 PH=12 的 Ba(OH)2 等体积混合，溶液的 PH 值约为A.9.3 B.11.7 C
7、.12 D.12.3（ ） 15.用已知浓度的盐酸来测定 Na2CO3 溶液的浓度时，若配制 Na2CO3 溶液所用的 Na2CO3 固体中分别含有下列杂质时，所测结果偏高的是A.NaCl B.NaOH C.NaHCO3 D.K2CO3二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题均有两个选项符合题意。若只选一个且正确，得 1 分；若有多选，错选或不选，则不得分。)（ ）16.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸与氢氧化钡溶液反应 SO2-4+Ba2+=BaSO4B.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.浓盐酸与二氧化锰共热 4H+2Cl-+MnO2=Mn
8、2+Cl2+2H 2OD.铜粉与氯化铁溶液反应 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+3（ ）17.某温度时，在 2L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，则A.该反应的化学方程式为 3X+Y 2ZB.反应 2min 至 4min,X 的平均反应速率为 0.025mol/（L min）C.反应开始至 4min,Y 的平均反应速率为 0.075mol/（Lmin ）D.反应开始至 2min，Z 的平均反应速率为 0.05mol/（Lmin）（ ）18.在 10ml 0.1mol/L 的醋酸（CH 3COOH）溶液中加入等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，反应后
9、溶液中各粒子的浓度关系，正确的是A.c(Na+)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)B.c(Na+)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)（ ）19.M、Q、X 三种单质和甲、乙两种化合物，在一定条 件下有如下转化关系：则下列判断正确的是 A.若 X 是 O2，M 可能是镁， Q 可能是碳 B.若 X 是 O2，M 可能是铝，Q 可能是镁 C.若 X 是 H2，M 可能是氯气，Q 可能是氟气D.若 X 是 H2，M 可能是氟气， Q 可
10、能是氧气（ ）20.Al、Mg 在稀 H2SO4、NaOH 溶液中分别构成原电 池甲、乙（如右图所示） ，下列负极判断正确的是A.甲池 Mg 为负极 B.甲池 Al 为负极C.乙池 Mg 为负极 D.乙池 Al 为负极三、填空题（本题包括 3 小题，共 11 分）21.（3 分）近年来我国对储氢纳米管的研究获得重大突破。试配平碳纳米颗粒的氧化气化法提纯的化学方程式：C+K 2Cr2O7+H 2SO4=CO 2+K 2SO4+Cr 2(SO4)3+H 2O22.(3 分) 将次氯酸钠溶液慢慢蒸干，得到的固体主要是，原因是 。23.(5 分) 反应 mA(g)+nB(g) pC(g) 在一定温度和
11、不同压强下达到平衡时，分别得到 A 的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2105 5105 1106c（A)/molL-1 0.08 0.20 0.44分析表中数据，回答：（1）当压强从 2105Pa 增大到 5105Pa 时，平衡 移动，理由是 。（2）当压强从 5105Pa 增大到 1106Pa 时，平衡 移动，判断的依据是 ，可能的原因是 。4四、实验题（本题包括 2 小题，共 13 分）24.（6 分）现有药品和用品：醋酸溶液，蒸馏水，pH 试纸，请你设计实验证明醋酸(CH 3COOH)为弱酸：（1）设计的理论依据是 。（2）简要步骤是 （3）需要记录的数据是 。（4）分析推断：由于
12、 ，所以 CH3COOH 为弱酸。25.（7 分）请用下列装置设计一个实验，以测定 SO2 转化为 SO3 的转化率。（1）这些装置按气流从左到右的方向的连接顺序为（用、填空）：I（）（）（）（） 。（2）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2 有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（3）处反应管温度控制 500左右的主要原因是 。（4）处观察到的现象是 。（5）用 n mol Na2SO3 粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 O2 一段时间后，称得处增重 mg，则本实验中 SO2 的转化率为 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 18 分）26.(8 分
13、)A 、B、 C、D 均为短周期元素， A、B 可形成两种液态化合物甲、乙，且甲、乙分子中A、B 的原子个数之比分别为 11 和 21；A 和 C、A 和 D 均能形成极易溶于水的气体丙和丁，且丙的水溶液呈弱酸性，丁的水溶液呈弱碱性。已知乙、丙、丁分子具有相同的电子数。请回答：(1)C 元素位于周期表第 周期 族。(2)甲的电子式为 ，D 元素单质的电子式为 。(3)用化学方程式与电离方程式表示丁气体溶于水的溶液呈弱碱性的原因： 。(4)用大于或小于填空：B 、D 的原子半径：B D；乙、丁的稳定性：乙 丁。27.（10 分）已知碳酸氢盐 A 和淡黄色粉末 B 按一定比例混合在密闭容器中加热，
