1、- 1 -第二节 元素周期律和元素周期表考纲点击1掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式) 的结构 (周期、族)及其应用。2以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以第A 和第A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。一、元素周期律及其实质1定义元素的性质随_的递增而呈_变化的规律。2实质元素原子_的结果。3具体表现形式项目 同周期(左右)除 0 族元素外 同主族(上下)核电荷数来源:Zxxk.Com 逐渐_来源:学*科*网 Z*X*X*K 逐渐_来源:学。科。网电子层数 逐渐_原子半
2、径 逐渐_ 逐渐_原子结构来源:学科网离子半径阳离子逐渐_，阴离子逐渐_，r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_化合价最高正化合价由_(O、 F 除外)负化合价_相同最高正化合价_(O、 F 除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性和还原性阳离子氧化性逐渐_，阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_，阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性 逐渐_ 逐渐_性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_4实质原子_呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。即时训练 1 比较下列各组性质(填“”或“”) 。(1)原子半径：S_Cl ，
3、Mg_K；(2)金属性：Mg_Ca，非金属性：F_S；(3)氢化物的稳定性：H 2O_PH3，HF_H 2O；(4)酸性：H 2SO4_HClO4，碱性：NaOH_KOH。即时训练 2 判断下列说法是否正确(填“”或“”) 。(1)第 3 周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数( )(2)酸性：H 3PO4H 2SO4HClO 4( )(3)氢化物的稳定性：H 2SHFH 2O( )(4)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化( )(5)在周期表中的金属与非金属的分界线附近可以探索研制农药的材料( )二、元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数_。- 2 -2元素周期表(1)编排原
4、则按_递增顺序从左到右排列；将_相同的元素排成一横行，共有_个横行；把_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵列，共_列。(2)周期7 个横行，7 个周期短周期 长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数0 族元素原子序数86不完全周期，最多容纳 32种元素，目前排了26 种元素(3)族18 列，16 个族列序号 1 2 13 14 15 16 17主族 族 序号列序号 3 4 5 6 7 11 12副族 族序号第族 第_共 3 列0 族 第_列(4)分区分界线：沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外) 。各区位置：分界线左下方为_区，分
5、界线右上方为_区。分界线附近元素的性质：既表现_的性质，又表现_的性质。3元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部，从_族到_族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。即时训练 3 下列说法是否正确(用“ ”或“”填写)。(1)最外层电子数为 2 的元素一定在A 族( )(2)周期表中第族元素种类最多( )(3)三、四周期同主族上下原子序
6、数的差都是 18( )(4)铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期 B 族( )(5)同主族元素的最外层电子数均相等( )(6)除短周期外，其他周期均有 18 种元素( )即时训练 4 第三周期第A 族的元素是 _；Na 元素的原子序数为 11，其相邻的同族元素的原子序数是_；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有_，族序数等于周期序数 2 倍的元素有_，周期序数等于族序数 2 倍的元素有_。三、元素周期表和元素周期律的应用1根据元素周期表中的位置寻找未知元素- 3 -2预测元素的性质(由递变规律推测 )(1)比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性 MgAl，CaMg，则碱性 Mg
7、(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH) 2_Mg(OH)2(填“” “”或“”)；(2)推测未知元素的某些性质。如：已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH) 2 难溶，可推知 Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为_色固体，与氢 _化合，HAt_ 稳定，水溶液呈_性，AgAt_ 溶于水等。3启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、 Ga 等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P 、As 等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt 、Pd 。即时
8、训练 5 比较下列各组物质的性质(填“”或“”)。(1)金属性：K_Na，非金属性：F_Br。(2)碱性：LiOH_KOH ，酸性：HClO 4_HBrO4。(3)原子半径：Na_Rb， Br_I。(4)热稳定性：HF_HCl ，HBr_HI 。即时训练 6 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl 的溶解度比 H2S 大 HCl 的酸性比 H2S 强 HCl 的稳定性比 H2S 大 HCl 的还原性比 H2S 弱 HClO4 的酸性比 H2SO4 强 Cl 2 与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS Cl 2 能与 H2S 反应生成 S 在周期表中 Cl
