1、化学反应速率和化学平衡 单元测试第卷一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列条件一定能使反应速率增大的是( )增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入 MnO2A全部 B C D2(2016大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内有 a mol A 生成的同时生成 3a mol B；A、B、C 的浓度不再变化；容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的
2、量不再变化；单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B ；A、B、C 的分子数目之比为 132。A B C D3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g) ，选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来4下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学方程式 已知条件 预测A M(s)=X(g)Y(s) H0 它是非自发反应B W(s)xG(g)= =2Q(g) H0，自发反应 x 可能等于 1、2、3C 4X(g
3、)5Y(g) =4W(g)6G(g) 能自发反应 H 一定小于 0D 4M(s)N(g)2W(l)= =4Q(s) 常温下，自发进行 H05.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g) H0。开始充入 2 mol A 和 2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A再充入 2 mol A，平衡正移，A 的转化率增大B升高温度，C 的体积分数增大C充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小D再充入 1 mol C，C 的物质的量浓度将增大6(2017洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O
4、2，发生反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 3 气体平衡浓度不改变的是( )A保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)7(2016德州模拟)已知：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H 1 025 kJmol1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )8在相同温度下，体积均为 1 L 的四个密
5、闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下已知 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol1 。容器 甲 乙 丙 丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)a b c d平衡时 c(SO3) (molL1 )e f g h下列关系正确的是( )Aac；eg Ba2b；e2fCad；e h Dc98.3e196.69(2017定州中学高三月考) 将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，
6、发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g) ，若 2 分钟后达到平衡，A 的转化率为 50%，测得：v(D)0.25 molL 1min1 ，则下列推断正确的是 ( )Av(C)0.2 molL 1 min1Bz3CB 的转化率为 25%DC 的体积分数约为 28.6%10在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g) xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器 甲 乙 丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间(min) 5 8A 的浓度( molL 1
7、) c1 c2 C 的体积分数 w1 w3混合气体密度(gL 1 ) 1 2 下列说法正确的是( )A若 x4，则 2c1c 2B若 w3w 1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 21 2D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)0.3 molL 1 min111(2017定州中学高三月考) 恒温恒容下，向一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，发生如下反应：3A(g) 2B(g)xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了 p%，A 的平衡转化率为 a%，则下列推断中正确的是 ( ) A若 x2，则 p0.5a B若 x3，则 p0.7aC若 x4，则 pa D若 x5，则 pa
8、12FeCl 3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3 (aq)SCN (aq) Fe(SCN)2 (aq)。已知平衡时，物质的量浓度 cFe(SCN)2 与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是( )AFeCl 3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学方程式为 Fe3 (aq)SCN (aq)=Fe(SCN)2 (aq) H0B温度为 T1、T 2 时，反应的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1K 2C反应处于 D 点时，一定有 v 正 v 逆DA 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3 )大13(2016牡丹江市第一高级中学高三 10 月月考) 臭氧是理想的烟
9、气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O 3(g) N2O5(g)O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B C D升高温度，平衡常数减小03 s 内，反应速率为 v(NO2)0.2 molL1t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)14.向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是( )Ax 可能等于 2
10、B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 molL1 c(A)1.56 molL 115(2016大庆市高三一模)在 2 L 密闭容器中通入 a mol X 气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在 T1、T 2 温度下，X 的物质的量 n(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A正反应方向为放热反应B在 T2 温度下，在 0t 1 时间内， v(Y) molL1 min1a bt1CM 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应
11、速率 v 逆DW 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大16(2017松滋市第一中学高三 9 月月考) 已知反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。某温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2 的平衡转化率( )与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，B 点 SO2 的平衡浓度为 0.3 molL1B由图甲知，A 点对应温度下的平衡常数为 80C压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系如图丙，则 T2T 1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图
12、乙表示第卷二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17(14 分)(2017牡丹江市第一高级中学高三月考)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_( 填字母) 。A3v 正 (H2)2v 逆 (NH3)B单位时间生成 m mol N2 的同时消耗 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea mol NN 键断裂的同时，有 6a mol NH 键断裂FN 2、H 2、NH 3 的分
13、子数之比为 132(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 mol N2 和 3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计) 后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到 25 min 时，以 N2 表示的平均反应速率_；该温度下平衡常数 K_。(3)利用合成气(主要成分为 CO、CO 2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g) 2H 2
14、(g) CH3OH(g) H 99 kJmol 1CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H58 kJmol1CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线是_；反应的 H_ kJmol1 。(4)合成气的组成 2.60 时体系中的 CO 平衡转化率 (CO)与温度和压强的关系n(H2)n(CO CO2)如图 2 所示。图中的压强 p1、p 2、p 3 由大到小的顺序为_；(CO)随温度升高而减小，其原因是_。18(12 分)(2017大庆市高三月考)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。.研究发现，N
15、O x是雾霾的主要成分之一， NOx主要来源于汽车尾气。已知：N 2(g) O2(g) 2NO(g) H180.50 kJmol 12CO(g)O 2(g) 2CO2(g) H566.00 kJmol 1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO 和 CO 转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式：_。.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用 CO 和 H2 合成 CH3OH：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，在 2 L 密闭容器中充入物质的量之比为 12 的 CO 和 H2，在催
16、化剂作用下充分反应。平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。(1)该反应的反应热 H_(填“”或“”)0 ，压强的相对大小与 p1_(填“”或“”)p 2。(2)该反应化学平衡常数表达式为_ 。(3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_(填字母)。A容器内气体压强不再变化Bv(CO)v(H 2)v(CH 3OH)121C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器内各组分的质量分数不再变化(4)某温度下，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动作出此判断的依据是
17、_。19(14 分)(2016凯里市第一中学四模)煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。(1)已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJmol1 、283.0 kJmol1 和726.5 kJmol 1 。请写出 CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：_。(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 / 250 300 350K 2.041 0.270 0.012由表中数据判断 H_(填“”
18、 、 “”或“”)0。某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，充分反应后，4 min 达到平衡时测得 c(CO)0.2 molL1 ，此时的温度为_，则反应速率 v(H2)_。(3)T 时，在 t0 时刻，合成甲醇反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)达到平衡，若在 t1 时刻将容器的体积缩小为原来的 ，在 t2 时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示 t1t 2 时间12段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。(4)如果用 CH3OH 和空气作燃料电池，用 KOH 作电解质溶液，请写出该燃料
19、电池的负极的电极反应式：_。20(12 分)(2016重庆市第十一中学高三月考)已知Fe(s) CO 2(g) FeO(s)CO(g) K 1Fe(s) H 2O(g) FeO(s)H 2(g) K 2H 2(g)CO 2(g) H2O(g)CO(g) K 3又已知不同温度下，K 1、K 2 值如下表：温度 / K1 K2500 1.00 3.15700 1.47 2.26900 2.40 1.60(1)判断反应达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。a混合气体的平均摩尔质量不变b混合气体中 c(CO)不变cv 正 (H2O)v 逆 (H2)d断裂 2 mol HO 键的同时生成 1 mol HH 键(2)若 500 时进行反应 ，CO 2 起始浓度为 2 molL1, 2 分钟后建立平衡，则 CO2 转化率为_，用 CO 表示的速率为_。(3)下列图像不符合反应的是_( 填字母)(图中 v 是速率， 为混合物中 H2 的体积百分含量)。(4)900 进行反应 ，其平衡常数 K3 为_( 求具体数值 )，焓变 H_(填“”“”或“”)0，理由是_。