14、生成单质气体5C，气态氢化物 D 和固体 E、F；H 是一种含氧酸。各物质之间有如下图所示的转化关系（生成的水已省略）：试回答：(1)A 的化学式为 。(2)写出反应、的化学方程式： ， 。(3)写出反应的离子方程式： 。(4)若将 H 的稀溶液逐滴滴入 E 的稀溶液中至过量，HCO 3-离子的浓度如何变化？。(5)A、B 在密闭容器中加热只生成 C、D 、E、F 四种物质，A 和 B 的物质的量之比的最大值为 。六、计算题（共 8 分）28.（8 分）向 97.6g 铁粉和氧化铁的混合物中，加入 700mL 稀硫酸，恰好反应并得到氢气4.48L(标准状况) 。此时向反应后的溶液中滴入硫氰化钾
15、溶液，未见红色出现。求：（1）原混合物中铁的质量。（2）原硫酸溶液的物质的量浓度。6高二化学竞赛答题卷一.单选题：（每小题 2 分，共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15答案二、多选题：（每小题 3 分，共 20 分）题号 16 17 18 19 20答案三、填空题（本题包括 3 小题，共 11 分）21.(3 分 )+ +=+22.（3 分）固体主要是 ，原因是 。23.(5 分 )（1）平衡 移动，理由是 。（2）平衡 移动，依据是 ，可能的原因是 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 13 分）24.(6 分 )（1）理论依据是
16、 。（2）简要步骤是 。（3）需要记录的数据是 。7（4）由于 。25.(7 分 )（1） I（）（）（）（）（2）先后顺序是 。（3）主要原因是 。（4）现象是 。（5）转化率为 。五、推断题（本题包括 2 小题，共 18 分）26.(8 分 )（1） C 元素位于第 周期 族。（2）甲的电子式为 ，D 单质的电子式为 。（3）原因是： 。（4）原子半径：B D；稳定性：乙 丁。27.(10 分) （1 ）A 的化学式为 。（2）化学方程式： ； 。（3）离子方程式： 。（4）HCO 3-离子浓度如何变化？ 。（5）A 和 B 的物质的量之比的最大值为 。六、计算题（共 8 分）28.（8
17、分）解：8高二化学竞赛参考答案与评分标准一.单选题：（每小题 2 分，共 20 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A C C B D B D C A二、多选题：（每小题 3 分，共 30 分）题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C A B B CD AD BC AD AD三、填空题（本题包括 3 小题，共 11 分）21.(3 分)3,2,8=3,2,2,8 22.（3 分）主要是 NaCl，原因是：NaClO 水解生成 NaOH 和 HClO， HClO 受热分解生成 HCl 和 O2(1 分) ，HCl 和 NaOH 反应生成
18、 NaCl(1 分)，从而促进水解平衡向正反应方向移动(1 分) ，所以得到的固体主要是 NaCl。23.(5 分)（1）平衡不移动(1 分)，理由是：当压强增大 2.5 倍时，c（A）也增大 2.5倍,（即 m+n=p）, 平衡不移动。(1 分)（2）平衡向左移动(1 分)，依据是：当压强增大 2 倍时，c（A)也增大 2.2 倍, 平衡向生成 A 的方向移动(1 分)，可能的原因是：B 转化为液体。(1 分)四、实验题（本题包括 2 小题，共 13 分）24.(6 分)（1）理论依据是：弱酸在水中部分电离。(1 分)（2）简要步骤是：取少量醋酸溶液，测溶液的 PH 值(得 PH1)，将其稀
19、释 100 倍，再测溶液的 PH 值（得 PH2） 。(2 分)（3）需要记录的数据是：两次测定的 PH 值，或 PH1和 PH2。(1 分)（4）由于两次测定的 PH 值小于 2 个单位（PH 2- PH12）,说明醋酸不能完全电离。(2 分)25.(7 分)（1）I（）（）（）（）(2 分)9（2）先后顺序是：先在处加热催化剂后在处滴入浓硫酸。(1 分)（3）主要原因是：达到催化剂活性温度。(1 分)（4）现象是：产生无色晶体。(1 分) （5）转化率为：100(64n-m)/64n%。(2 分)五、推断题（本题包括 2 小题，共 18 分）26.(8 分)（1）C 元素位于第 2 周期
20、VIIA 族。(2 分)（2）甲的电子式 为 (1 分)，D 单质的电子式为：。(1 分)（3）原因是：NH 3+H2O NH3.H2O NH4+OH-。(2 分)（4）原子半径：BD(1 分)；稳定性：乙丁。(1 分)27.(10 分)（1）A 的化学式为 NH4HCO3。(1 分)（2）化学方程式：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2；(2 分)催化剂4NH 3+5O2= 4NO+6H2O。(2 分)（3）离子方程式：HCO 3-+OH-=CO32-+H2O。(2 分)（4）HCO 3-离子浓度变化：先变逐渐增加，后又逐渐减少。(1 分)（5）最大值为：1/2。(2 分)六、计算题（共 8 分）28.（8 分） （1）原混合物中铁的质量为 33.6g。(6 分)（2）原硫酸溶液的物质的量浓度为 2mol/L。(2 分)