9、处于 S 同周期的右侧 还原性：Cl S 2四、元素性质与原子结构1元素性质与原子结构的关系原子核外电子排布，特别是_决定着元素的化学性质。_的相似性和递变性导致元素性质的相似性和递变性。2同主族元素结构与性质的相似性和递变性相似性 递变性碱金属 卤素 碱金属(Li Cs) 卤素(FI)单质化学性质都能与 H2O反应生成可溶性氢氧化物和_，都能与 O2 反应，都具有强的_都能够与 H2反应，都具有强的_与水反应越来越_，与氧气反应越来越_，产物越来越复杂，还原性逐渐_与 H2 反应条件要求越来越_，生成氢化物的稳定性越来越_，氧化性逐渐_碱金属(Li Cs)最高价氧化物的水化物碱性逐渐_最高价
10、氧化物对应水化物的酸(碱)性卤素(ClI) 最高价氧化物的水化物酸性逐渐 _3A 族(碱金属)元素性质相似性和递变性元素名称 锂 钠 钾 铷 铯元素符号 Li Na K Rb Cs相似性最外层电子数均为_，容易_电子最高正化合价均为_价碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成- 4 -相应的氧化物等碱金属化合物均能与水、酸剧烈反应，生成_和相应的碱、盐递变性电子层数_原子半径_金属性_氢氧化物的碱性_4A 族(卤素)元素性质的相似性和递变性元素名称 氟 氯 溴 碘元素符号 F Cl Br I相似性最外层均有 7 个电子最高正价(除 F 外)均显_价最低负价均为_ _价单质均可与 H2
11、反应生成气态 _单质均可与_反应，生成相应的金属卤化物递变性电子层数_原子半径_单质颜色自上而下_单质与 H2 化合按_ 的顺序依次由易到难气态氢化物的稳定性，按_的顺序递减单质与 H2O 反应的难易程度：由_到_5同主族元素性质递变规律的原因在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。即时训练 7 判断正误，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)同周期主族元素(除 0 族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小( )(2)第A 族元素从上到下，其氢
12、化物的稳定性逐渐增强( )(3)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低( )(4)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7( )(5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强( )(6)HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱( )(7)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强( )即时训练 8 关于碱金属和卤族元素的叙述，错误的是( ) 。A碱金属都能在空气中燃烧生成 M2O(M 指碱金属)BHCl、HBr、 HI 的还原性由弱到强CX、Y 是两种卤族元素，X 的非金属性比 Y 的强，则 X 的单质比 Y 的单质更容易与氢气反应D碱金属所形成
13、的阳离子的氧化性从上到下依次减弱一、微粒半径大小比较及元素(非) 金属性强弱的比较1原子半径的比较(1)同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。例：r(Na)r (Mg)r(Al) r(Si) r (P)r(S) r(Cl)(2)同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。例：r(Li)r(Na) r(K)r (Rb)r(Cs)2离子半径的比较(1)同种元素电子数越多，半径越大。例：r(Cl )r(Cl)，r(Fe) r(Fe 2 )r(Fe 3 )- 5 -(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：r(O 2 )r(F )r(Na ) r(M
14、g2 )r(Al 3 )(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。例：r(Li )r (Na )r(K )r(Rb )r(Cs )，r(O 2 )r(S 2 )r(Se 2 )r(Te 2 )(4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较 r(K )与 r(Mg2 )可选 r(Na )为参照：r(K ) r(Na )r(Mg 2 )3元素的非金属性和金属性强弱比较比较元素的非金属性和金属性的强弱：可以根据原子结构(原子半径越大、最外层电子数越少，金属性越强)，也可以根据元素在周期表中的位置( 越靠右上方，元素的非金属性越强) ；但主要是根据实验来比较如下：(1)元素金
15、属性强弱的判断依据根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元 素的金属性比B 对应的金属元素的金属性强。根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe 对应的是 Fe2 ，而不是 Fe3 )。根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据非金属单质与 H
16、2 化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应的非金属元素的非金属性强于 B 对应的非金属元素的非金属性。根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子 )碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。特别提示： (1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非
17、金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。(3)金属性和非金属性强弱比较的依据不是绝对的，如 Mg 和 Al 作两极，NaOH 溶液为电解质溶液形成的原电池中，Al 为负极，但 Al 的金属性比 Mg 弱。(4)不能将(非) 金属性与单质的活动性混为一谈，如 N 元素的非金属性很强，但 N2 的活动性较差。【例 11】(2012 北京理综)已知 33As、 35Br 位于同一周期。下列关系正确的是( )。A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH 3HBrC还原
