1、1化学选修4第三章单元测试题（时间：90分钟 共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137第I卷（选择题 共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH 4 .、Mg 2+、SO 42 、Cl - B.Ba2+、K +、OH -、NO 3C. Al 3+、Cu 2+、SO 42 、Cl - D.Na+、Ca 2+、Cl -、AlO 2 2、纯水在20和80 时的pHA前者大 B后者大 C相等 D无法确定3、 能正确表示下列反应的离
2、子方程式是A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H2B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H 2PO4+ 2OH PO 43+ 2H2OC碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3 + 2CH3COOHCa 2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO 3 + 4H+Cu 2 + NO+ 2H2O4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中） ，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但
3、属于非电解质的是A.CH 3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO26、将0.l molL -1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H +）和c （OH -）都减小 B溶液中c（H +）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO 2C该酸可以把Al(OH) 3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1 molL -1时的pH为18、 常温下某溶液中由水电离产生的H +=110-5molL-1，则下列叙述正确的是APH值为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为929
4、、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI 比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I -的还原性比Cl -强 D. 溶解度AgICN-OH-H+ BHCN+CN -=0.04 molL-1CNa +H+=CN-+OH- DCN -HCN二选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个选项符合题意）11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu 2+ +SO42-+x H2O CuSO4xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中Cu 2+浓度增大 B溶液中Cu 2+数目减少C该硫
5、酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是A溶液中Ca 2+数目减少 B 溶液中c(Ca 2+)增大C溶液的pH不变 D溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的pHX，某盐酸的pHY，已知X Y 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH4+ )c(Cl -)c(OH -)c (H+) B. c( NH4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)C. c(Cl -)c(NH 4+)c (H+) c(OH-) D. c( NH4+)c(H +)c(Cl -)c
6、(OH -)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A 硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D 醋酸钾晶体 15、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H +的物质的量相同 B 物质的量浓度相同C H +的物质的量浓度不同 D H +的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH 4+、NO 3 、CO 32 、Na B.Na 、Ba 2 、Mg 2 、HCO 3C.NO 3 、Ca 2 、K 、Cl D.NO3 、K 、AlO 2 、OH 17、 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和 pH3的下列溶液
7、各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸18、 室温时，0.01 molL -1某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是A上述弱酸溶液的pH=43B加入等体积0.01 mo1L -1NaOH溶液后，所得溶液的 pH=7C. 加入等体积0.0l molL -1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积0.01 mo1L -1 NaOH溶液后，所得溶液的pH= B = C D 第II卷（非选择题 共50分）三、 （本题包括5个小题，共34分）21 （4分） 某温度（t）时，水的离子积为K =110-13mol2L-2 ，则该温度（选填大于、小于或
8、等于） 25，其理由是 。22 （10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲： 称取一定质量的HA 配制 0.l mo1L-1的溶液100mL；用pH 试纸测出该溶液的pH 值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH l 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质
9、的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H 2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H 2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取） ，作简明扼要表述。423、 （10分） 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K 2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH 4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na 2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，
10、原因是 。（5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 24、 （6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl 、 Mg2+、Fe 3+、CO 32、SO 42，现每次取 100.00ml进行实验。（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下） 。（3）第三份加足量BaCl 2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。试回答有关问题：判断 K+、Cl 是否存在？ K+ Cl- （填下列序号）A一定存在 B 可能存在 C一定不存在肯定存在的离子的原溶
11、液中的物质的量浓度分别为 25、 （4分） 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b) 用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d) 记录液面刻度读数 ,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f) 置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k) 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_ 四、计算题（共16分）26、 （8分） 重水（D
12、 2O）的离子积K w=1.610 -15 mo12L-2.，可以用pH 一样的定义来规定 pD=-lgD+，试求该温度下：重水的 pD？5含 0.01molNaOD的D 2O溶液 1L，其pD= ？溶解 0.01molDCl的D 2O溶液1L，其pD= ？在 100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？27、 （8 分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 4050 毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，
13、溶液呈蓝色，再用 0.030 mo1L-1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3 5I 6 H 3I 23H 2OI22S 2O32 2I S 4O626化学选修 4 第三章单元测试题 一1. A 2. A 3. C 4. A 5 .D 6. D 7. D 8. A 9. D 10. A 二11. BC 12. AC 13. AD 14. BD 15 .D 16. CD 17. D 18. AC 19. AC 20. D三. 21 大于； 室温时水的 KW=11014 mol2L-2（小于 11013 ）水的电
14、离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W 增大。 22.（1） 100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣 1 分） （2 分） （2）b（多选扣分） （各2 分，共 4 分） （3）配制 pHl 的 HA 溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各 2 分，共 4 分） （4）配制 NaA 溶液，测其 pH 值7 即证明 HA 是弱电解质（2 分） （注：本题解答若操作简单、现象 明显）23.（1） K2CO3 当 CO32-水解到一定程度时 KOH 又与 KHCO3 反应最后得到 K2CO3。（2）(NH 4)2SO4 溶液中虽然 NH4 水解生成 NH3H2O，但由于生
15、成的 H2SO4 为不挥发性强酸，随 H2SO4 浓度增大，将再与 NH3H2O 反应生成(NH 4)2SO4。 （3）BaCO 3 由于在溶液中 Ba(HCO3)2 是分解生成 BaCO3 和 CO2、H 2O ，随着浓缩的不断进行，CO 2 不断逸出，最后剩余 BaCO3。（4）Na 2SO4 由于蒸发过程中 Na2SO3 不断被氧化，最终生成 Na2SO4 。（5）Mg(OH) 2 由于 Mg(HCO3)2 分解生成 MgCO3，进而转化成更难溶的 Mg(OH)2。 24. A B K+0.2mol.L-1 SO42 =0.1mol.L-1 CO32 =0.2mol. .L-1 NH4+
16、=0.4mol.L-1 25. (c)(j)(k)(m) 四、26.D+=OD-=410-8mol.L-1pD=-lgD+=-lg410-8=8-2lg27.4;pD=-lgD+=-lg1610-1412.8;pD=-lgD+=-lg0.01=2; D+=0.1(mol.L-1);pD=-lgD+=-lg0.1=1. 27. 解:根据有关化学方程式得: IO3 6S2O32 n(IO3 )=0.03mol/L18103 L6=9105 mol m( KIO3)= 9105 mol214g/mol=19.26mg 每千克食盐含 KIO319.26mg0.428=45mg40 mg） 该食盐合格
