1、高一上学期期中考试化 学 试 卷全卷满分 100 分。考试用时 90 分钟。相对原子质量：C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合 理的是（ ）根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解
2、质分为强电解质和弱电解质A、 B、 C、 D、2、下列实验操作，正确的是 （ ）A、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B、H 2 还原 CuO 时，先通 H2 后加热 CuO，反应完毕后，先停止通 H2 后撤酒精灯C、进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D、当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气3、用足量的 CO 还原 7.52g 某铁氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 12.0g，则此铁氧化物的化学式是 （ ）A、FeO B、 Fe2O3 C、Fe 3O4 D、Fe 5O65、下列说法正确的是 （ ）江
3、河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质冰和干冰既是纯净物又是化合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色 溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO 23可用渗析法分离 Fe(OH)3 胶体和 KCl 溶液A、 B、 C、 D、6、下列离子方程式中，正确的是 （ ）A、氨气通入醋酸 CH3COOH+NH3CH 3COO +NH 4B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+2HCO +Ca2+2OH CaCO 3+2H 2O+MgCO33C、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+Ca 2+2H2OD、少量 CO2 通入 Na
4、OH 溶液中 CO2+OH HCO +H2O37、N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A、10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2S O4 的质量分数小于 9.8%B、在 H2O2+Cl2 2HCl+O2 反应中，每生成 32g 氧气，则转移 2NA 个电子C、标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gD、N A 个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7:28、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
5、（ ）A、甲的分子数比乙的分子数多 B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D、甲 的 相 对 分 子 质 量 比 乙 的 相 对 分 子 质 量 小9、质量分数为 a%，物质的量浓度为 c molL1 的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 （ ）A、等于 2c molL1 B、大于 2c molL1C、小于 2c molL1 D、在 c 2c molL1 之间10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl 、SO 、Fe 3+24B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe
6、3+、Mg 2+、NO 、Cl 3C、某无色的溶液：K +、Ba 2+、Cl 、MnO 4D、碳酸氢钠溶液：K +、SO 、Cl 、OH 2411、在一定条件下，RO 和氟气可发生如下反应：RO +F2+2OH RO +2F +H2On3 n34从而可知在 RO 中，元素 R 的化合价是 （ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+712、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K +、NO 、 SO 、NH 、CO （不考虑溶324423液中少量的 H+和 OH ），取 200mL 该溶液，分为两等份进行下列 实验：实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL；实验
7、2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2 溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是 （ ）A、该溶液中可能含 K+B、该溶液中肯定含有 NO 、SO 、NH 、CO324423C、该溶液中一定不含 NOD、该溶液 中一定含 K+，且 c(K+)0.1mol/L13、某非金属单质 A 和氧气发生化 合反应生成 B。B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是 （ ）A、有 1 个氧原子 B、有 2 个氧原子C、有 1 个 A 原子 D、有 2 个 A 原子14、现有氧化铁和氧化铜的混合物 m g，向其中加入 100mL 3mol
8、L1 硝酸，恰好完全溶解，若 m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 （ ）A、(m1.6)g B、 (m2.4)g C、(m3.2)g D、无法确定15、将 SO2 通入 CuSO4 和 NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知 其中含 Cl：35.7%，Cu ：64.3% ，SO 2 在上述反应中作用是 （ ）A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂二、填空题（共 34分）17、（7 分）有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是
9、；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。（2）写出物质溶于水的电离方程式： 。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式： 。（4）将物质配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。18、（7 分）用 KOH 固体配制质量分数为 28%的 KOH 溶液（ 1.1g/mL ）。（1）溶液中 OH 与 H2O 分子个数之比为 ，溶液的物质的量浓度为 。（2）若需配制上述溶液 95mL，则需称量 KOH 固体 克，需用到的玻璃仪器有：。（3）容量瓶使用前检漏的操作为： 。（4）下列操作中，使所得 KOH 溶液浓度偏大的是 。A、称量 KOH 固体时，直接用纸称量；B、KOH 固体溶解后
10、，未完全冷却就转移至容量瓶中；C、定容时，俯视容量瓶标线；D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；E、转移溶液时，有少量液体溅出19、（7 分）（1）若 a 克某气体中含有的分子数为 b，则 c 克该气体在标准状况下的体积是（用 NA 表示阿伏加德罗常数）（2）若同温同压下，m 克 A 气体与 n 克 B 气体的分子数相同，则气体 A 与 B 在标况下的密度之比为 ，同质量的气体 A 与 B 的分子数之比为 。21 世纪教育网（3）若以 24 克 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）O2 的摩尔体积 ；O 2 的摩尔质量 ；同温同压下，一定
11、质量 O2 的体积 ；同温同压下，一定体积 O2 的分子个数 。20、（6 分）某溶液由盐酸、Na 2CO3、H 2SO4、CuCl 2来源:21 世纪教育网四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图所示。（1）该溶液中一定含 。（填化学式）（2）写出图中 a 点之前的离子方程式： V 1 V 2；写出图中 ab 点的离子方程式： 。（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：。（4）若 b 点时沉淀质量2.94 克，V 120mL ，V 240mL，求 C 2)(OHBa。2
12、1、（7 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO +4H+3e NO+2H 2O3KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。（3）反应中若转移电子 0. 6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。（4）过二硫酸钾(K 2S2O8)具有强氧化性，可将 I 氧化为 I2：S 2O +2I 2SO +I284通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应的催
13、化过程： 、 。三、实验与计算（共 18分）（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是 。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是打开活塞 K 并通入 N2； 点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：直玻管质量 m0/g 直玻管与钙的质量 m1/g 直玻管与产物的质量 m2/g14.80 15.08 15.15计算得到实验式 CaxN2，其中 x 。若通入的 N2 中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：。23、（6 分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
14、实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 2O 3（1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。（2）将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。24、（7 分）向 FeI2、FeBr 2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如右图所示。已知：2Fe 2+Br2 2Fe3+2Br2Fe3+2I 2Fe2+I2（
15、1）Fe 2+、I 、Br 的还原性由强到弱排列顺序为 。（2）当通入 2mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。（3）原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 。（4）原溶液中：n(Fe 2+):n(I ):n(Br ) 。放电高一化学参考答案一、选择题（每小题 3分，共 48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D C D C B A21 世纪教育网A B B B B D A B C C二、填空题（共 34分）18、（7 分）（1）1:8 5.5mol/L（2）30.8 100mL 容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管（2 分）（
16、3）略（4）BC19、（7 分）（1） LAaNbc.2（2）m:n n:m（3）增大 增大 不变 不变20、（6 分）（1）HCl，CuCl 2（2）H +OH H2O Cu 2+2OH Cu(OH)2（3）取最后一次洗涤液少许，加入酸化 AgNO3，若无沉淀，则已洗净（或检验 Ba2+）（4）1.5mol /L （2 分）21、（7 分）（1）Cu 2O 还原（3）3Cu 2O+2NO +14H+ 6Cu2+2NO+7H 2O（2 分）3（3）4.48L（4）2Fe+2I 2Fe3+I2 2Fe 2+S2O 2SO +2Fe3+824三、实验与计算（共 18分）23、（6 分）（1）35.6（ 2）3（3）50%24、（7 分）（1）I Fe 2+Br （2）2Fe 2+2I +2Cl2 2Fe3+I2+4Cl（3）3mol（4）2:1:3