18、性：As 3 S 2 Cl D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4【例 12】(2012 福建理综)短周期元素 R、T、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( ) 。- 6 -A最简单气态氢化物的热稳定性： RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含 T 的盐溶液一定显酸性二、元素周期表结构和规律的应用1位、构、性三者间关系2从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素；(2)最外层电子数为 1 或 2，则可能是A 、A 族元素，又可能是过渡金属元素或零族的氦
19、；(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周期；(4)某元素阴离子最外层电子 数与次外层电子数相同，该元素位于第 3 周期；电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同一周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期；(5)第 3 周期第 7 周期的A 、A 族元素原子次外层电子数均为 8，AA 族元素原子次外层电子数为 8 或 18。特别提示： 在运用“位” 、 “构” 、 “性”关系相互推断时，应掌握四个关系式：电子层数周期数，质子数原子序数，最外层电子数主族序数，主族序数元素最高正化合价。结合元素周期表中原子序数、最外层电子数、原子半径及元素金属性、非金属性的递变规律，综合
20、分析，灵活运用。【例 21】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。X YZ W请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第_周期，_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)XW2 的电子式为_。(4)Y 的最高价氧化物的化学式为_。(5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在 170190 之间，且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为_ 。【例 22】(双选)(2012 江苏化学 )短周期元素 X、Y 、Z、 W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电
21、子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是 ( )。A元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强B元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱- 7 -C化合物 YX、ZX 2、WX 3 中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z) r(W)r(X)三、碱金属和卤族元素1碱金属的性质(1)氧化性与还原性(2)与 O2 反应从 LiCs，与 O2 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如 Li 与 O2 反应只能生成Li2O，Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2 反应能够生成
22、 KO2 等。(3)从 LiCs，与 H2O(或酸)反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb 与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。(4)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOHNaOH KOH RbOHCsOH。(5)碱金属的特性钠、钾需保存在煤油中，但 Li 的密度比煤油的小，所以 Li 必须保存在石蜡中。Li、 K 的密度比水小，而 Rb、Cs 的密度比水大，与水反应时，沉于水底。氧在化合物中一般显2 价，但 Na2O2 中氧显1 价；氢能够与非金属 元素形成氢化物，氢显1 价，而碱金属也能够与氢形成氢化物，如 NaH、KH，其中氢的化合价为1 价。2卤族元素的性质(1)
23、氧化性与还原性(2)与 H2 反应的难易及氢化物稳定性(由 F2I 2)与 H2 反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。氢化物中 HCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应Error!(4)卤素单质的特殊性质Br 2 在常温下是唯一的液态非金属单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华(常用于分离提纯碘) ，遇淀粉变蓝色 (常用于检验 I2 的存在) ，碘氧化性较其他卤素弱，与变价金属反应生成低价化合物，如与 Fe 反应生成 FeI2。氟元素的几种特殊性质CaF2 不溶于水，AgF 易溶于水，氟无正价，无含氧酸。氢氟酸为弱酸，剧毒，能腐蚀
24、玻璃；氟气能够与水剧烈反应生成 HF 和 O2：2F 22H 2O=4HFO 2，故实验室中不能制取氟水；氟气能与稀有气体反应。(5)卤素的检验氯气是黄绿色气体，有刺激性气味，可使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝色。卤化银检验法。用硝酸酸化的 AgNO3 溶液可检验 Cl 、Br 、I 。也可用卤素之间的置换反应和有机溶剂萃取的方法来检验卤素单质。特别提示： F 与 Cl、Br、I 的性质在某些方面差别较大：卤素单质与水的反应。F 的还原性极弱。氢氟酸为弱酸，而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。F 无正价、无含氧酸，而 Cl、Br、I 有最高正价和含氧酸。【例 31】下列关于碱金属按 Li、Na 、K 、
25、Rb、Cs 的顺序叙述中不正确的是( ) 。A碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次递减C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强- 8 -【例 32】下列各组性质比较的表示中，正确的是( )。A还原性：HFHCl HBrHIB稳定性：HF HClHBrHIC与水反应由易到难：Cl 2 Br2I 2F 2D密度：F 2 Cl2Br 2I 2四、原子结构与元素周期表的关系1结构与位置的数量关系(1)常见的等量关系核外电子层数周期数；主族序数最外层电子数最高正价8|最低负价| 。
