1、基础化学试卷第 3 套答案 适用对象：化学工程与工艺专业自考本科生一、单项选择题（本大题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分）（在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。错选，多选或未选均无分。 ）1.下列物质中， （ B ）只能用标定法配制标准溶液？（A）K 2Cr2O7 （B）HCl （C ）KIO 3 （D ）Na 2B4O710H2O2.AlCl3 与 Na2S 相互水解的产物（ C ）（） Al(OH)3 （） Al2S3 （）Al(OH) 3+H2S （） Al2O3+H2S3.设 AgCl 在水中、0.01moll 1 CaCl2、0
2、.01moll 1 NaCl 中以及在 0.05moll1 AgNO3 中的溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3，这些量之间的正确关系是（ B ） 。（A）S 0 S1S 2S 3 （B）S 0S 2S 1S 3 （C） S0S 1= S2 S 3 （D ）S 0S 2S 3S 14.在下列化合物中，含有氢键的是（ B ）（A）HCl （）H 3BO3 （）C 2H4 （）PH 35.根据晶体场理论，可知 Fe3+（Fe 原子序数为 26）在弱场配体作用下，其电子分布是（ A ） 。（A） （ B） （ C） （D）32gte502gte412gte23gte6. 液态水在 100及 1
3、01.325kPa 下汽化，则该过程（ D ）（A） H=0 （B） S=0 （C ） A=0 （D） G=07. 若 298K 时反应N 2O4(g) 2NO2(g) 的 K = 0.1132，则当 p(N2O4) = p(NO2) = 100 kPa 时，反应将（ A ）（A） 向生成N 2O4的方向进行 （B） 向生成NO 2的方向进行(C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向8. 元反应：H+Cl 2HCl+Cl 的反应分子数是（ B ）(A) 单分子反应 (B) 双分子反应(C) 四分子反应 (D) 不确定二、填空题（本大题共 6 小题，每空 1 分，共 10 分）1.莫
4、尔法是以 K2CrO4 为指示剂的沉淀滴定法，滴定应在 ( 中性或弱碱性 )性溶液中进行。摩尔法的( 选择性 )较差，原因是在( 中性或弱碱性 )介质中许多离子也能与 Ag+或CrO42-生成沉淀。2.在溶液中逐滴加入氯水时，开始溶液呈黄绿色，慢慢变成棕褐色，继续加入氯水，水溶液呈无色。写出每一步反应方程式。 322 21065HIOClIClIKl3. 理想气体自由膨胀过程，有 U（ = ）0，S（ ）0。 （填、或=） 。4. 某化学反应的反应物反应掉 3/4 所需的时间是反应掉 1/2 所需时间的 2 倍，则该反应是（ 一 ）级反应。5. 某温度时，NH 4Cl(s)分解压力是 P，则分
5、解反应的平衡常数为（ 1/4 ） 。6. 400K 时，液体 A 的蒸气压为 4104Pa，液体 B 的蒸气压为 6104Pa。二者组成理想溶液。当达到气平衡时，在溶液中 A 的摩尔分数为 0.6，则在气相中 B 的摩尔分数为（ 0.50 ） 。三、简答题（本大题共 8 小题，共 44 分）1.有第四周期的四种元素 A、 B、C、D，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序数依A、B、C 、D 依次增大。已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D 的为 18。根据原子结构判断：（1）分别写出 A、B、C、D 四种元素原子的核外电子排布式？（2）D 与 A 的简单离子是什么？（3）
6、哪一元素的氢氧化物碱性最强？（4）B 与 D 能形成何种化合物？写出化学式。 （7 分） 答：（1）A：Ar4S 1 B:Ar4S2 C:Ar3d104S2 D:Ar4S24P5（2）K + Br-（3）K（4）CaBr 2 2.重铬酸钾法测铁中，加入 H3PO4 的主要作用。 （3 分）答：Fe 3+生成无色稳定的Fe(HPO 4)-配阴离子，而使 变小，从而便于终点的观察，23/Fe并减少终点误差。3.阐述双指示剂法测定纯碱中 Na2CO3 与 NaHCO3 含量的测定。 （7 分）答：双指示剂法：利用两种指示剂在不同等量点的颜色变化，得到两个终点，然后根据两个终点消耗标准溶液的体积和酸的
