1、1化学平衡中转化率变化的判断技巧化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。因此，让学生理解转化率的变化，要引导学生在审题过程中进行 4 个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物
2、转化率增大，而自身转化率下降。 例 1在 557时，密闭容器中进行下列反应 CO+H2O CO2+H2。若 CO 起始浓度为 2mol/L（1） ，水蒸气浓度为 3mol/L（2） ，达到平衡时，测得CO2 的浓度为 1.2mol/L。求 CO 及 H2O 的转化率。 CO + H 2O(气) CO2 + H2 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2/2100%=60% H 2O(气)的转化率=1.2/3100%=40% 例 2若将例 1 中的划线部分（2）改
3、成水蒸气浓度为 6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得 CO2 的浓度为 1.5mol/L。同样按上述方法求算，可得 CO 转化率为 75% ，H 2O 的转化率为 25%。例 3若将例 1 中的划线部分（1）改成 CO 起始浓度为 1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得 CO2 的浓度为 0.75mol/L。同样按上述方法求算，可得 CO 转化率为 75% ，H 2O 的转化率为 25%。 以上三小题转化率可归纳为 CO + H2O(气) CO2 + H2 转化率 CO% H2O%例 1 起始浓度 mol/L 2 3 0 0 60% 40%例 2 起始浓度 mol/L 2 6
4、 0 0 75% 25% 例 3 起始浓度 mol/L 1 3 0 0 75% 25%通过以上三题的计算可得出以下结论： 1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。 3、若容器体积不变， 对于反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡后，2按原比例同倍数的增加反应物 A 和 B 的量若 a+bc+d， A、B 的转化率均增大若 a+b=c+d， A、B 的转化率均不变由此可反映出反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。二、增大分解反应的反应物浓
5、度判断转化率变化 在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？ 举例 V 反应物的转化率（1）2NO 2（g） N2O4（g） V0 减小（3）2HI （g） H2（g）+I 2（g） V=0 不变对以上 3 种情况可分别举例，可让学生加深对概念的理解：例 1：某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g） N2O4（g），在相同条件下， 若分别向容器中通入一定量的 NO2 气体或 N2O4 气体，重新达到平衡后，容器内 N2O4 的体积分数比原平衡时 （ ） A都增大 B都减小 C前者增大后者减小 D前者减小后者增大解析：2NO 2（g） N2O
6、4（g）是气体体积减小的可逆反应。反应达到平衡后，无论向密闭容器中加入 还是 N2O4 气体，可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时 NO2 的转化率都增大。答案选 A例 2：例一定温度下，将 amol PCl5 通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5（g） PCl3（g）+Cl 2（g），测得平衡混合气体压强为 p1，此时再向反应器中通入 amol PCl5，在温度不变的条件下再度达到平衡，测得压强为 p2，下列判断正确的是 （ ） A.2p 1p 2 B.PCl5 的转化率增大 C.2p 1p 2 D.PCl3%（体积含量）减少 解析：PCl 5（g） PCl3（g）+Cl
7、 2（g）是气体体积增大的可逆反应。如反应达到平衡后，再向密闭容器中加入 PCl5， PCl3 的物质的量会有增加，此时可视为加压，平衡向左移动，反应达到新的平衡时 PCl5 在平衡混合物中的百分含量也较原平衡时有所增加，但 PCl5 的转化率降低。答案选 A例 3： 2HI（g） H2（g）+I 2（g）是气体体积不变的可逆反应，反应达到3平衡后，再向固定密闭容器中加入 HI，使 c（HI ）的浓度增大，HI 平衡转化率不变。对于气体体积不变的可逆反应，反应达到平衡后增加反应物，达到新的化学平衡时反应物的转化率不变。由以上三个例题可以总结为：恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转
8、换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。三、增大压强判断各反应物转化率变化 对于可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，（a+b c+d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体” ，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体” ，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。变式训练：1、在一容
9、积可变的密闭容器中，通入 1molX 和 3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，到达平衡后，Y 的转化率为 a%，然后再向容器中通入 2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y 的转化率为b%。则 a 与 b 的关系是 （ ）Aab Ba b Ca b D不能确定2、两个体积相同的密闭容器 A、B，在 A 中充入 SO2 和 O2 各 1mol，在 B 中充入 SO2 和 O2 各 2 mol，加热到相同温度，有如下反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是 （ ） A反应速率 BA BSO 2 的转化率 BA C
10、平衡时各组分含量 B = A D平衡时容器的压强 BA 3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气) nC(气)，达到平衡后，测得 A 气体的浓度为 0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1 倍，再达平衡时，测得 A 气体的浓度为 0.3mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A、x+yn B、该化学平衡向右移动4C 、B 的转化率增大 D、C 的体积分数减小4、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入 2 molH2 和 2 molN2，建立如下平衡： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入 1 mol H2 和，1 molN 2
11、又达到平衡则下列说法正确的是 （ ） ANH 3 的百分含量不变 BN 2 的体积分数增大C N2 的转化率增大 DNH 3 的百分含量增大5、某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入 2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，则达平衡时 M 的转化率为 （ ） A20% B.40% C.60% D.80% 参考答案： 1、 A 2、C 3、D 4、A 5、C总之，判断转化率的变化关键是正确判断平衡移动的方向，当增大物质的浓度难以判断平衡移动的方向时，可转化为压强问题进行讨论；当增大压强难以判断平衡移动的方向时，可转化为浓度问题进行讨论。教师在教学中不断培养学生解决化学平衡问题的技巧和方法，则学生的思维将得以拓展，化学平衡移动原理就能运用自如。2007-11-9