26、(2)周期表中常见的原子序数的差值规律同主族、相邻周期元素的原子序数差a位于过渡元素左侧的主族元素，即第A 族、第A 族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；b位于过渡元素右侧的主族元素，即第A 族第A 族，同主族、相邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：351718(溴所在第 4 周期所含元素的种数 )。同周期第A 族和第A 族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为 1；第四、五周期元素，原子序数差为 11；第六周期元素，原子序数差为 25。2推断元素的位置方法(1)根据核外电子排布规律最外层电子数等于或
27、大于 3(小于 8)的一定是主族元素。最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第A 族、第A 族元素，又可能是副族、第族元素或零族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(2)由原子序数确定位置零族原子序数推导法第一至第六周期零族原子序数依次为 2、10、18、36、54、86。【例 41】以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) 。A第A 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到
28、下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低【例 42】(2012 四川理综)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )。AX、Y、Z 、 W 的原子半径依次减小BW 与 X 形成的化合物中只含离子键CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物 的化学式一定为 Y2W3元素性质递变规律的实验探究探究元素的性质递变规律，主要是比较元
29、素的金属性、非金属性的强弱。【实验典例 1 】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。(1)将钠、钾、镁、铝各 1 mol 分别投入到足量的 0.1 molL1 的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。- 9 -(2)将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 的碱性大于NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器 A 的名称为 _，干燥管 D 的作用是_。(4)实验室中现有药品 Na2S、 KMnO4、浓盐酸、MnO
30、 2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置 A、B、C 中所装药品分别为 _、_、_，装置C 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C Si，则 A 中加_、B 中加 Na2CO3、C 中加_，观察到 C 中溶液的现象为_。【实验典例 2】某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案 实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
31、钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生可燃性气体镁带与 2 molL1 的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体铝条与 2 molL1 的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_ _，药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号 )实验方案 实验现象 有关化学方程式- 10 -(4)实验结论：_ 。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素性质的递变规律。1(201
32、2 山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( )。A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2(2012 课标全国理综)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) 。A上述四种元素的原子半径大小为 WX
33、YZBW、 X、Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点3(双选)(2012 广东理综)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物DY 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4下列叙述正确的是( )。ALi 、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B质子数为 53，中子数为 78 的碘原子符号为 ICHCl、HBr、 HI 的热稳定性依次增强D若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数 RM5已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、cY 2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。A质子数 cdB离子的还原性 Y2 Z C氢化物的稳定性 H2YHZD原子半径 XW6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) 。A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、 S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