7、浓度，算出各成分的含量。纯碱中 Na2CO3 与 NaHCO3 含量的测定:首先在待测混合液中加酚酞指示剂，用 HCl 标准溶液滴定。因为 Na2CO3 碱性比 NaHCO3 强，所以，HCl 先与 Na2CO3 反应，当全部 Na2CO3转变为 NaHCO3 时，酚酞红色刚好褪去，设消耗 HCl 为 V1 ；再加入甲基橙指示剂，继续滴定至黄色变为橙色，这时溶液中原有的碳酸氢钠和第一步生成的碳酸氢钠全部被滴定，设消耗 HCl 为 V2，根据体积关系，可求得各成分的含量。4.因为 Q 和 W 不是体系的性质，而与过程有关，所以在热力学中， Q-W 也是由具体过程决定的。结论对否？为什么？（4 分
8、）答：Q 和 W 不是体系的性质，虽不是状态函数，但是在热力学过程中，U=Q-W，Q-W是体系内能的变化值，内能是状态函数，依据状态函数特点，U 只取决于体系的始、末状态，而与变化途径无关，所以 Q-W 与过程无关。5.25时，0.01 moldm-3 的糖水的渗透压为 1，0.01 moldm-3 的食盐水的渗透压为 2。由于溶质的浓度相同，依据溶液的稀数性，则 1=2。结论对否？为什么？（ 5 分）答：稀溶液的依数性质，如沸点升高、凝固点降低及渗透压等，是指溶剂的种类和数目确定后，这些性质只取决于所含非挥发性溶质的数目，而与溶质的本性无关。由于食盐是电解质，1mol 的食盐解离为 1mol
9、 的 Na+和 1mol Cl-，而 1mol 糖溶于水中，溶质数目没有变，所以2 1。6. 用系统命名法命名下列化合物（每小题 2 分，共 4 分）（1） （2）答：（1）对溴甲苯（或 4-溴甲苯） （2）环己醇 CH3BrOH7.按要求比较大小（每小题 4 分，共 8 分）(1)按碱性大小排列下列化合物 A 乙胺 B 苯胺答：AB (2)按酸性大小排列下列化合物 A 间硝基苯酚 B 对硝基苯酚答：BA8.由甲苯合成间硝基苯甲酸（6 分）答：氧化；硝化四、推结构（12 分）化合物（A）C 9H10O2，能溶于 NaOH，并能分别与溴水、羟胺及氨基脲发生作用，但不能还原托伦试剂。如用 LiAl
10、H4 将（A ）还原，则生成（ B）C 9H12O2。 （A）和（B）都用卤仿反应。 （A）以 Zn-Hg/HCl 还原的（C）C 9H12O。 （C ）与 NaOH 反应后再与 CH3I 共热得（D）C 10H14O。以 KMnO4 将（D）氧化生成对甲氧基苯甲酸。试推（A） 、 （B） 、 （C） 、（D）可能的结构。答：（A） （B） （C）（D）五、计算题（本大题共 2 小题，共 18 分）1. 将 0.10 mol .L-1 MgCl2 与 0.10 mol . L-1 NH3.H2O 溶液等体积混合 。 能否产生 Mg(OH)2 沉淀？ 若上述溶液中，加入 NH4Cl(s)，不使
11、Mg(OH)2 沉淀出来，问 C(NH4Cl)至少需多大？（8分）CH 2COCH3HOCH 2CHOHCH3HO CH 2CH2CH3HOCH 2CH2CH3CH3O解: 混合后:不产生沉淀，至多 Q = Ksp2.在 298.15K，100kPa 的条件下，金刚石与石墨的标准熵分别是 2.38 Jmol-1K-1 及 5.74 Jmol-1K-1，其标准摩尔燃烧焓分别是-395.407 kJmol-1 及-393.510 kJmol-1，计算298.15K，100kPa 的条件下， C（石墨）C（金刚石）的 rGm，并说明在298.15K，100kPa 的条件下，何者为稳定的形态。 （10
12、 分）解：（1）rHm =cHm(石墨)- cHm (金刚石)=（-393.510）-（-395.407）kJmol -1=1.897 kJmol-1rSm=Sm(金刚石)- Sm(石墨 )=（2.38-5.74）Jmol -1K-1 =-3.36 Jmol-1K-1rGm=rHm- TrSm产 生 沉 淀 sp82 45bb OHN1Mg 104.)(O)(g109.7H50L.mol21. 232 KcQKcc0.5g30.214.7Cl)(NHLmolCl)(NH.6)(Ol10.9)(MgHg145sb 12sp2 mcccKc=1897 Jmol-1-298.15K（-3.36 ）Jmol -1K-1=2189 Jmol-1在 298.15K，100kPa 的条件下，由于 rGm0，石墨不能变成金刚石，即石墨为稳定形态。
